тема урока: Решение заданий по теме "Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР".
1.Выполните задания:
1. а) ………… - это однородная смесь (система), состоящая из частиц растворителя, ………………. и продуктов их взаимодействия.
б) ……… - это положительно заряженные ионы.
в) …………………... - процесс распада электролита в водном растворе на ……..
г) …………- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и ……….. кислотного остатка.
д) …………… - реакции между ионами в растворах электролитов.
е ……………. – это растворимые в воде основания.
ж) …………… - процесс отдачи электронов частицами (атомами, молекулами)
Схема ответа: раствор, растворенное вещество, катионы, электоролитическая диссоциация, ионы, кислоты, анионы, ионные реакции, щелочи, окисление.
2. Диссоциация поваренной соли происходит в следующей последовательности:
- диполи воды своими противоположно заряженными полюсами ориентируются около положительно и отрицательно заряженных ионов кристалла электролита.
-……………………………………………………………………………………………………...
- происходит диссоциация кристалла вещества: ионы, окруженные диполями воды переходят в раствор, образуются гидратированные ионы.
- уравнение диссоциации NaCl: NaCl = Na+ + Cl¯
Ответ: возникающие силы взаимного притяжения ослабляют связь между ионами в кристалле электролита.
2.Блок решения упражнений.
1. Кислоты в свете ТЭД. Классификация кислот. Химические свойства кислот.
2. Составьте генетический ряд меалла, которому соответствует щелочь на примере Li.
3. Дайте характеристику сероводородной кислоты по всем признакам классификации.
4. Допишите уравнение реакции: KOH + CO2 = . Химические свойства каких классов неорганических веществ проявляются ?
5. Составьте уравнение ионного обмена, идущего до конца в результате образования осадка.
6. Составьте уравнение с помощью метода электронного баланса:
CuO + Al =Cu + Al2O3
7. Вычислите объем водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии 13 г цинка, содержащего 10 % примесей, с соляной кислотой.
Ответы: 1. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Классификация по составу – бескислородные и кислородсодержащие; по основности – одно-, двух-, трехосновные; по растворимости в воде – растворимые и нерастворимые; по силе - сильные и слабые электролиты; по стабильности – стабильные и нестабильные: по летучести – летучие и нелетучие.
Основные химические свойства:
кислота + щелочь = соль + вода (реакция обмена, нейтрализации)
кислота + нерастворимое основание = соль + вода (реакция обмена)
кислота + основной оксид = соль + вода (реакция обмена)
кислота + соль слабой кислоты = новая соль + новая кислота (реакция обмена)
кислота + металл , стоящий в ряду напряжений металлов до водорода = соль + водород (реакция замещения)
2. Ме ->оксид Me -> гидроксид Ме -> соль
Li -> Li2O -> LiOH -> LiCl
3. Н2S – сероводородная кислота: бескислородная, двуосновная, малорастворимая в воде, стабильная, летучая, слабый электролит(диссоциирует ступенчато)
Н2S -> H+ + HS¯
HS¯-> H+ + S2-
4. 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
2K+ + 2ОH¯ + СО2 = 2K+ + СО32- + Н2О
2ОH¯ + СО2 = СО32- + Н2О
Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами.
5-7 самостоятельно
ДЗ.:Повторить главу 4, упр. 7, стр. 268.