Les molécules ( et liaisons )

1.0 - Molécules ? 

Une molécule est un ensemble d'au moins deux atomes liés entre eux par des liaisons chimiques. 

Exemple de molécules : 

H2O - CO2 - NaOH - HCl , ... 

Pour les nommer, on utilise un modèle appelé "Nomenclature" ( ici, minérale ). ICI

1.1 Molécule ionique : 

Expérience : 

• Dans le 1 er verre, ajouter 4 pipettes d'eau pure.

• Dans un 2 -ème verre, ajouter 4 pipettes d'eau + une cuillère de sel de cuisine ( NaCl ).

• Mélanger de façon à ce que ce soit homogène.

• Plonger deux électrodes dans chaque verre, successivement, en les reliant à une petite pile (attention à la sécurité, très basse tension uniquement).

Comment s'allume la lampe et que peut on en conclure ? 

> Les molécules dite ionique sont charger électriquement de manière complète ( + et - ). Ce sont des charge complète qui sont attiré par leurs opposé. ( aussi lors de liaisons intermoléculaire).

Condition : Δ x > 1,9  ( la différence d'électronégativité doit être supérieur à 1,9 pour que la liaison moléculaire soit ionique. ).

1.2 Molécules polaire : 

Expérience : 

Frotter très fort un battons, approcher ce battons d'un fin filets d'eau. 

Que ce passe t'il ? 

> Les molécules dite polaire sont chargée électriquement avec des partielle ( σ+ OU σ - ). Ce sont des charge incomplète, les molécules sont attirée entre elle par des lisons intermoléculaires ( aussi appeler "Pont hydrogène" ). ( Liaisons entres les molécules ). 

Condition : 0,4>Δ x < 1,9 ( la différence d'électronégativité doit être comprise entre 0,4 et 1,9 pour que la liaison moléculaire soit polaire. )

1.3 Molécule "covalente pure" : 

Expérience : 

• Remplir le 1er verre d'eau distillée ( H2O ). - Echantillons témoins 

• Y placer un papier pH et observer.

• Dans un 2 eme verre, le remplir d'eau distillée. 

• Y placer une paille et soufflé y de l'air. ( CO2 )

• Y placer un papier pH et observer. 
  
  

Y a t' il une quelconque réaction ? 

> Les molécule dite  covalente pure ne sont pas chargée électriquement. Les molécules sont donc, très faiblement attirée entre elle ( forces de Van der Waals ).

 Condition : Δ x < 0,4. ( la différence d'électronégativité doit être inférieur à 0,4 pour que la liaison moléculaire soit "covalente pure". )

2.0 Quelle liaison utilisé ? 

Pour ce faire, l'on utilise le TP et plus spécifiquement l'électronégativité ( chiffre en haut à droite des éléments du TP ). 

Exercices : 

Exemple : 

CaCl2 : 

"X" de Ca = 1,0                                                                                                                     Ca2+ et 2Cl− 

"X" de Cl = 3,0                                                                                            Ca à perdu 2 e- car les Cl on chacun pris 1 e- au Ca 

Δ x de Na et Cl = 3,0 - 1,0 = 2,0 -> Liaison ionique. 

NaCl : 

H2O : 

O2  : 

CO2  :

NaOH : ( OH = 1 )

HCl :