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5.1. ¿Cuántos mL de una disolución de NaOH 0,610 M se necesitan para neutralizar 20,0 mL de una disolución de H₂SO₄ 0,245 M? Indique la reacción que tiene lugar y justifique el pH en el punto de equivalencia.

La reacción de neutralización que tiene lugar es la siguiente:

Hacemos los cálculos para saber el volumen de base que necesitamos para la neutralización completa:

Al tratarse de un ácido fuerte, el H₂SO₄, y una base fuerte, el NaOH, en el punto de equivalencia todos los iones hidronio son neutralizados por iones hidroxilo

y además la sal que se produce, el Na₂SO₄, no sufre hidrólisis en agua, por lo que el pH es neutro (pH = 7).