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Cuestións sobre enlace químico
2016_Xuño_B
1) Indique si la siguiente propuestas es verdadera o falsa y justifique su respuesta:
(b) El H2O tiene menor punto de ebullición que el H2S.
2016_Sept_A
1. Dadas las moléculas: , , responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
1.1. Escriba la estructura de Lewis de cada una de ellas y prediga su geometría molecular.
1.2. Explique si las moléculas son polares o apolares.
solución
2017_Xuño_A
2.1. Deduzca la geometría del CCl4 aplicando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia.
2017_Xuño_B
2. Explique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
2.1. El tetracloruro de carbono es mejor disolvente para el cloruro de potasio que el agua.
2.2. El cloruro de sodio en estado sólido conduce la electricidad.
2017_Sept_A
2.1. Escriba la estructura de Lewis y justifique la geometría de la molécula BeH2 mediante la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.
2017_Sept_B
Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifique:
1.1. El cloruro de sodio tiene un punto de fusión mayor que el bromuro de sodio.
1.2. El amoníaco es una molécula polar.
1.3. El SO2 es una molécula angular pero el CO2 es lineal.
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