Embedded Files
Molaritas
Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.
M = molaritas (mol/L)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (L)
% = persen kadar zat
ρ = massa jenis larutan (g/mL)
Mr = massa molar zat terlarut (g/mol)
Hitunglah molaritas larutan NaOH yang dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ke dalam air hingga volume larutan menjadi 250 mL! (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk membuat larutan NaCl 0,2 M? (Ar Na = 23, Cl = 35,5)
Molalitas
Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut.
m = molalitas (mol/kg)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
pkg = massa larutan (kg)
pgram = massa larutan (g)
Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 17,1 gram sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) ke dalam 250 gram air! (Mr = 342 g/mol)
Sebuah larutan glukosa memiliki molalitas 0,3 mol/kg. Jika massa glukosa dalam larutan adalah 9 gram, berapakah massa air dalam larutan tersebut? (Mr glukosa = 180 g/mol)
Fraksi Mol
Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu zat (terlarut atau pelarut) terhadap jumlah mol total semua komponen dalam larutan.
Selalu berada antara 0 dan 1.
Jumlah fraksi mol semua komponen dalam larutan selalu sama dengan 1.
Xt = Fraksi mol terlarut
Xp = Fraksi mol pelarut
nt = Jumlah mol zat terlarut
np = Jumlah mol pelarut
Dalam suatu larutan terdapat 3 mol etanol (C₂H₅OH) dan 7 mol air (H₂O). Hitunglah fraksi mol etanol dan air!
Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 58,5 gram NaCl (Mr = 58,5 g/mol) dalam 500 gram air (Mr = 18 g/mol). Hitunglah fraksi mol NaCl dalam larutan tersebut!
Page updated
Report abuse