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Anleitung zum Experimentieren
Anleitung zum Experimentieren
Versuch 1: Lösen von Eiweiss (siehe obige Anleitung)
Versuch 1: Lösen von Eiweiss (siehe obige Anleitung)
50 ml Eiweiss aus einem Hühnerei
Verdünnung mit gewöhnlichem Wasser (50 ml)
Zugabe von 0.5 g Kochsalz
Beobachtung:
50 ml durchscheinendes frisches Eiweiss (Huhnei)
Die Lösung mit 50 ml Wasser wird trotz fleissigem rühren. Der Hintergrund schimmert nicht mehr durch.
Gibt man 1 % der Gesamtmasse an Kochsalz zu, so löst sich die nebligen Trübung wieder auf. Der Hintergrund wird wieder sichtbar.
Versuch 2: Eiweissnachweis durch Xanthoproteinreaktion
Versuch 2: Eiweissnachweis durch Xanthoproteinreaktion
Die Eiweisslösung (siehe oben) koaguliert sobald Salpetersäure (65% ig) dazugegeben wird. Das Eiweiss verfärbt sich mit der Zeit charakteristisch gelb. Erwärmen beschleunigt den Vorgang.
Versuch 3: Eiweissnachweis durch Biuretprobe
Versuch 3: Eiweissnachweis durch Biuretprobe
Die Eiweisslösung nimmt die typische violette Farbe an, sobald in alkalischer Eiweisslösung Kupfersulfat zugegeben wird (Details siehe obige Versuchsanleitung)
Versuch 4: Unterschiedliche Denaturierungsformen einer Eiweisslösung:
Versuch 4: Unterschiedliche Denaturierungsformen einer Eiweisslösung:
Von links nach rechts:
Xanthoproteinreaktion (Versuch 2)
Biuretreaktion (Versuch 3)
unbelastete Eiweisslösung (Versuch 1)
mit Salzsäure versetzte Lösung (Versuch 4)
mit Kupfersulfat versetzte Lösung (Versuch 4)
mit Eisenchlorid versetzte Lösung (Versuch 4)
Versuch 5: Verschwelen von Eiweiss
Versuch 5: Verschwelen von Eiweiss
Nachweis von Schwefelwasserstoff beim Verschwelen
Nachweis von Ammoniak beim Verschwelen
Veränderungen von Indikatorpapier: Oben und unten bleiacetat (Hinweiss auf Schwefelwasserstoff), Mitte pH Indikator: Hinweis auf die basische Reaktion von Ammoniak
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