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Masse molaire et volume molaire
EDS Classe de 1ère
Introduction : rappel sur la composition chimique.
Introduction : rappel sur la composition chimique.
Etudier la composition chimique consiste à déterminer, autant que possible, la nature et la quantité des espèces chimiques qui composent l'échantillon étudié.
Exemple : On peut considérer que l'air est composé en volume à 80% de diazote et 20 % de dioxygène.
Pour ce type d'approche quantitative, on dispose, entre-autres, des concepts suivants :
le pourcentage massique --- vu en classe de seconde
la concentration massique --- vue en classe de seconde
la masse molaire qui permet de faire le lien entre quantité de matière en mol et masse d'un échantillon--- voir ci-dessous
la concentration molaire qui indique la quantité de soluté dans un litre de solution--- voir ci-dessous
on aura aussi la loi des gaz parfaits qui donne la relation entre quantité de matière et volume d'un gaz en fonction de la température et de la pression de ce gaz--- voir ci-dessous
1. Masse molaire et quantité de matière
1. Masse molaire et quantité de matière
En classe de Seconde vous avez étudier la mole, nous pouvons donc maintenant introduire le concept de masse molaire.
vidéo : La masse molaire en 3 min 03 s
vidéo : La masse molaire en 3 min 03 s
Fiche cours 1 - Masse molaire et quantité de matière.pdf2. Concentration molaire
2. Concentration molaire
On appelle concentration molaire la quantité de matière (exprimée en mol) de soluté dissous par unité de volume d’une solution.
On peut aussi retenir que c'est une constante pour une solution et qu'elle donne la quantité de matière (en classe on utilise plus souvent l'expression "quantité" que quantité de matière) dissous dans un litre de solution. Elle s'exprime le plus souvent en mol/L.
Fiche de cours téléchargeable
cours 316- concentration molaire.pdf3. Volume molaire et quantité de matière
3. Volume molaire et quantité de matière
On appelle gaz parfait, un gaz qui respecte les conditions suivantes :
1- les particules sont indépendantes les unes des autres
2- leur volume est négligeable
3- elles sont en mouvement perpétuel
Dans ces conditions on peut appliquer la relation abordée en classe : p.V = n . R . T.
On parle de la loi des gaz parfaits.
On retrouve la définition du volume molaire V(M) = V / n dans cette expression. En effet : V / n = R . T / p = V(M)
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