Chapitre 3 :
Les mélanges
Chap 3 (6e) - Les mélanges.pdfle cours complet du chapitre 3
Plan du chapitre 3 :
A) Mélanges homogènes et hétérogènes
B) Solubilité
C) Séparation des constituants d'un mélange
D) Transformations chimiques
E) Sécurité en chimie
A) Mélanges homogènes et hétérogènes
Question : A votre avis, que peut contenir une eau polluée ? Quelle est votre hypothèse ?
Observer la jonction entre l’Arve et le Rhône à Genève.
jonction entre l’Arve et le Rhône à Genève
jonction entre l’Arve et le Rhône à Genève
act doc Rejet de boues rouges.pdfactivité documentaire de la partie A
cours
Un mélange homogène est un mélange où on ne distingue pas les différents constituants à l’œil nu. (ex : jus d’orange sans pulpe, eau salée ou sucrée, eau + vinaigre, eau + sirop)
Un mélange hétérogène est un mélange où on distingue les différents constituants à l’œil nu. (ex : jus d’orange avec pulpe, eau + sable ou terre, huile + eau ou vinaigre…)
Lorsqu'on ajoute un solide dans l'eau et que le mélange est homogène, cela veut dire que le solide est soluble dans l'eau car il s'y est dissous. On dit qu'on a réalisé sa dissolution.
Lorsqu'on ajoute un solide dans l'eau et que le mélange est hétérogène, cela veut dire que le solide est insoluble dans l'eau car il ne s'y est pas dissous.
The pranking cauldrons tab.pdfactivité The pranking cauldrons
chaudrons farceurs tab.pdfactivité chaudrons farceurs
The confusion potion tab.pdfactivité The confusion potion
la potion de confusion tab.pdfactivité la potion de confusion
Quelques vidéos sur la partie A du cours :
B) Solubilité
act solubilité.pdfactivité expérimentale de la partie B
cours
- Lorsqu'on dissout du sel dans l'eau, le mélange est homogène car le sel est soluble dans l'eau.
‐ Le sel est le soluté, l’eau est le solvant et l’eau salée est une solution.
‐ Lorsque le sel ne se dissout plus (le mélange devient hétérogène), la solution devient saturée (la limite de solubilité du sel dans l’eau est atteinte).
La masse maximale qui peut être dissoute dans un volume donné de solvant est appelé solubilité.
La masse totale se conserve lors du mélange d’un solide dans un liquide :
m (soluté) + m (solvant) = m (solution)
exercice 5 p 21 du Bordas
activité documentaire du Bordas p 22
The crystal in a bottle.pdfactivité The crystal in a bottle
cristal en bouteille.pdfactivité le cristal en bouteille
Quelques vidéos sur la partie B du cours :
C) Séparation des constituants d'un mélange
act séparation constituants.pdf1ère activité expérimentale de la partie C
act doc traitement eau.pdfactivité documentaire de la partie C
act chromatographie.pdf2nde activité expérimentale de la partie C
schéma de la filtration
cours
La décantation consiste à laisser reposer un mélange pour que les constituants les plus denses tombent au fond du récipient.
La filtration permet de retirer les solides en suspension dans un mélange. Le filtre retient les constituants solides non dissous et laisse passer les constituants liquides.
La vaporisation consiste à chauffer un liquide pour récupérer les solides dissous.
exercice 3 p 20 du Bordas
The escampette powder tab.pdfactivité The escampette powder
la poudre d'escampette tab.pdfactivité poudre d'escampette
Potion of blindness.pdfactivité The potion of blindness
potion d'aveuglement.pdfactivité potion d'aveuglement
The artist serum tab.pdfactivité The artist serum
sérum artiste tab.pdfactivité sérum artiste
Separation Potion.pdfactivité The separation potion
potion de séparation.pdfactivité potion de séparation
Quelques vidéos sur la partie C du cours :
D) Transformations chimiques
Question : Pourquoi ne doit-on pas mélanger n’importe quoi et n’importe comment ? Quelle est votre hypothèse ?
Expérience (bureau) : Prendre 4 tubes à essais contenant respectivement :
- eau avec ajout de sel ;
- eau avec ajout de poudre de fer ;
- acide chlorhydrique avec ajout de poudre de fer ;
- sulfate de cuivre (solution) avec ajout de soude.
Activité expérimentale : Observation de la réaction entre le vinaigre et le bicarbonate de sodium.
cours
Certains mélanges peuvent provoquer des transformations chimiques (exemple : le vinaigre avec du bicarbonate de sodium), ce qui aboutit à la création de nouvelles substances, appelées produits, que l’on peut repérer par un changement de couleur ou de température, par la formation d’un gaz ou d’un solide, par la production de lumière...
Les substances mélangées disparaissent au cours de la transformation, on les appelle des réactifs. La transformation continue jusqu’à ce que l’un des réactifs au moins disparaisse.
Drooling serum.pdfactivité The drooling serum
sérum baveur.pdfactivité sérum baveur
The chameleon potion.pdfactivité The chameleon potion
potion caméléon.pdfactivité potion caméléon
Quelques vidéos sur la partie D du cours :
E) Sécurité en chimie
Activité : Repérer les pictogrammes sur les étiquettes de produits ménagers pour indiquer quels dangers ils représentent et indiquer quelques précautions à prendre pour utiliser ces produits.
cours
Une série de 9 pictogrammes de danger permettent d’avertir sur les dangers relatifs à l’utilisation d’une substance.
Il faut en tenir compte pour la manipuler en respectant certaines des consignes suivantes :
- protéger la peau avec des gants et une blouse
- protéger les yeux avec des lunettes de protection
- éviter de respirer la substance en manipulant sous hotte aspirante.
Quelques vidéos sur la partie E du cours :
Autres documents
Fiche d'exercices chapitre 3.pdfLa fiche d'exercices du chapitre 3
Fiche auto-éval 6e chap 3.pdfLa fiche d'auto évaluation du chapitre 3
QCM n°1
Réponses des QCM :
QCM n°1 : 1 -> B et C ; 2 -> A et B ; 3 -> A et B ; 4 -> B et C ; 5 -> A et C
QCM n°2 : 5 -> b ; 6 -> c ; 7 -> a ; 8 -> b ; 9 -> a ; 10 -> b ; 11 -> c
