LEYES DE LOS GASES
SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE LAS LEYES DE LA QUÍMICA
(LAVOISIER)
1.- Se sabe que 11, 6 g de Fe reaccionan exactamente con 96 g de S para dar sulfuro de hierro. Si se hacen reaccionar 15 g de S y 35 de Fe. ¿qué cantidad de sulfuro de hierro se obtendrá?
Según la Ley de Lavoisier que dice que la masa de reactivos a ser igual a la de los productos generados:
11, 6 g de Fe + 96 g de S 107,6 g de FeS
Si reaccionan 15 g de S y 35 de Fe no podemos asegurar que todo el Fe o todo el S reaccione completamente. Por ello hay que averiguar cuál reacciona completamente y cual sobrará /hay en exceso)
Aplicamos una relación proporcional (PROUST) : Como se puede deducir el que más se gasta es el Fe por lo que será el que se combine totalmente. Entonces:
96 g de S = 11,6 g de Fe x= 15 . 11,6 = 1,81 g de Fe
15 g de S x 96
para que reaccione con todo el S
luego los 15 g de S reaccionarán con 1,81 g de Fe por lo que sumando obtendremos 15 +1,81 = 16,8 g FeS
OTRO MODO:
como 96 g de S 15 g de S reaccionan totalmente con 107,6 g de FeS, entonces con 15 g de S serán:
96 g de S = 107,6 g de sulfuro de hierro x= 15. 107,6 = 16, 8 g de FeS
15 g de S x 96
2.- (DALTON)
Se sabe que el cromo forma 3 óxidos cuyos porcentajes en cromo son: 23, 5; 31, 6 y 48%. Comprobar que se cumple la ley de proporciones múltiples
Como son óxidos se combinan Cr y O luego si
a) óxido 1: 100 % - 23,5 % Cr = 76, 5 % O % O = 76,5 = 3,25
% Cr 23,5
b) óxido 2: 100 % - 31,6 % Cr = 68, 4 % O % O = 68,4 = 2,16
% Cr 31,6
c)óxido 3: 100 % - 48 % Cr = 52 % O % O = 52,0 = 1,08
% Cr 48,0
si tomamos el óxido 3 como 1 entonces
luego las proporciones son: oxido1 = 3,25 = 3: oxido2 = 2,16 =2
oxido3 1,08 oxido3 1,08
CONCLUSIÓN: OXIDO1 : OXIDO 2 : OXIDO 3 3 :2 :1
