CONCEPTO DE MOL

Es interesante medir la cantidad de sustancia que reacciona en las reacciones químicas, en función del número de moléculas o átomos que intervienen ya que estos números están siempre en una relación sencilla.

Una molécula o átomo son entes muy pequeños y en cualquier reacción intervienen muchos millones. Desde un pto. de vista práctico no resulta posible trabajar con un átomo o molécula aislado. Para tener una unidad de la cantidad de sustancia que sea aplicable y útil desde un pto. de vista macroscópico, vamos a considerar un número muy grande de átomos y moléculas.

Este número se denomina Número de Avogadro

(NA) = 6,023.1023 partículas que pueden ser moléculas, átomos o iones

Entonces podemos decir que en una reacción química, por ejemplo la sintesis del agua :

2 H2 + O2 ______ 2 H2O que 2 NA de átomos de hidrógeno reaccionan con 1 NA de moléculas de oxígeno

En conclusión se define mol a la unidad de cantidad de sustancia que hay en un número de Avogadro de las partículas que estemos considerando (átomos, moléculas, iones, etc.)

Es decir, 1 mol de átomos, moléculas, iones,... = 6,023.1023 átomos , moléculas, iones,... de la sustancia

Pero como podemos trasladar al mundo macroscópico el concepto de mol, es decir, ¿cómo puedo indicar una cantidad de sustancia reaccionante en gramos?.

Pues el nº de Avogadro se escogió de tal manera que la masa de un mol de una sustancia coincidiese con el nº de gramos igual a la masa atómica o molecular relativa de esa sustancia. Por ejemplo:

- 1 mol de átomos de hidrógeno es la cantidad de sustancia de hidrógeno (H) que hay en 1 g de hidrógeno

- 1 mol de moléculas de hidrógeno es la cantidad de sustancia que hay en 2g de hidrógeno gaseoso

- 1 mol de sodio es la cantidad de sustancia que hay en 23 g de sodio

- 6 moles de sodio es la cantidad de sustancia que hay en 138 g de sodio

Entonces se puede establecer una relación entre las partículas existentes en una cantidad de gramos de materia.

Nº moles = ____nº de gramos_____

Peso molecular o atómico