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Mezclas homogéneas:
Es la unión de una sustancia pura en proporción variable, donde ninguna de ellas pierde sus propiedades originales y que se pueden separar por métodos físicos o mecánicos. A simple vista no se pueden ver sus componentes. Se conocen como disoluciones. Las disoluciones están constituidas por un soluto y un disolvente, el primero se encuentra en menor proporción y el segundo en mayor proporción.
Las mezclas homogéneas están formadas por una sola fase, es decir, no se pueden distinguir las partes, ni aún con la ayuda de un microscopio electrónico ordinario, presenta la misma composición en cualquiera de sus partes.
Mezclas heterogéneas:
Las mezclas heterogéneas son mezclas con una composición no uniforme, está formada por dos o mas fases fisicamente distintas y distribuidas en forma desigual. Las partes de una composición heterogénea pueden ser separadas mecánicamente unas de otras. Algunos ejemplos incluyen a las ensaladas, arena, sal mezclada con arena, y el suelo.
Emulsión:mezcla meterogenea en la que un líquido se dispersa en otro, en forma de pequeñas gotitas, se denomina emulsión.
Las emulsiones normalmente no son estables. En el ejemplo anterior las pequeñas gotitas de aceite se van uniendo unas a otras hasta conseguir en poco tiempo que los dos líquidos estén completamente separados.
Emulsionante: Existen sustancias, denominadas emulsionantes, que al añadirlas a una emulsión consiguen estabilizarla . Lo consiguen impidiendo que las pequeñas gotitas se unan unas a otras.
Ejemplo de mezcla: Mayonesa
La mayonesa es una mezcla formada al dispersar aceite en un medio acuoso, la yema de huevo, que contiene un emulsionante denominado lecitina. La lecitina rodea a las gotitas de aceite (ver figura) e impide que se unan unas a otras.
La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
En la cadena de operaciones unitarias de los procesos de fabricación se ubica después de la evaporación y antes de la operación de secado de los cristales y envasado.
Tipo de cristales
Un cristal puede ser definido como un sólido compuesto de átomos arreglados en orden, en un modelo de tipo repetitivo.
La forma geométrica de los cristales es una de las características de cada sal pura o compuesto químico, por lo que la ciencia que estudia los cristales en general, la cristalografía, los ha clasificado en siete sistemas universales de cristalización:
Sistema Cúbico
Las sustancias que cristalizan bajo este sistema forman cristales de forma cúbica, los cuales se pueden definir como cuerpos en el espacio que manifiestan tres ejes en ángulo recto,
Sistema Tetragonal
Estos cristales forman cuerpos con tres ejes en el espacio en ángulo recto, con dos de sus segmentos de igual magnitud, hexaedros con cuatro caras iguales, representados por los cristales de oxido de estaño.
Sistema Ortorrómbico
Presentan tres ejes en ángulo recto pero ninguno de sus lados o segmentos son iguales, formando hexaedros con tres pares de caras iguales pero diferentes entre par y par.
Sistema Monoclínico
Presentan tres ejes en el espacio, pero sólo dos en ángulo recto, con ningún segmento igual, como es el caso del bórax y de la sacarosa.
Sistema Triclínico
Presentan tres ejes en el espacio, ninguno en ángulo recto, con ningún segmento igual, formando cristales ahusados como agujas, como es el caso de la cafeína.
Sistema Hexagonal
Presentan cuatro ejes en el espacio, tres de los cuales son coplanares en ángulo de 60°, formando un hexágono bencénico y el cuarto en ángulo recto, como son los cristales de zinc, cuarzo, magnesio, cadmio, etc.
Sistema Romboédrico
Presentan tres ejes de similar ángulo entre si, pero ninguno es recto, y segmentos iguales, como son los cristales de arsénico, bismuto y carbonato de calcio y mármol.
El óxido nitroso es un gas volátil, incoloro, con un olor dulce y ligeramente tóxico, que provoca alucinaciones y estado eufórico en la persona, por lo que ha sido comúnmente utilizado como droga en algunos casos. Esta formada por la unión de dos moléculas de nitrógeno y una de oxígeno , practicamente es un gas estable y no reacciona con otros elementos o compuestos
Propiedades físicas del óxido nitroso.
Procesos llevados a cabo en agricultura.
Quema de combustibles fósiles.
Uso de fertilizantes nitrogenados.
Deforestación.
La única vía de administración del óxido nitroso es pulmonar, y por lo general, se inhala una mezcla de 65% de oxígeno y 35% de óxido nitroso, ya que la administración de la sustancia al 100% puede producir asfixia y consecuentemente la muerte.
Frases de Riesgo
R8: El contacto con el material combustible puede causar el fuego.
Consejos de prudencia
S38: En caso de que la ventilación sea escasa, se debe usar el equipo respiratorio conveniente.
- Es un cristal blanco y suave que se disuelve fácilmente en agua. Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita Na2B4O7 •5 H2O. El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte.
- El bórax se origina de forma natural en los depósitos de evaporita producidos por la evaporación continua de los lagos estacionarios.
- El bórax se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Se utiliza en la fabricación de esmaltes, vidrio y cerámica
Principalmente las emisiones provienen de :
Efectos sobre la salud humana y el medio ambiente.
Riesgos y consejos de prudencia en su manipulación.
Heptaoxotetraborato de sodio
Nombre (IUPAC) sistemático
Heptaoxotetraborato de sodio
Fórmula molecular
Na2B4O7·10H2O
Propiedades físicas
Estado de agregación
Apariencia
Densidad
Masa molar
Punto de fusión
Sólido
Blanco
0.0017 kg/m3; 1,7E-6 g/cm3
381,4 g/mol
1014 K (741 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua
55 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0sólido
-6289 kJ/mol
Peligrosidad