Programación 2º Física y Química

La actividad científica

• Etapas del método científico

• Tratamiento de los datos

• Uso e interpretación de gráficas

• Medida de magnitudes

• Sistema Internacional de Unidades

• Incertidumbre y errores

• Cifras significativas

• Volúmenes de líquidos

• Volumen de cuerpos sólidos irregulares

• Notación científica

• Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación

• El trabajo en el laboratorio

• Proyecto de investigación

La materia.

Propiedades de la materia.

• Estados de agregación

• Cambios de estado

• Modelo cinético-molecular

• Leyes de los gases

• Relación entre presión y cantidad de gas. Se mantienen invariables V y T

• Relación entre presión y temperatura. Se mantienen invariables la cantidad de gas y el volumen

• Procesos a volumen constante. Procesos ISOCOROS

• Relación entre presión y volumen.

• Procesos a temperatura constante. Procesos ISOTERMOS

• Relación entre temperatura y volumen.

• Procesos a presión constante. Procesos ISOBAROS

Sustancias puras y mezclas.

• Mezclas homogéneas

• Mezclas heterogéneas

• Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas, aleaciones y coloides

• Disoluciones sólido - líquido

• Disoluciones líquido – líquido

• Disoluciones líquido- gas

• Disoluciones gas – gas

• Concepto de solubilidad

• Disolución diluida

• Disolución concentrada

• Disolución saturada

• Métodos de separación de mezclas

• El proceso de destilación

• El proceso de cristalización

Estructura atómica.

• Modelos atómicos

• Modelo de átomo de Thomson

• Modelo de atomico de Rutherford

• Núcleo del átomo

• Corteza del átomo

• Concepto y formación de iones

• Estructura de la corteza

• Número de electrones

• Capa de valencia

• Electrones de Valencia

• Masas atómicas y moleculares

• Unidad de masa atómica u.m.a.

• Isótopos

• El Sistema Periódico de los elementos

• La tabla periódica

• Grupos de elementos y propiedades

The scientific activity

• Stages of the scientific method

• Data processing

• Use and interpretation of graphs

• Measurement of magnitudes

• International System of Units

• Uncertainty and errors

• Significant figures

• Volumes of liquids

• Volume of irregular solid bodies

• Scientific notation

• Use of Information and Communication Technologies

• Laboratory work

• Research project

Matter.

Properties of matter.

• States of aggregation

• Changes of state

• Kinetic-molecular model

• Gas laws

• Relationship between pressure and amount of gas. V and T remain unchanged

• Relationship between pressure and temperature. The amount of gas and the volume remain unchanged.

• Constant volume processes. ISOCORUS processes

• Relationship between pressure and volume.

• Processes at constant temperature. ISOTHERM processes

• Relationship between temperature and volume.

• Constant pressure processes. ISOBAROS Processes

Pure substances and mixtures.

• Homogeneous mixtures

• Heterogeneous mixtures

• Mixtures of special interest: aqueous solutions, alloys and colloids.

• Solid-liquid solutions

• Liquid-liquid solutions

• Liquid-gas solutions

• Gas - gas solutions

• Solubility concept

• Dilute solution

• Concentrated solution

• Saturated solution

• Methods of separation of mixtures

• The distillation process

• The crystallization process

Atomic structure.

• Atomic models

• Thomson's model of the atom

• Rutherford's atomic model

• Nucleus of the atom

• Crust of the atom

• Concept and formation of ions

• Structure of the crust

• Number of electrons

• Valence shell

• Valence electrons

• Atomic and molecular masses

• Unit of atomic mass a.m.u.

• Isotopes

• The Periodic System of the elements

• The periodic table

• Groups of elements and properties

Uniones entre átomos: moléculas y cristales.

• El enlace iónico

• El enlace covalente

• El enlace metálico

• Elementos y compuestos de especial interés con aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas

• Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC

• Sustancias simples e iones monoatómicos

• Combinaciones binarias

Los cambios.

Cambios físicos y cambios químicos.

• La reacción química

• Reacciones de formación/descomposición

• Reacciones de oxidación

• Reacciones de combustión

• Reacciones de neutralización

• Desplazamiento del hidrógeno de los ácidos por los metales

• Formas de acelerar o retardar una reacción química

• Cálculos estequiométricos sencillos

• Ley de conservación de la masa

• La química en la sociedad y el medio ambiente

El movimiento y las fuerzas.

Las fuerzas.

• Concepto y tipo de fuerzas

• Cuerpos rígidos

• Cuerpos plásticos

• Cuerpos elásticos

• Relación entre fuerza y variación de la velocidad

• Efecto de varias fuerzas sobre un cuerpo

• La fuerza de rozamiento

• Cómo se mueven los cuerpos

• Posición y espacio recorrido

• Concepto de Velocidad media, velocidad instantánea y aceleración

• Movimiento rectilíneo y uniforme (MRU)

• Movimiento rectilíneo y uniformemente acelerado (MRUA)

Máquinas simples.

• Concepto y tipos de máquinas

• La palanca

• Géneros de palanca

• Fuerzas de la naturaleza

Energía.

Tipos de energía.

• Concepto de energía y unidades

• Energía cinética

• Energía Potencial

• Ley de Conservación de la Energía (LCE)

• La Gravedad

• Tipos Transformaciones de la energía y su conservación

Energía térmica.

• Concepto y cálculo del calor

• Transmisión del calor por conducción

• Transmisión del calor por convección

• Transmisión del calor por radiación

• El calor y la temperatura

Fuentes de energía.

• Uso racional de la energía

• Electricidad y circuitos eléctricos

• Concepto de potencia

• Ley de Ohm

• Dispositivos electrónicos de uso frecuente

• Aspectos industriales de la energía

Bonds between atoms: molecules and crystals.

• The ionic bond

• The covalent bond

• Metallic bonding

• Elements and compounds of special interest with industrial, technological and biomedical applications.

• Formulation and nomenclature of binary compounds according to IUPAC standards.

• Single substances and monoatomic ions

• Binary combinations

Changes.

Physical changes and chemical changes.

• Chemical reaction

• Formation/decomposition reactions

• Oxidation reactions

• Combustion reactions

• Neutralization reactions

• Displacement of hydrogen from acids by metals

• Ways to accelerate or retard a chemical reaction

• Simple stoichiometric calculations

• Law of conservation of mass

• Chemistry in society and the environment

Motion and forces.

Forces.

• Concept and type of forces

• Rigid bodies

• Plastic bodies

• Elastic bodies

• Relationship between force and velocity variation

• Effect of various forces on a body

• The frictional force

• How bodies move

• Position and space traveled

• The concept of average velocity, instantaneous velocity and acceleration.

• Uniform rectilinear motion (URC)

• Rectilinear and uniformly accelerated motion (MRUA).

Simple machines.

• Concept and types of machines

• The lever

• Types of levers

• Forces of nature

Energy.

Types of energy.

• Concept of energy and units

• Kinetic energy

• Potential energy

• Law of Conservation of Energy (LCE).

• Gravity

• Types Energy transformations and its conservation.

Thermal energy.

• Concept and calculation of heat

• Heat transmission by conduction

• Heat transmission by convection

• Heat transmission by radiation

• Heat and temperature

Energy sources.

• Rational use of energy

• Electricity and electrical circuits

• Concept of power

• Ohm's law

• Frequently used electronic devices

• Industrial aspects of energy