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1. Dadas las moléculas: , , responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

1.1. Escriba la estructura de Lewis de cada una de ellas y prediga su geometría molecular.

1.2. Explique si las moléculas son polares o apolares.

1.1. La estructura de Lewis del clorometano sería la siguiente:

La geometría podemos explicarla, por ejemplo, por la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Según esta teoría, la geometría más estable será aquella en la que los electrones, alrededor del átomo central, estén lo más separados posible, para evitar repulsiones y para que la molécula sea más estable. En este caso alrededor del carbono tenemos cuatro pares de electrones enlazantes, por lo que la geometría más estable será la tetraédrica:

La estructura del disulfuro de carbono será la siguiente:

En este caso, alrededor del átomo central tenemos cuatro pares enlazantes, la geometría de la molécula será lineal, es decir tal y como nos ha quedado en la estructura de Lewis.

La estructura de la última molécula, el tricloruro de nitrógeno:

Alrededor del átomo central hay tres pares electrónicos enlazantes y un par electrónico no enlazante. La geometría de la molécula será piramidal trigonal:

1.2. El que una molécula covalente sea polar o apolar va a venir determinado por la diferencia de electronegatividad de los átomos que forman parte del enlace y de la propia geometría de la molécula. El clorometano es polar, porque el único vector momento dipolar que aparece es entre el cloro y el carbono, ya que la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el hidrógeno es prácticamente nula. El disulfuro de carbono es apolar, porque el azufre es más electronegativo que el carbono, pero los dos vectores se anulan. Y, por último, el tricloronitrógeno también es polar, ya que tampoco se anulan los vectores momento dipolar que van del nitrógeno al cloro.