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4. El naftaleno (C₁₀H₈) es un compuesto aromático sólido que se vende para combatir la polilla. La combustión completa de este compuesto para producir

y a 25 ⁰C y 1 atm (101,3 kPa) desprende 5.154 kJ/mol.

4.1. Escriba las reacciones de formación del naftaleno y la reacción de combustión.

4.2. Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno e interprete su signo.

DATOS:

4.1 Las reacciones, ajustadas, de formación y de combustión del naftaleno son, respectivamente:

4.2. Como sabemos la entalpía de combustión del naftaleno, podemos aplicar a la reacción de combustión de este compuesto la siguiente fórmula:

Despejando calculamos la entalpía de formación:

Por cada mol de naftaleno formado, necesitamos aportar 75,8 kJ, ya que es una reacción endotérmica, tal y como nos indica el signo de la entalpía.