2. Explique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
2.1. El tetracloruro de carbono es mejor disolvente para el cloruro de potasio que el agua.
2.2. El cloruro de sodio en estado sólido conduce la electricidad.
2.1. Falsa. El tetracloruro de carbono es un compuesto covalente apolar, porque a pesar de tener enlaces polarizados, tiene una geometría tetraédrica, lo que hace que su momento dipolar sea nulo. El agua, sin embargo, es un compuesto covalente polar, ya que tiene enlaces polarizados y su geometría angular hace que esas polaridades no se anulen. Tiene un momento dipolar distinto de cero. El cloruro de potasio es un compuesto iónico porque hay una diferencia grande de electronegatividad entre el cloro y el potasio. Esto hace que el cloro arranque electrones del potasio y se forme una red cristalina de aniones cloruro y cationes potasio. Dicho esto, y recordando el viejo, pero útil aforismo de “semejante disuelve a semejante”, el cloruro de potasio se disolverá mucho mejor en agua que en tetracloruro de carbono. Esto es debido a que los dipolos del agua interaccionan con los iones de la red iónica, mientras que el tetracloruro de carbono, al ser apolar, no interaccionan.
2.2. Falsa. El cloruro de sodio, al igual que el cloruro de potasio, que comentamos en el apartado anterior, es un compuesto iónico, que en estado sólido forma una red cristalina. Está formado por cationes y por aniones, pero al no tener estos movilidad, no conduce la electricidad.
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2.1. En xeral, resultados moi malos. KCl non o identifican como iónico. Moi poucos explican o tipo de interaccións, fan referencia a “semellante disolve semellante” e xa lles vale como explicación. Algúns o explican polo efecto do ión común Cl4C e KCl.
2.2. Non razoan a que se debe que en estado sólido os ións non teñan mobilidade. Esta pregunta estivo moi mal razoada.