Chapitre 2 : Transformations chimiques

L'essentiel de la partie I]

Lors d’une transformation physique, aucune substance ne disparaît, aucune substance nouvelle n’apparait. Seul l’état physique (solide, liquide, gaz) change.

Lors d’un mélange, aucune substance ne disparaît et les constituants peuvent être récupérés par des méthodes de séparation comme la décantation, la filtration ou la distillation.

Remarque : un mélange peut donner lieu à une transformation chimique si les substances mélangées réagissent.

Lors d’une transformation chimique, de nouvelles substances apparaissent. Les substances présentes à l’état initial, les réactifs, sont différentes de celles qui sont présentes à l’état final, les produits.

L'essentiel de la partie II]

Au cours d’une transformation chimique, la masse des réactifs est la même que celle des produits. On dit qu’il y a conservation de la masse. 

La conservation de la masse est également vérifiée lors d’un mélange ou d’une transformation physique.

Ces transformations vérifient le principe de Lavoisier : «Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme».

L'essentiel de la partie III]

La combustion nécessite la présence de trois éléments : un combustible, un comburant et un apport d’énergie.

Lors de la combustion du carbone, le carbone (combustible) et le dioxygène (comburant) sont consommés et le dioxyde de carbone (le produit) apparaît.       Le bilan de la réaction s’écrit : carbone + dioxygène -> dioxyde de carbone

Lors de la combustion du butane, le butane (gaz des briquets et gazinières) peut être consommé en présence de dioxygène. Dans ce cas, les deux produits obtenus sont du dioxygène et de l’eau :                                                                                    butane + dioxygène -> dioxyde de carbone + eau