H2O à une T° d'ébullition de 100°C et H2S à une T° d'ébullition de -60,2°C.
Justifie cette différence de T° d'ébullition ( Géométrie moléculaire )
Quelle est la réaction chimique de c'acide acétique avec de l'eau ? Ecrire l'equation de la réaaction + Que peut tu dire du PH de la solution obtenue ?
Quelle est la réaction chimique de l'amoniac avec de l'eau ? Ecrire l'équation de la réaction + Que peut tu dire du PH de la solution obtenue ?
On dispose d'une solution aqueuse d'acide acétique, d'acétate de sodium, d'ammoniac et de chlorure d'ammoniac :
a ) Donner les formules chimiques :
Comment calculs t'on le pH d'une solution. Prècise la nature du pH pour une solution acide ou/et une solution basique.
Qu'est-ce qu'une solution tampons ? Comment l'obtien t'on ?
Donne un exemple anathomique ou un solution tampon est vitale ? ( Explique ou et pourquoi ).
Qu'est ce qu'une oxydent ? ( oxydation )
Réaction d'oxydo-réduction :
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 -> MnSO4 + CO2 + H2O
Exercices pratique de C molaire...
H₂O est une molécule polaire avec une géométrie coudée (2 doublets non liants sur l’oxygène). Elle forme des liaisons hydrogène très fortes entre ses molécules.
H₂S, bien que coudée aussi, forme beaucoup moins de liaisons intermoléculaires, car le soufre est moins électronégatif → pas ou très peu de liaisons H.
Conclusion : l'eau a une température d’ébullition plus élevée car les liaisons H entre ses molécules sont plus difficiles à rompre, donc il faut plus d’énergie (température).
Formule de l’acide acétique : CH₃COOH
Réaction dans l’eau (acide faible) :
CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
La solution obtenue est acide, car il y a production d’ions H₃O⁺ → pH < 7
Mais comme c’est un acide faible, le pH n’est pas extrêmement bas.
Formule de l’ammoniac : NH₃
Réaction dans l’eau (base faible) :
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
La solution est basique, car il y a formation d’ions OH⁻ → pH > 7
Mais comme c’est une base faible, le pH est modérément basique.
Acide acétique : CH₃COOH
Acétate de sodium : CH₃COONa
Ammoniac : NH₃
Chlorure d’ammonium : NH₄Cl
pH < 7 : solution acide
pH = 7 : solution neutre
pH > 7 : solution basique
Une solution tampon est une solution qui résiste aux variations de pH lorsqu’on ajoute un acide ou une base.
Elle est composée :
d’un acide faible et de sa base conjuguée,
ou
d’une base faible et de son acide conjugué.
Exemple : CH₃COOH / CH₃COO⁻ ou NH₄⁺ / NH₃
Le sang contient un tampon bicarbonate / acide carbonique :
H₂CO₃ / HCO₃⁻
Rôle : maintenir un pH stable (environ 7,4) malgré l’apport de CO₂, acides lactiques, etc.
➡ Si ce tampon est perturbé → acidose ou alcalose, pouvant mettre la vie en danger.
Un oxydant est une espèce chimique qui gagne des électrons → elle provoque l’oxydation de l’autre espèce.
Équation donnée :
KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + H₂O
👉 C’est une réaction entre :
Le permanganate (MnO₄⁻) : oxydant
L’acide oxalique (H₂C₂O₄) : réducteur
MnO₄⁻ est réduit en Mn²⁺
H₂C₂O₄ est oxydé en CO₂
Si tu as une question de type :
Calcule la concentration en mol/L d’une solution contenant 0,1 mol de soluté dans 250 mL d’eau :
Formule :
C = n / V
C = 0,1 mol / 0,250 L = 0,4 mol/L