У постійному за напрямом електричному полі позитивні іони електроліту рухаються до катода, а негативні до анода. Коли катіони стикаються з катодом, вони отримують від нього електрони та відновлюються. На аноді негативний іон віддає електрон, тобто відбувається процес окислення.

Електроліз – процес виділення речовини на електродах, пов’язаний з окисно-відновними реакціями, що відбуваються під час проходження струму.

Англійський фізик Майкл Фарадей експериментально встановив, що маса речовини m, яка виділяється на електроді під час електролізу, пропорційна силі струму I та часу t його проходження через електроліт:

де k - електрохімічний еквівалент речовини.

Другий закон Фарадея встановлює залежність між хімічним та електрохімічним еквівалентами.

Електрохімічний еквівалент речовини пропорційний його хімічному еквіваленту:

де F – коефіцієнт пропорційності, який називають сталою Фарадея:

Домашнє завдання:

1. Опрацювати матеріал і скласти конспект, § 10, с. 60, підручник Фізика і астрономія (рівень стандарту, за навчальною програмою авторського колективу під керівництвом Ляшенка О.І.) 11 клас авт. Головко М.В., Крячко І.П., Мельник Ю.С., Непорожня Л.В., Сіпій В.В.

2. Дати відповіді на запитання ст.62, підручник Фізика і астрономія (рівень стандарту, за навчальною програмою авторського колективу під керівництвом Ляшенка О.І.) 11 клас авт. Головко М.В., Крячко І.П., Мельник Ю.С., Непорожня Л.В., Сіпій В.В.

Підручник