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5.1. Justifique qué reacción tendrá lugar en una pila galvánica formada por un electrodo de cobre y otro de cinc en condiciones estándar, a partir de las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. Calcule la fuerza electromotriz de la pila en estas condiciones.
5.2. Indique cómo realizaría el montaje de la pila en el laboratorio para hacer la comprobación experimental, detallando el material y los reactivos necesarios.
5.1. Recordando que en el ánodo de una pila galvánica ocurre la oxidación y en el cátodo ocurre la reducción, las reacciones que ocurren en cada electrodo son:
Teniendo en cuenta que el potencial estándar de la pila es positivo, como el de todas las pilas galvánicas, y que , entonces , es decir, que es espontánea en el sentido indicado.
5.2. El material y reactivos necesarios para la práctica son:
El montaje de la pila sería el siguiente:
.....................................................
5.1. Moi poucos relacionan Eº>0/ΔGº<0 coa espontaneidade do proceso.
5.2. Nesta práctica, debuxan a pila pero ás veces non está completa. Poucos mencionan que as disolucións Cu2+/Zn2+ deben ser 1 M para que o potencial sexa ocalculado. Confunden ánodo e cátodo.
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