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Electroquimica, Electrolise, Pilas galvánicas
2016_Xuño_B
4) El oxida al yoduro de sodio en medio ácido sulfúrico formándose, entre otros, sulfato de sodio, sulfato de potasio, sulfato de cromo (III) y
1.1. Justifique, con ayuda de las semirreacciones, si el oxidará al a en medio ácido, con formación de agua.
DATOS: ;
2016_Sept_B
4. En medio ácido sulfúrico, H2SO4, el aluminio reacciona con una disolución acuosa de dicromato de potasio, K2Cr2O7, formándose óxido de aluminio, Al2O3 y
entre otros productos.
4.1. Ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón.
2017_Xuño_B
4.1. Empleando el método del ión-electrón, ajuste las ecuaciones iónica y molecular que corresponden a la siguiente reacción redox:
.
5.1. Justifique qué reacción tendrá lugar en una pila galvánica formada por un electrodo de cobre y otro de cinc en condiciones estándar, a partir de las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. Calcule la fuerza electromotriz de la pila en estas condiciones.
5.2. Indique cómo realizaría el montaje de la pila en el laboratorio para hacer la comprobación experimental, detallando el material y los reactivos necesarios.
2017_Sept_A
3. Sabiendo que la reacción que se produce es:
3.1. Ajuste la reacción iónica por el método del ión-electrón.
5. En el laboratorio se construye una pila que tiene la siguiente notación:
5.1. Indique las reacciones que tienen lugar en cada electrodo, el proceso total y calcule la fuerza electromotriz.
5.2. Detalle el material, reactivos necesarios y dibuje el montaje indicando cada una de las partes.
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