Förbränning

En förbränningsreaktion definieras som en reaktion av något ämne med syre. Ämnet reagerar med syrgas och som produkter bildas oxider av de grundämnen som fanns med i utgångsämnena. Både oorganiska och organiska föreningar bildar oxider då de brinner.

Exempel 1: Stålull brinner

Stålull är metallisk järn i tunna strån. Det reagerar därför ganska lätt med luftens syre. För att starta reaktionen räcker en gnista från ett vanligt batteri. I praktiken har vi alltså järn (i fast form) som reagerar med syrgas. I en förbränningsreaktion får vi oxider av det som reagerar, alltså i det här fallet järnets oxid. Reaktionen kan beskrivas med följande balanserade reaktionslikhet:

4 Fe(s) + 3 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s)

Ofullständig förbränning av kolföreningar

Då det finns tillräckligt med syre, brinner allt kol till koldioxid CO₂. Om det är brist på syre bildas också andra produkter. T.ex. är giftig kolmonoxid CO och sot (enbart kol C) produkter av ofullständig förbränning. Vi får anta att förbränningen är fullständig om det i en uppgift inte ges mängden för syrgas som finns till förfogande eller annars berättas om att förbränningen sker ofullständigt.

Öva förbränningsreaktioner

Övningen finns som ett google dokument nedan. (Lösningarna finns på sid 2 i samma dokument. Du hittar dem med att skrolla neråt)