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2.2. A partir de las siguientes configuraciones electrónicas escriba las configuraciones electrónicas de los átomos neutros de los que proceden estos iones y razone qué elemento presentará el valor más bajo de la primera energía de ionización:
El ion es un catión dipositivo, es decir, que perdió con respecto al átomo neutro dos electrones. Por lo tanto, la configuración electrónica de este átomo será:
El ion es un anión que ha ganado dos electrones con respecto al átomo neutro. Por lo tanto, la configuración de este átomo será:
La energía de ionización o el potencial de ionización es la mínima energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso y fundamental. Si tenemos en cuenta que estos dos átomos están en el mismo período, en el cuarto, y que la atracción nuclear aumenta a medida que nos desplazamos hacia la derecha en el mismo, el átomo Y será más pequeño que el X. Por lo tanto, tendrá los electrones más cerca del núcleo y más atraídos por éste. Será entonces más difícil arrancarle un electrón y habrá que darle más energía para hacerlo. Por todo esto, el átomo que menor energía de ionización tendrá será el átomo X.
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