1.2. Indique razonadamente para el par de átomos: Mg y S, cuál es el elemento de mayor radio y cuál posee mayor afinidad electrónica.
Ambos elementos se encuentran en el tercer período de la tabla periódica, por lo que tienen los electrones de valencia en la misma capa. Como sabemos, al desplazarnos hacia la derecha en un período, aumenta la carga nuclear efectiva, lo que hace que los electrones estén más atraídos, y como consecuencia el radio disminuye. Así entonces, el magnesio (Mg) tiene un radio mayor que el azufre (S).
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro, en su estado fundamental, captura un electrón y forma un ion negativo. Por el mismo motivo de antes, es decir, porque el azufre es más pequeño que el magnesio, tiene más facilidad para capturar un electrón, porque éste estará más cerca del núcleo y podrá atraerlo con más fuerza. Por lo tanto,el azufre (S) tiene más afinidad electrónica que el magnesio (Mg).
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Seguen a razoar segundo a posición na táboa periódica e o uso das flechas (→←↑↓)