Mol

Definition

Måleenhed for stofmængde, altså antal atomer eller molekyler. Et mol svarer til

6,02⋅10²³ elller 602.000.000.000.000.000.000.000 eller 602 trilliarder

Tallet kaldes også Avogadros tal.

Forklaring

Atomer og molekyler er så små, og der er så mange af dem, at man skal bruge meget store tal for at tælle dem. Det svarer til andre talord som dusin (12) og snes (20), men her er det altså bare 602 trilliarder.

Det smarte ved mol er, at man har valgt tallet sådan, så 1 mol protoner (eller neutroner) vejer 1g . Det betyder, at hvis man ved, hvor mange protoner og neutroner, der er tilsammen i et bestemt grundstofs atomer, så ved man også, hvor mange gram 1 mol af stoffet vejer. Elektronerne i atomerne vejer så lidt, at man kan se bort fra dem.

Der er f.eks. 23 protoner og neutroner tilsammen i natriumatomer, så 1 mol Na vejer altså 23g.

Der er 2 H-atomer og 1 O-atom i vand. H-atomer indeholder kun en enkelt proton, og O-atomer indeholder 8 protoner og 8 neutroner. Det giver 1+1+8+8=18 protoner og neutroner tilsammen i vandmolekylet, så 1 mol vand vejer 18g.

Anvendelse

Mol er meget vigtigt i al kemi, da det giver en hurtig måde at vide, hvor mange gram af de forskellige stoffer, der skal bruges for at få en kemisk reaktion til at gå bedst muligt.