Tujuan
Menghitung nilai potensial sel E°sel.
Embedded Files
Elektrode Rujukan Standar
Elektrode hidrogen standar (EHS) adalah elektrode rujukan yang digunakan untuk menentukan potensial elektrode.
Elektrode ini terdiri atas larutan HCl 1 M dan gas hidrogen pada tekanan 1 bar.
Potensial Elektrode Standar
Potensial elektrode standar, E°, adalah potensial elektrode yang dibandingkan dengan elektrode hidrogen pada keadaan standar (konsentrasi larutannya 1 M dan tekanan gas 1 bar (0,987 atm), dan suhu 298 K).
Sel di atas terdiri dari Zn sebagai katode dan EHS sebagai anode. Sel tersebut akan memiliki beda potensial sebesar -0,76 V. Dengan demikian, potensial reduksi Zn2+/Zn adalah sebesar -0,76 V.
Potensial elektrode standar yang mengacu pada reaksi reduksi disebut dengan potensial reduksi standar, E°red.
Unsur yang memiliki E°red lebih besar, spesi tersebut lebih mudah mengalami reduksi.
Unsur yang memiliki E°red lebih kecil, spesi tersebut lebih sulit mengalami reduksi dan mudah mengalami oksidasi.
Catatan:
Harga E° tidak berubah ketika koefisien reaksi dikalikan suatu bilangan.
Tanda E° dibalik saat membalik persamaan reaksi.
Potensial Sel Standar
Potensial sel standar E°sel adalah beda potensial kedua elektrode pada keadaan standar.
Pada sel volta, E°sel selalu positif karena reaksi redoksnya spontan (dapat berlangsung).
Menentukan E°sel dengan Cara Langsung
Menentukan E°sel dengan Cara Langsung
Besarnya E°sel dapat ditentukan menggunakan rumus:
di mana E°katode dan E°anode adalah potensial reduksi dari masing-masing elektroda.
Menentukan E°sel dengan Cara Penjumlahan Reaksi
Menentukan E°sel dengan Cara Penjumlahan Reaksi
Besarnya E°sel dapat ditentukan dengan menjumlahkan reaksi dengan E°-nya masing-masing.
Catatan:
Harga E° tidak berubah ketika koefisien reaksi dikalikan suatu bilangan.
Tanda E° dibalik saat membalik persamaan reaksi.
Makna Potensial Sel
Makna Potensial Sel
Sumber: Javalab, https://javalab.org/
Deret Volta
Deret di atas disebut dengan deret kereaktifan atau deret volta.
Deret tersebut disusun berdasarkan urutan potensial reduksi.
Makin ke kanan, sifat oksidator makin kuat.
Makin ke kiri, sifat reduktor makin kuat.
Logam yang letaknya di kiri dapat mendesak (mereduksi) ion logam (fase larutan) yang ada di kanannya.
Mg(s) + CuSO4(aq) → CuSO4(aq) + Zn(s)
Mg + Na2SO4 → tidak bereaksi
Page updated
Report abuse