Розрахункові задачі 4

1. Поняття про домішки

•Суміш — система, що складається з кількох компонентів.

•Компонентами суміші речовин є окремі речовини, до яких ще застосовують терміни основна речовина і домішки.

•Між структурними частинками компонентів суміші відсутні хімічні зв’язки, тому індивідуальні властивості речовин у складі суміші за конкретних умов зберігаються протягом тривалого часу.

•Із суміші компоненти можна виділити фізичними методами.

•Під основною речовиною суміші розуміють деяку чисту речовину. Вам відомо, що чиста речовина не містить інших структурних частинок, окрім тих, з яких вона складається. Проте у природі, техніці, побуті чистих речовин не знайти, бо завжди присутній певний відсоток домішок.

Домішками називають речовини, які відмінні за складом і властивостями від основної речовини, з якою вони входять до складу суміші.

•Домішки — своєрідний баласт, що не бере участі в реакції, яка відбувається з основною речовиною. Через це вихід продукту реакції залежить лише від умісту основної речовини. Тому, розв’язуючи задачі, за умовами яких реагент містить домішки, виконують математичні дії в такій послідовності:

— за відомою масовою часткою домішок обчислюють їх масу чи об’єм (для газоподібних сумішей);

— обчислену масу чи об’єм домішок віднімають від загальної маси чи об’єму суміші;

— обчислюють кількість речовини, масу або об’єм основної речовини (реагенту).

Після цього здійснюють обчислення за хімічними рівняннями кількості речовини, маси або об’єму продуктів реакції за кількістю речовини,

масою або об’ємом основної речовини.

2. Масова частка (w )

•Маса суміші дорівнює сумі мас основної речовини і домішок:

m1 (основної речовини) + m2 (домішок) = m3 (суміші).

•Звідси, маса домішок дорівнює різниці мас суміші й основної речовини:

m2 (домішок) = m3 (суміші) – m1 (основної речовини).

•Уміст домішок визначають у частках одиниці або у відсотках. Тобто

w (чистої речовини) + w (домішок) = 1 або 100 %,

де w — масова частка.

Звідси w (домішок) = 1 (100 %) – w (w %) (чистої речовини).

ЗАДАЧА 1. Який об'єм водню виділиться за нормальних умов під час взаємодії 1,25 г магнію з достатньою кількістю етанової кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 4 %?

ЗАДАЧА 2. У результаті згоряння 6,15 г етанолу, який містив домішку води, утворилося 5,6 л вуглекислого газу (н. у.). Обчислити масову частку домішки в спирті.

2-й спосіб

Домашнє завдання:

Розв"язати задачі:

1.Яку максимальну масу етаналю можна добути з 20 г кальцій карбіду, що містить 12 % домішок?

2.Обчисліть масову частку домішок в етені, якщо для реакції з бромом було взято 3,7 г цього газу, а прореагувало 20 г брому.