Тема урока: Свойства основных классов в свете учения об овр.
Многообразие классификаций химических реакций по различным признакам (направлению, числу и составу реагирующих и образующих веществ, использованию катализатора, тепловому эффекту) можно дополнить еще одним признаком. Это признак – изменение степени окисления атомов химических элементов, образующих реагирующие вещества.
По этому признаку различают реакции
Химические реакции
Реакции, протекающие с изменением степени окисления Реакции, протекающие без изменения степени окисления элементов элементов
Например, в реакции
+1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Степени окисления атомов химических элементов после реакции не изменились. А вот в другой реакции – взаимодействие соляной кислоты с цинком
+1 -1 0 +2 -1 0
2HCl + Zn ZnCl2 + H2
атомы двух элементов, водорода и цинка, изменили свои степени окисления: водород с +1 на 0, а цинк – с 0 на +2. Следовательно, в этой реакции каждый атом водорода получил по одному электрону
+1 0
2H + 2e H2
а каждый атом цинка – отдал два электрона
0 +2
Zn - 2е Zn
К ОВР относятся все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.
определение ОВР. Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно – восстановительными реакциями.
Ребята, определите устно, какая из предложенных реакций окислительно-восстановительной не является:
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl
2) NaСL + AgNO3= NaNO3+AgCl↓
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
4) S+O2=SO2
Элементы или вещества, принимающие электроны, называются окислителями; в ходе реакции они восстанавливаются.
Эти процессы можно представить в виде схемы:
Соляная кислота + магний сульфат магния + водород
CuSO4 + Fe (железный гвоздь) = Fe SO4 + Cu (красивый красный гвоздь)
Fe 0 – 2е Fe +2
Cu+2 +2е Cu0
Процесс отдачи электронов называется окислением, а принятия – восстановлением.
В процессе окисления степень окисления повышается, в процессе восстановления – понижается.
Эти процессы неразрывно связаны между собой.
Задание: Для окислительно – восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения:
1) BaO + SO2 =BaSO3
2) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
3) Li + O2 = Li2O3
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Упражнения для закрепления материала:
1. Проставьте степень окисления элементов в соединениях, формулы которых IBr, TeCl4, SeFe, NF3, CS2.
2. В следующих схемах реакций укажите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
1) F2 + Хе → XeF6 3) Na + Br2 → NaBr
2) S + H2 → H2S 4) N2 + Mg → Mg3N2
Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. Весь окружающий нас мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают химические реакции, в основном окислительно-восстановительные.
VI. Рефлексия.
VIII. Домашнее задание: § 44, упр. 1, стр. 267.
ПАМЯТКА ДЛЯ УЧАЩИХСЯ
Алгоритм составления химических уравнений методом электронного баланса:
1.Составить схему реакции.
2.Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.
Помните!
Степень окисления простых веществ равна 0;
Степень окисления металлов в соединениях равна
номеру группы этих металлов (для I-III группы).
Степень окисления атома кислорода в
соединениях обычно равна - 2, кроме H2O2 -1 и ОF2.
Степень окисления атома водорода в
соединениях обычно равна +1, кроме МеH (гидриды).
Алгебраическая сумма степеней окисления
элементов в соединениях равна 0.
3.Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.
4.Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.
5.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
6.Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции.
7.В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)
8.Определить восстановитель и окислитель.
9.Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.
10.Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
11.Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора.
12.Проверить уравнение реакции.