🔬 Com es pot comprovar?

Activitat experimental (real o virtual)

• Reaccions com:

  • H₂ + Cl₂ → 2HCl

  • 2H₂ + O₂ → 2H₂O

• Es mesuren les masses dels reactius i dels productes.

• Resultat: massa inicial = massa final

Observacions importants:

• Si s'utilitzen gasos, els volums poden no coincidir amb les masses.

• Per això cal distingir entre conservació de la massa i conservació del volum.

📊 Representacions visuals i models moleculars

Es poden utilitzar models com:

• Models amb boletes (tipus LEGO)

• Animacions moleculars

Què han de mostrar?

• Mateix nombre d'àtoms abans i després.

• Reordenament dels enllaços químics.

🔢 Relació amb les equacions químiques

Una equació química ajustada reflecteix la conservació de la massa.

Exemple: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

• 4 àtoms d'H a cada banda

• 2 àtoms d'O a cada banda

2. Completa i ajusta:

Completa les següents reaccions i ajusta-les per tal que compleixin la llei de conservació de la massa:

a) ___ H₂ + ___ O₂ → ___ H₂O
b) ___ Mg + ___ O₂ → ___ MgO
c) ___ Na + ___ Cl₂ → ___ NaCl

d) ___ Fe + ___ O₂ → ___ Fe₂O₃

e) ___ Ca + ___ H₂O → ___ Ca(OH)₂ + ___ H₂

3. Anàlisi de model molecular

Representa el model següent amb boletes:

• 2 molècules de H₂ i 1 molècula d’O₂ reaccionen per formar H₂O.

• Dibuixa quantes molècules d’aigua es formen.

• Quants àtoms hi ha abans i després?

• Es conserva la matèria?

4. Reflexió escrita breu

Pregunta: Per què és important que les equacions químiques estiguin ajustades? Què passaria si no ho estiguessin?

Resposta (mínim 4 línies).

5. Massa desconeguda

A partir de la llei de conservació de la massa, calcula la massa que falta en aquestes reaccions. Recorda: Massa reactius = Massa productes

a) Reacció: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Dades:

• Massa de Zn: 13 g

• Massa de HCl: 14 g

• Massa de productes formada: 26 g

→ Quina massa d’hidrogen (H₂) s’ha format?

b) Reacció: Fe + S → FeS

Dades:

• Massa total de reactius: 20 g

• Massa de sofre: 8 g

→ Quina era la massa del ferro utilitzat?

c) Reacció: CaCO₃ → CaO + CO₂ 

Dades:

• Massa de carbonat càlcic: 50 g

• Massa d’òxid de calci: 28 g

→ Quina massa de diòxid de carboni s’ha alliberat?

🔍 Aplicacions i reflexió

• La llei de conservació és fonamental per entendre qualsevol reacció química.

• Ens permet fer càlculs estequiomètrics (mols, masses, proporcions).

• Ajuda a interpretar fenòmens quotidians (combustions, coccions, reaccions àcid-base...)

📄 Connexions curriculars

• Bloc: El canvi

• Saber clau: Ús de l'equació química i lleis de reaccions

• Competència específica: CE1

• Criteris d'avaluació:

  • Ajustar equacions químiques

  • Aplicar lleis ponderals en problemes

🦠 Glossari

• Reactiu: substància que participa en una reacció.

• Producte: substància que es forma en una reacció.

• Equació ajustada: equació amb igual nombre d'àtoms a banda i banda.

• Llei ponderal: regla basada en la mesura de les masses.

🎓 Per aprofundir...

• Qui va proposar per primer cop aquesta llei? [Antoine Lavoisier]

• Quina relació hi ha amb la teoria atòmica?

• Quins experiments es poden fer a l'aula per comprovar-la?