Hukum Kekekalan Massa
Embedded Files
Hukum Lavoisier menyatakan bahwa dalam suatu reaksi kimia, massa zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa zat setelah reaksi.
Artinya, massa tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan, hanya berubah bentuk.
Meskipun bentuk zat berubah setelah reaksi, total massanya tetap sama.
Misalnya, saat kayu dibakar, kayu berubah menjadi abu dan gas. Meskipun kayu terlihat "hilang", massanya sebenarnya berubah menjadi bentuk lain (abu dan gas).
Jika ada zat yang keluar (misalnya gas), maka massa yang terukur akan berkurang. Namun, jika semua zat hasil reaksi dikumpulkan, total massanya akan tetap sama.
Superfosfat adalah pupuk yang terdiri dari campuran Ca(H₂PO₄)₂ dan CaSO₄
Superfosfat dibuat melalui reaksi:
Ca₃(PO₄)₂ + 2 H₂SO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2 CaSO₄
Jika 300 g Ca₃(PO₄)₂ bereaksi dengan 189,7 g H₂SO₄, berapa massa superfosfat yang dihasilkan?
Sebanyak 24 gram magnesium dibakar sempurna dalam udara menghasilkan magnesium oksida. Jika massa oksigen yang bereaksi adalah 16 gram, tentukan massa magnesium oksida yang dihasilkan!
Kalium klorat (KClO₃) terurai menjadi kalium klorida (KCl) dan oksigen (O₂). Jika 24,5 gram kalium klorat terurai sempurna, berapa massa oksigen yang dihasilkan?
Hidrogen (H₂) bereaksi dengan oksigen (O₂) membentuk air (H₂O). Jika 4 gram hidrogen bereaksi sempurna dengan 32 gram oksigen, berapa massa air yang terbentuk?
Ulasan: Massa Atom
Massa atom adalah massa dari suatu atom unsur tertentu.
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.
Hasil analisis menunjukkan bahwa perbandingan massa unsur-unsur (natrium dan klorida) dalam NaCl selalu tetap meskipun berasal dari tempat yang berbeda.
Perbandingan tersebut didapat dari perbandingan massa atom setiap unsur penyusunnya.
Senyawa besi(II) sulfida (FeS) selalu memiliki perbandingan massa besi dan belerang sebesar 7:4. Jika terdapat 28 gram belerang, berapa gram besi yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna membentuk FeS?
Karbon monoksida (CO) memiliki perbandingan massa karbon dan oksigen sebesar 3:8. Jika terdapat 12 gram karbon, berapa gram oksigen yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna membentuk CO?
Aluminium oksida (Al₂O₃) memiliki perbandingan massa aluminium dan oksigen sebesar 9:8. Jika terdapat 54 gram aluminium, berapa gram aluminium oksida yang dapat terbentuk?
Jika reaksi antara gas hidrogen dan gas oksigen menghasilkan 18 gram uap air, berapakah massa hidrogen (H) dan oksigen (O) dalam H₂O? Diketahui massa atom relatif H = 1 dan O = 16.
Metana (CH₄) memiliki massa molekul relatif 16. Jika massa atom relatif C = 12 dan H = 1, berapa gram karbon yang terdapat dalam 32 gram metana?
Hukum Perbandingan Ganda (Hukum Dalton)
Hukum ini menjelaskan tentang perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa yang berbeda.
Sebuah unsur dapat bergabung dengan unsur lain membentuk lebih dari satu jenis senyawa.
Jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut akan membentuk bilangan bulat sederhana.
Pada contoh di atas, perbandingan massa nitrogen (dengan massa oksigen tetap) dalam kedua senyawa ini merupakan bilangan bulat sederhana.
Karbon dan oksigen dapat membentuk karbon monoksida (CO) dan karbon dioksida (CO₂).
Pada karbon monoksida, perbandingan massa C : O adalah 1 : 1,33.
Pada karbon dioksida, perbandingan C : O adalah
1 : 2,66.
Jika kita bandingkan kedua perbandingan tersebut, kita akan mendapatkan perbandingan 1,33:2,66 = 1:2, yang merupakan bilangan bulat sederhana.
Unsur fosfor dan oksigen yang direaksikan membentuk dua jenis senyawa. Dalam 55 gram senyawa I terdapat 31 gram fosfor dan 71 gram senyawa II mengandung 40 gram oksigen. Apakah senyawa tersebut termasuk ke dalam hukum Dalton?
Ketika unsur A dan B direaksikan, maka akan terbentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung 40% unsur A dan senyawa II mengandung 25% unsur A. Tentukan perbandingan massa unsur B sehingga mengikuti hukum perbandingan berganda (hukum Dalton)!
Given the following data for two compounds, SnO2 and SnO, what is the whole number ratio of the oxygen of SnO to the oxygen of SnO2? Does this follow the law of multiple proportions?
Unsur A dan B membentuk dua senyawa: AB dan A₂B₃. Jika dalam 10 gram senyawa AB terdapat 4 gram unsur A, berapa perbandingan unsur B pada kedua senyawa tersebut?
Methane (CH4) and ethylene (C2H2) are only composed of carbon and hydrogen. How much hydrogen would react with 48 g of carbon to produce methane and to produce ethylene? (Use the law of multiple proportions)
Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.
Perbandingan volume gas = perbandingan koefisien zat
Salah satu komponen gas elpiji yang biasa digunakan dalam kegiatan rumah tangga adalah gas propana (C₃H₈). Pada suhu dan tekanan tertentu, gas propana terbakar sempurna dengan oksigen menurut reaksi berikut:
C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(g)
Jika reaksi ini memerlukan 3 L gas oksigen, berapa volume C₃H₈ yang bereaksi dan gas-gas lain yang dihasilkan?
Hukum Avogadro
Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.
Gas nitrogen (N₂) dan gas hidrogen (H₂) bereaksi membentuk gas amonia (NH₃) sesuai reaksi berikut:
N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)
Jika 40 molekul gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen pada suhu dan tekanan yang sama menghasilkan amonia, tentukan jumlah molekul gas amonia yang dihasilkan!
Gas hidrogen (H₂) bereaksi dengan gas oksigen (O₂) membentuk uap air (H₂O) menurut reaksi:
2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g)
4 liter gas hidrogen bereaksi sempurna dengan gas oksigen pada P dan T yang sama. Jika pada P dan T tersebut 1 liter gas mempunyai 6 x 10²³ partikel, berapa jumlah partikel oksigen yang bereaksi?
Page updated
Report abuse