У постійному за напрямом електричному полі позитивні іони електроліту рухаються до катода, а негативні до анода. Коли катіони стикаються з катодом, вони отримують від нього електрони та відновлюються. На аноді негативний іон віддає електрон, тобто відбувається процес окислення.

Електроліз – процес виділення речовини на електродах, пов’язаний з окисно-відновними реакціями, що відбуваються під час проходження струму.

Англійський фізик Майкл Фарадей експериментально встановив, що маса речовини m, яка виділяється на електроді під час електролізу, пропорційна силі струму I та часу t його проходження через електроліт:

де k - електрохімічний еквівалент речовини.

Другий закон Фарадея встановлює залежність між хімічним та електрохімічним еквівалентами.

Електрохімічний еквівалент речовини пропорційний його хімічному еквіваленту:

де F – коефіцієнт пропорційності, який називають сталою Фарадея:

Домашнє завдання:

Опрацювати матеріал і скласти конспект, § 10, с. 60, підручник Фізика і астрономія (рівень стандарту, за навчальною програмою авторського колективу під керівництвом Ляшенка О.І.) 11 клас авт. Головко М.В., Крячко І.П., Мельник Ю.С., Непорожня Л.В., Сіпій В.В.

Підручник