Опрацювати параграф 32, виконати вправу 236.

14.04.2020 Задача 1: Визначте молекулярну формулу вуглецю, густина пари якого за воднем дорівнює 22, а масові частки КАРБОНУ і ГІДРОГЕНУ відповідно становлять 0,8182 та 0,1818. ( розв'язати двома способами, приклад розв'язання дивіться в групі в Вайбер 9 клас).

Задача 2: Визначте молекулярну формулу речовини, якщо масова частка КАРБОНУ в ній становить 0,0991, ФЛУОРУ - 0,3141, а ХЛОРУ - 0,5868.

15.04.2020 Переглянути презентацію naurok.com.ua/prezentaciya-aminokisloti-9-klas-30967.html

Опрацювати параграф 33. Виконати вправу 242

21.04.2020. Чекаю ваші виконані завдання.

Опрацювати параграф 34, сторінки 192-194.

22.04.2020 Опрацюйте параграф 34, сторінки 194-196. Виконайте вправу 247

29.04.2020 Виконайте контрольну роботу

І варіант

І рівень (3 бали; за кожне завдання – 0,5 бала)

У завданнях 1 – 6 виберіть одну правильну відповідь

1. До складу спиртів входить функціональна група:

А карбоксильна; Б гідроксильна; В альдегідна; Г аміногрупа.

2. Молекулярна формула етанолу:

А СН₄; Б СН₃ОН; В С₂Н₅ОН; Г СН₃СООН.

3. Якісною реакцією на крохмаль є його взаємодія з:

А йодом; Б купрум(ІІ) гідроксидом; В водою; Г індикатором.

4. Молекула білка складається з:

А залишків глюкози; Б залишків амілози;

В залишків вищих карбонових кислот; Г залишків амінокислот.

5. Насиченою вищою карбоновою кислотою є:

А олеїнова; Б стеаринова; В оцтова; Г пропанова.

6. Метиловий оранжевий змінює своє забарвлення у розчині етанової кислоти на:

А жовте; Б червоне; В рожеве; Г синє.

ІІ рівень (3 бали; за кожне завдання – 1 бал)

7. Установіть відповідність між речовиною та її фізичними властивостями:

Речовина Фізичні властивості

1 етанол; А безбарвна рідина з різким запахом;

2 етанова кислота; Б газувата речовина з слабким фруктовим запахом,

3 глюкоза; малорозчинна у воді;

4 жир. В безбарвна рідина з «спиртовим» запахом;

Г біла тверда речовина, добре розчинна у воді, має солодкий смак;

Д нерозчинна у воді речовина, але добре розчинна у органічних розчинниках (бензині, гасі тощо).

8. Установіть відповідність між речовиною та її використанням:

Речовина Використання

1 оцтова кислота; А для виробництва мила, гліцерину, оліфи;

2 сахароза; Б для виробництва паперу, картону, тканин;

3 жир; В для виробництва каучуку, гуми, скла;

4 целюлоза. Г для виробництва кондитерських виробів, напоїв, варення;

Д для виробництва штучних волокон, як консервант, для приготування їжі.

9. Вставте пропущені слова:

Рідкі жири переважно _______________ походження, до їх складу входять залишки _____________ вищих карбонових кислот.

ІІІ рівень (3 бали; за кожне завдання – 1 бал)

10. Напишіть структурну формулу:

а) етанолу; б) оцтової кислоти.

11. Напишіть молекулярну формулу:

а) глюкози; б) крохмалю; в) аміноетанової кислоти.

12. Складіть рівняння реакцій:

а) між етановою кислотою та магнієм; б) горіння етанолу.

ІV рівень (3 бали; )

Розв’яжіть задачі

13. Встановіть формулу одноатомного насиченого спирту, якщо масова частка ОКСИГЕНУ становить 50%.

05.05.2020 Опрацювати параграф 35. Виконати вправу 258

06.05.2020 Опрацювати параграф 36.

12.05.2020 Опрацювати параграф 36. Виконати вправу 267

13.05.2020 Опрацювати параграф 37

19.05.2020 Опрацювати параграф 38. Виконати вправу 281

20.05.2020 Підготуватися до підсумкової контрольної роботи. Повторити вевчені теми

26.05.2020

Контрольна робота з хімії за ІІ семестр

Варіант І

1. Денатурація білків – це реакція руйнування структури:

а) первинної; б) вторинної, в) третинної.

2. Вкажіть серед наведених сполук естер:

а) C₂H₅ – OH; б) СH₃ – CH₂ – CH – COOH,

в) СН₃ – СООС₂Н₅; в) (С₆Н₁₀О₅)_n.

3. Поясніть значення вуглеводів у природі та життєдіяльності людини.

4. Амінокислоти – це речовини, у молекулах яких одночасно містяться функціональні групи:

а) аміно- й гідроксильна; б) карбоксильна й гідроксильна.

в) аміно- й карбоксильна.

5. Нуклеїнові кислоти – це:

а) природні полімери; б) штучні полімери,

в) мономери для синтезу білка.

6. Напишіть рівняння утворення дипептиду з двох молекул серину (HOCH₂ – CH(NH₂) – COOH).

7. Обчисліть масу амінооцтової кислоти, яку можна одержати з хлороцтової кислоти масою 48 г і амоніаку.

8. Запишіть рівняння реакції за схемою:

Бутанол → бутанова кислота → 2-хлорбутанова кислота →

→ 2-амінобутанова кислота.

9. Запишіть рівняння можливих реакцій:

А) етиловий спирт + натрій=

Б) етилен + вода =

В) метан + хлор =

Г) оцтова кислота + мідь =

Д) ацетилен + водень =

10. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо відомо, що при згорянні 21г його утворилося 1,5 моль вуглекислого газу і 1,5 моль води. Густина його пари за воднем дорівнює 21.