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Termoquímica, Calor de reacción, Lei de Hess
2014_Xun_B
4. El naftaleno (C10H8) es un compuesto aromático sólido que se vende para combatir la polilla. La combustión completa de este compuesto para producir
y a 25 0C y 1 atm (101,3 kPa) desprende 5.154 kJ/mol.
4.1. Escriba las reacciones de formación del naftaleno y la reacción de combustión.
4.2. Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno e interprete su signo.
DATOS:
2015_Sept_A
3.1. A partir de los datos de la tabla, calcula la entalpía estándar de combustión del metano.
2015_Sept_B
5. Se desea calcular en el laboratorio la entalpía de disolución del NaOH(s) y para eso se disuelven 4,0 g de NaOH en 500 mL de agua en un calorímetro que tiene un equivalente en agua de 15 g, produciéndose un aumento de la temperatura de 2,0 0C.
5.2. ¿Cuál es la entalpía molar de disolución del NaOH?
Datos: Calor específico(agua) Calor específico(disolución) = 4,18 J/g·0C y densidad del agua = 1
2016_Xuño_A
3.1. Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción, indicando si la reacción es exotérmica o endotérmica:
DATOS: ;
2016_Sept_B
3. A partir de las entalpías de combustión y aplicando la ley de Hess, calcule:
3.1. La entalpía de la siguiente reacción: .
DATOS:
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