Att räkna med gaser

Exempel 1: Syrgasens substansmängd

I laboratoriet undersöktes sönderfall av väteperoxid. Då väteperoxid sönderfaller bildas syrgas. Syrgasen samlades i ett kärl under laborationen och har volymen 23 ml. Temperaturen i laboratoriet är 22 °C och trycket 1,02 bar. Vilken är substansmängden för syrgasen som bildats?

Lösning:

Syrgasen kan antas bete sig som en idealgas då den är i rumstemperatur. Vi kan alltså utnyttja allmänna tillståndsekvationen pV=nRT för att lösa ut substansmängden.

23 ml = 0,023 l = 0,023 dm³

22 °C = (22 +273,15) K = 295,15 K

Exempel 2: Förbränning av butangas

Uppgift: 250 g butangas förbränns i överskott av syre. Hur många liter koldioxid bildas i temperaturen 25 °C och 1,007 bar?

Lösningsstrategi:

1. Skriv en balanserad reaktionslikhet

2. Beräkna substansmänden för butan

3. Bestäm förhållandet för substansmängder och räkna koldioxidens substansmängd

4. Beräkna koldioxidens volym med gasernas allmänna tillståndsekvation

Lösning:

1. Vi skriver en balanserad reaktionslikhet för förbränningen

2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(l)

2. Beräkna substansmängden för butan

Öva räkna med gaser

Övningen finns som ett google dokument nedan. (Lösningarna finns på sid 2 i samma dokument. Du hittar dem med att skrolla neråt)