Examen de átomos y moléculas
Examen de Química. Átomos y moléculas.
1. 4 puntos El nitrógeno N2 se une con el hidrógeno H2 para formar amoniaco NH3.
Representar la reacción anterior y ajustarla.
¿Qué significan los coeficientes estequiométricos que aparecen delante de las fórmulas en la reacción química?
Encontrar las proporciones en gramos que intervienen de cada sustancia en la reacción.
Si queremos fabricar 1000g de amoniaco ¿Qué cantidad de cada sustancia tendré que hacer reaccionar?
Si desoyendo los consejos de los químicos de la fábrica quiero hacer reaccionar 100g de hidrógeno y 100 g de nitrógeno ¿Qué sucederá? ¿Cuánto amoniaco obtendré?
N2 + 3 H2 ---------------- 2 NH3.
Los coeficientes significan el número de moléculas que intervienen en la reacción. 1, 3 y 2
las proporciones son 28 g de nitrógeno con 6g de hidrógeno para formar 34g de amoniaco
si queremos formar 1000g de amoniaco calculo lo que necesito con proporciones:
si con 28g formo 34, para formar 1000 ............28.1000/34 = 823g de nitrógeno
y 1000-823=177g de hidrógeno
Si hago reaccionar 100 de hidrógeno con 100 de nitrógeno me va a sobrar hidrógeno. Por tanto lo cálculos los debo hacer con el nitrógeno que va estar "justo".
Si 28 de nitrógeno forman 34 de amoniaco, 100 de nitrógeno formará 121,4g de amoniaco.
reaccionarán 21,4 de hidrógeno y el resto 100-21,4=78,6g sobrará y quedará sin reaccionar.
2 2 puntos. En un mechero quemamos metano CH4 con dióxigeno y se forma dióxido de carbono y agua. Escribe la reacción. Igualar la reacción.
CH4 + 2 O2 ----- CO2 + 2 H2 O
¿Que nos dice la ley de Lavoisier en esta reacción? La ley de lavoisier nos indica que la masa de los reactivos es igual que la de los productos. En nuestra reacción los reactivos pesan 80g y los productos 80 g también
¿Que nos dice la ley de Proust en esta reacción?. En esta ley Proust nos indica que en las reacciones químicas las proporciones entre reactivos, entre reactivos y productos son fijas. En nuestro caso:
16 g de metano reaccionan con 64 d de oxígeno es decir un proporción 1:4
3. 3 puntos. Fabricamos una disolución mezclando 100g de NaCl (cloruro sódico) en 900 g de agua. La densidad de la disolución es 1,1 g/L. Averiguar:
a) la concentración de la disolución en %. En nuestra mezcla 100g de sal en 1000g de disolución. El % es por tanto 10%
b) la concentración de la disolución en g/L. Necesitamos averiguar primero los L de disolución. Para ello utilizo la densidad.
1,1 g/L, tengo 1000 g de disolución por tanto tendré un volumen de 1000/1,1 = 909L. En realidad hay un error en el enunciado. No pueden ser 909L pero vamos a seguir con el problema.
la concentración será: 100g/909L = 0,11g/L
c) Kilogramos de sal que deberé utilizar para fabricar 1000kg de disolución.
Si con 1000 de disolución necesito 100 de sal
con 1000 necesito x x= 1000 kg de sal
4. 2 puntos. Tipos de enlaces que podemos encontrar en las sustancias químicas. En cada tipo de enlace indica propiedades de las sustancias y algún ejemplo.
5. 3 puntos Encuentra las fórmulas de las siguientes sustancias:
Cloruro de hierro (III) FeCl3 Nitrógeno N2
Pentaóxido de dinitrógeno N2O5 Nitruro de Litio Li3N
Nitrato de Cobre (I) CuNO3 Carbonato de Calcio. CaCO3
Indica los enlaces del carbono, oxígeno y calcio en el carbonato de calcio. O:2 C:4 Ca:2
Indica los enlaces del nitrógeno en el Nitrógeno. N:3
Indica los enlaces del oxígeno y el nitrógeno en el Pentaóxido de dinitrógeno. O:2 N:5
6. 2 puntos ¿Qué compuestos son estos: PH3 trihidruro de fosforo o hidruro de fosforo
Cs2O óxido de cesio FeS sulfuro de hierro (II) HNO3 ácido nítrico H2CO3 ácido carbón
Ca(OH)2 hidróxido de calcio CaSO4 sulfato de calcio LiNO2 nitrito de litio
Ca3(PO4)2 fosfato de calcio . Na2CO3 carbonato de sodio