Intermolekylære bindinger

I afsnittet om elektronegativitet kiggede vi på om enkelte bindinger i molekylerne er polære eller upolære, alt efter hvor gode atomerner er til at holde fast i elektronerne. Men kigger man på molekylernes evne til at tiltrækkes af andre molekyler, skal man også kigge på symmetrien.

Herunder har jeg lavet et par eksempler på polære og upolære molekyler, og placeret dem i et skema hvor man samtiddig kan se symmetrien eller mangle på samme. Et molekyle kan godt have en polær ende og en upolær ende, og så kan vi ofte bruge dem som emulgatorer.

I skemaet har atomerne følgende farver:

Hvid: Hydrogen

Sort: Carbon

Blå: Nitrogen

Grøn: Chlor

Rød: Oxygen

Er molekylerne polære, kan de tiltrække hinanden, og man taler derfor om tiltrækning imellem molekyler, altså indermolekylære bindinger. Vi kender det nok bedst fra vand, der jo har overfladespænding hvor de øverste lag af molekyler i vandspejlet holder sammen med brintbindinger, der er en type intermolekylær binding. Når du kommer på gymnasiet lærer du om lidt flere typer.