SIMBOL LEWIS

G. N. Lewis (1875-1946) merumuskan aturan oktet, yaitu aturan di mana atom-atom harus memiliki delapan elektron valensi agar stabil. 

Apabila jumlah elektron valensi suatu atom kurang dari delapan, maka atom tersebut akan bereaksi dan membentuk senyawa hingga mencapai keadaan oktet.

Pengecualian pada 1H, 3Li, 4Be, dan 3B yang harus mengikuti aturan duplet, di mana elektron valensinya harus dua.

Konfigurasi elektron dapat ditulis menggunakan tiga versi: klasik, modern, atau disingkat.  

e.g. 19K        Klasik          2 8 8 1

                Modern       1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

                Disingkat    [Ar] 4s1

Perhatikan bahwa K harus melepas satu elektron (oksidasi) agar mencapai oktet. Versi konfigurasi elektron yang disingkat menunjukkan ion yang dihasilkan memiliki konfigurasi elektron gas mulia Ar. Ion tersebut bermuatan positif dan dinamakan kation.

Oksidasi K →  K+ + e-

         [Ar] 4s1 → [Ar] 

e.g. 8O         Klasik          2 6

                 Modern       1s2 2s2 2p4

                 Disingkat    [He] 2s2 2p4

Ketiga konfigurasi elektron di atas menunjukkan bahwa O harus menerima dua elektron (reduksi) agar mencapai oktet. Versi yang disingkat menunjukkan bahwa ion yang dihasilkan akan memiliki konfigurasi elektron gas mulia Ne. Ion tersebut bermuatan negatif dan dinamakan anion.

Reduksi       O + 2 e- → O2-

         [He] 2s2 2p4 → [Ne]

Tuliskan konfigurasi elektron dari masing-masing unsur berikut dan jelaskan bagaimana ia mencapai keadaan stabil, apakah melalui oksidasi atau reduksi! Sebutkan juga apakah ion yang dihasilkan adalah kation atau anion!