第一回目の講義では，導入講義として，無機化学の講義概要を説明したのち，原子と電子配置について講義します．
原子番号7番の窒素Nの電子配置は1s22s22p3であり，アンモニアNH3分子中の窒素原子は，sp3混成をとると説明できる．4つの等価なsp3混成軌道のうち，3つのみが水素との結合に関与している．残り1つのsp3混成軌道には，孤立電子対（非共有電子対，ローンペア）が存在し，アンモニア分子は三角錐型構造をとる．孤立電子対が存在するアンモニアは，ルイス塩基として働くことができる．
上記文章は，すんなりと理解できますか．
すでに，これらのことは既習である人も多いかと思いますが，まずは，これらのことが理解できるように，用語，関連事項に触れながら，講義を進めていきます．
原子と電子配置の講義では，原子の電子配置に関するルールについて講義します．
ルールは３つ，
1．構成原理，
2．パウリの排他原理，
3．フントの法則です．
原子中の電子が存在できる領域，すなわち原子軌道のどこに電子が存在するのか，理解していきましょう．
この理解が今後の講義において必須となります．
次回講義までの課題もあります．（講義時のアナウンス，配布プリント参照）
必ず予習をお願いします．なお，予習部分は，次回の講義では省略し，まとめた形で振り返ります．