5.4. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Como ya se ha comentado, la materia puede considerarse formada por partículas, que son como pequeñas bolitas. Así, vamos a establecer una clasificación de la materia dependiendo del tipo de partículas que las constituyen.

Una disolución es una mezcla homogénea donde se distinguen dos componentes:

• Disolvente. Es la sustancia que está en mayor proporción. Si se trata de una disolución en la que está presente el agua, las disoluciones se llaman disoluciones acuosas.

• Soluto. Es la sustancia que se disuelve en el disolvente. Normalmente se encuentra en menor proporción que el disolvente. Puede haber más de un soluto en una disolución.

Las disoluciones podemos encontrarlas en estado sólido, líquido y gaseoso. Asimismo, disolvente y soluto pueden ser también, fuera de la disolución, sustancias sólidas, líquidas y gaseosas. En la siguiente tabla comentamos algunos ejemplos:

Una forma cualitativa de informar sobre la proporción de soluto y disolvente de una disolución es a través de la siguiente clasificación:

La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución. La forma más sencilla de expresar la concentración (C) es en masa de soluto (m_s) en gramos dividido por volumen de disolución (V_T) en litros.

Esta expresión es muy interesante, pues:

• Si conocemos la masa (g) y el volumen de la disolución, podemos calcular la concentración.

• Si queremos preparar una disolución de una concentración (g/L) y volumen (L) conocidos, podemos calcular la masa de soluto (g) que hay que añadir.

• Si queremos apartar una cierta masa conocida (g) de una disolución de concentración conocida (g/L), podemos calcular el volumen (L) que tengo que sacar con la pipeta o probeta.

A la hora de preparar una disolución de un sólido en un líquido en el laboratorio, seguimos un procedimiento en cuatro pasos. Vamos a considerar, a modo de ejemplo, la preparación de una disolución de 4g de soluto en 100 mL de disolución.

Para enrasar correctamente, así como para tomar cualquier medida de volumen con material de laboratorio, es importante situar la vista correctamente, perfectamente perpendicular a la línea de enrase, haciendo coincidir la línea de enrase con el menisco que hace el líquido como consecuencia de la interacción con las paredes del recipiente.

Una vez hecho esto, si queremos etiquetar la disolución indicando su concentración, debemos calcular la concentración haciendo uso de la expresión comentada en el apartado anterior. Recuerda que 100mL son 0,001 L.

Tanto las suspensiones como los coloides están formados por dos fases: fase dispersante, que es la mayoritaria; y fase dispersa, la minoritaria.