Merupakan perbandingan massa satu atom suatu unsur dengan 1/12 massa satu atom karbon-12.

Tidak memiliki satuan karena merupakan perbandingan.

Digunakan sebagai acuan untuk membandingkan massa atom berbagai unsur.

Merupakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa dengan 1/12 massa satu atom karbon-12.

Tidak memiliki satuan karena merupakan perbandingan.

Diperoleh dengan menjumlahkan Ar dari semua atom penyusun molekul.

Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering menggunakan satuan seperti pasang, lusin, dan rim untuk menyatakan banyaknya benda. 

Untuk mengatasi kesulitan dalam menghitung jumlah partikel yang sangat besar, para ahli kimia memperkenalkan satuan mol.

Mol adalah satuan jumlah zat dalam kimia. 

Satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah atom dalam 12 gram karbon-12. 

Berapa jumlah molekul air (H₂O) yang terdapat dalam 36 g air? (Anggap bilangan Avogadro = 6,02 x 10²³ molekul/mol)

Hitunglah massa dari 0,5 mol gas oksigen (O₂)!
Diketahui Ar O = 16.

Berapa volume yang ditempati oleh 4 gram gas hidrogen (H₂) pada keadaan STP (suhu 0°C, tekanan 1 atm)?
Diketahui Ar H = 1.

Berapa jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 1 mol amonia (NH₃)?

Keadaan Standar (STP)

Pada kondisi ini, suhu gas adalah 0 derajat Celcius (0°C) dan tekanan gas adalah 1 atmosfer (1 atm).

STP merupakan singkatan dari Standard Temperature and Pressure.

Pada kondisi ini, suhu gas adalah 25 derajat Celcius (25°C) dan tekanan gas adalah 1 atmosfer (1 atm).

RTP merupakan singkatan dari Room Temperature and Pressure.

Untuk menghitung volume gas pada kondisi di mana suhu dan tekanan diketahui, kita bisa menggunakan persamaan gas ideal.

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol gas (sesuai hukum Avogadro dan Gay-Lussac).

Persamaan ini menunjukkan bahwa jika kita memiliki dua sampel gas pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas sama dengan perbandingan jumlah mol gasnya.

Hitunglah volume yang ditempati oleh 4 gram gas helium (He) pada keadaan standar (STP)! Diketahui Ar He = 2.

Hitunglah jumlah molekul gas karbon dioksida (CO₂) yang terdapat dalam 11,2 liter gas CO₂ pada STP! Diketahui Ar C = 12, O = 16

Suatu gas ideal memiliki massa 8 gram dan menempati volume 5,6 liter pada STP! Tentukan massa molar gas tersebut!

Hitunglah volume yang ditempati oleh 16 gram gas metana (CH₄) pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm!
Diketahui Ar C = 12, H = 1. 

Dua wadah berbeda berisi gas hidrogen (H₂) dan gas oksigen (O₂) pada suhu dan tekanan yang sama. Jika wadah yang berisi gas hidrogen memiliki volume 2 liter dan mengandung 0,5 mol gas, berapa volume wadah yang berisi gas oksigen jika mengandung 1 mol gas?

Dua buah wadah berisi gas nitrogen (N₂) dan gas karbon dioksida (CO₂) pada suhu dan tekanan yang sama. Jika volume gas nitrogen adalah 2 liter dan massanya 2,8 gram, hitunglah massa gas karbon dioksida dalam wadah kedua jika volumenya 4 liter! (Ar N = 14, C = 12, O = 16)

Konsentrasi adalah tingkat kepenuhan suatu zat dalam pelarut.

Ada beberapa jenis konsentrasi, di antaranya yaitu: molaritas, molalitas, fraksi mol, dan persen zat.

Molaritas (M)

Perbandingan massa zat terlarut dengan massa larutan dikalikan 100%.

Hitunglah molaritas larutan NaCl yang dibuat dengan melarutkan 5,85 gram NaCl dalam 500 mL air!
(Ar Na = 23, Cl = 35,5)

Sebuah larutan asam sulfat (H₂SO₄) memiliki massa jenis 1,2 g/mL dan kadar H₂SO₄ 49% (b/b). Hitunglah molaritas larutan tersebut! (Ar H = 1, S = 32, O = 16)

Pengenceran adalah proses penambahan pelarut (biasanya air) ke dalam suatu larutan untuk menurunkan konsentrasinya. 

Dengan kata lain, pengenceran membuat larutan menjadi lebih encer. 

Sebuah larutan NaOH 2 M memiliki volume 250 mL. Larutan tersebut diencerkan hingga volumenya menjadi 500 mL. Hitunglah molaritas larutan NaOH setelah pengenceran!

Berapa volume air yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan HCl 2 M agar diperoleh larutan HCl 0,5 M?

Seorang siswa memiliki larutan H₂SO₄ 4 M. Ia ingin membuat 250 mL larutan H₂SO₄ 0,5 M. Berapa volume larutan H₂SO₄ 4 M yang harus diambil dan berapa volume air yang harus ditambahkan?

Sebuah laboratorium memiliki stok larutan HCl 12 M. Berapa faktor pengenceran yang diperlukan untuk membuat larutan HCl 1 M dari stok tersebut? 

Rumus Empiris (RE) adalah rumus kimia paling sederhana dari suatu senyawa yang menunjukkan perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusunnya.

Perbedaan RE dan Rumus Molekul (RM): 

• RM: Menunjukkan jumlah dan jenis atom sebenarnya dalam satu molekul senyawa.

• RE: Menunjukkan perbandingan paling sederhana dari atom-atom dalam senyawa.

Menentukan RE dari Ar dan Mr

1. Identifikasi unsur-unsur yang menyusun senyawa.

2. Tuliskan persen massa masing-masing unsur.

3. Hitung perbandingan mol.
   Bagi persen massa masing-masing unsur dengan Ar (massa atom relatif) unsur tersebut. Hasilnya adalah perbandingan jumlah mol unsur-unsur dalam senyawa.

4. Sederhanakan perbandingan.
   Bagi semua hasil perbandingan mol dengan bilangan bulat terkecil agar diperoleh perbandingan bilangan bulat yang paling sederhana. Bilangan bulat inilah yang menjadi indeks untuk masing-masing unsur dalam rumus empiris.

Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang! (Ar Na = 23, S = 32).

Rumus molekul atau rumus sebenarnya dari senyawa merupakan kelipatan dari rumus empirisnya.

Suatu senyawa organik dengan Mr = 90 tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen; dan sisanya oksigen (Ar C=12; H = 1; O = 16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!