10.3.1. Ikatan Ionik

Sudah diketahui bahwa unsur logam memiliki kecenderungan untuk membentuk kation. Sedangkan nonlogam cenderung membentuk anion.

Apabila unsur logam dengan unsur nonlogam membentuk senyawa, maka ikatan yang terbentuk adalah ikatan ionik dan jenis senyawanya juga ionik.

Ikatan ionik terbentuk karena adanya serah terima elektron. 

Satu atom (logam) memberikan elektron, satu lainnya (nonlogam) menerima elektron.

Garam MgBr2 tersusun atas satu atom Mg dan dua atom Br.

1. Atom Mg agar stabil harus melepas dua elektron membentuk Mg2+. 

2. Masing-masing dari dua atom Br agar stabil harus menangkap satu elektron dari Mg membentuk Br-. 

Notasi Lewis proses di atas adalah sebagai berikut:

Muatan dari ion sederhana dapat ditentukan hanya dengan melihat golongan saja. Ini hanya berlaku untuk golongan utama.

Golongan 1 3Li → Li+ (ion litium)

                     11Na → Na+ (ion natrium)

                     19K   → K+ (ion kalium)

Golongan 2 4Be  → Be2+ (ion berilium)

12Mg     → Mg2+     (ion magnesium)

                                   20Ca → Ca2+ (ion kalsium)

Golongan 13   5B    → B3+ (ion boron)

                     13Al → Al3+ (ion aluminum)

Anion monoatomik sederhana diberi akhiran -ida.

Golongan 15     7N    → N3- (nitrida)

Golongan 16   8O    → O2- (oksida)

Golongan 17   9F     → F- (fluorida)

                     17Cl  → Cl- (klorida)

Muatan dari ion sederhana dari unsur golongan transisi dapat dilihat dari angka romawi di belakangnya.

Fe2+ besi(II)

Fe3+ besi(III)

Pb2+ timbal(II)

Pb4+ timbal(IV)

Untuk senyawa ion yang terdiri dari ion dengan muatan sama:

e.g.  perak(I) fluorida       Ag+ + F-              → AgF

         besi(III) fosfat         Fe3+ + PO43-         → FePO4

Untuk senyawa ion yang terdiri dari ion dengan muatan tak sama, berlaku kali silang antarindeks:

e.g.  amonium sulfat       2 NH4+ + SO42-        → (NH4)2SO4

         aluminum oksida    2 Al3+ + 3 O2-          → Al2O3