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3. A partir de las entalpías de combustión y aplicando la ley de Hess, calcule:
3.1. La entalpía de la siguiente reacción: .
DATOS:
Para calcular la entalpía de formación del propano aplicando la ley de Hess, debemos combinar otras reacciones, en este caso, las reacciones de combustión del carbono, del propio propano y del hidrógeno:
Al sumar las tres reacciones obtenemos la reacción que buscamos. Por lo tanto, por cada mol de propano que obtenemos se desprenden 103,8 KJ de energía. Es por lo tanto una reacción exotérmica.
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