Ідеальний газ як фізична модель. Тиск газів. Основне рівняння МКТ газів.
Embedded Files
Опрацювати §28, дати відповідь на контрольні питання, виконати 28: №2-4.
Ідеальний газ – це фізична модель газу, молекули якого приймають за матеріальні точки, що не взаємодіють одна з одною на відстані та пружно взаємодіють у моменти зіткнення.
Тиск газу зумовлений ударами його молекул. Перебуваючи в безперервному хаотичному русі, молекули газу зіштовхуються зі стінками посудини і поверхнею будь-якого тіла в газі, діючи на них з деякою силою. Сумарна сила дії частинок на одиницю площі поверхні і є тиском газу.
Рівняння залежності тиску р ідеального газу від маси m0 його молекул і середнього квадрата швидкості v2 їх руху – це основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу:
Тут n – концентрація молекул газу – фізична величина, яка дорівнює числу молекул в одиниці об’єму газу.
Основне рівняння МКТ ідеального газу можна записати і так:
Фізична величина, яка характеризує стан теплової рівноваги макроскопічної системи, називається температурою.
Одиниця абсолютної температури – кельвін (К) – основна одиниця СІ. Температури за шкалами Кельвіна і Цельсія пов’язані співвідношеннями: T=t + 273; t = T - 273.
Середня кінетична енергія поступального руху молекул ідеального газу прямо пропорційна абсолютній температурі:
де k – стала Больцмана – коефіцієнт пропорційності, який не залежить ані від температури, ані від складу та кількості газу.
Якщо газ охолодити до температури Т = 0 К, рух його молекул має припинитися. Таким чином, нульова точка шкали Кельвіна – це найнижча теоретично можлива температура. Насправді рух молекул не припиняється ніколи, тому досягти температури 0 К (- 273 °С) неможливо.
Абсолютну нижню межу температури, за якої рух молекул і атомів має припинитися, називають абсолютним нулем температури.
Тиск р газу повністю визначається його абсолютною температурою Т і концентрацією n молекул газу:
Google Sites
Report abuse