11.3. Laju Reaksi

Laju reaksi (r) diekspresikan dalam berkurangnya jumlah konsentrasi reaktan atau bertambahnya jumlah konsentrasi produk per satuan waktu.

Satuan laju reaksi adalah molar per detik, M/s.

Untuk reaksi A → B,

dengan

[A] = konsentrasi reaktan A (M)
[B] = konsentrasi produk B (M)
t = waktu (s)

Laju reaksi berhubungan dengan koefisien stoikiometri.

Misal untuk reaksi di bawah ini,

Untuk setiap satu molekul sukrosa, akan dihasilkan empat molekul etanol. Maka perbandingan laju antarkeduanya adalah

Laju reaksi sesaat merupakan laju reaksi pada selang waktu yang diberikan.

Laju reaksi sesaat adalah kemiringan garis singgung dari kurva grafik konsentrasi vs. waktu pada titik tersebut. 

Berapa laju reaksi sesaatnya dari penguraian N2O5 pada selang waktu 240 hingga 600 detik?