NTP och STP

Variationer i tryck och temperatur är naturliga och dessa variationer påverkar speciellt mycket då vi har ämnen i gasfas. För att kunna jämföra experimentella värden sinsemellan ges ibland standardiserade förhållanden för mätvärden. Då gaser undersöks i samma tryck och temperatur är de sinsemellan jämförbara. Det finns ändå flera definitioner för standardförhållanden och därför är det viktigt att alltid berätta vilka förhållanden mätvärdena gäller för.

Två typiska standardförhållanden är NTP (Normal Temperature and Pressure) och STP (Standard Temperature and Pressure). Beroende på bokstavskombination gäller olika förhållanden, så det lönar sig att vara noggrann med vilkendera som används.

NTP - Normal Temperature and Pressure

Vid NTP är trycket och temperaturen bestämda. Definitionen för exakt vilket tryck och vilken temperatur som är "normal" varierar ändå lite beroende på land och organisation. T.ex. har definitionen som används i Maols tabeller nyligen uppdaterats.

Vi definierar nu normalförhållandet NTP så att:

Temperaturen T = 20 ^oC (= 293,15 K) och

Trycket p = 1 atm = 101,325 kPa (= 1,01325 bar)

STP gäller vid andra förhållanden

International Union of Pure & Applied Chemistry (IUPAC) står för definitioner och riktlinjer för en stor del av internationell kemi, t. ex. ges grundämnenas beteckningar och organiska föreningars namn enligt definitioner från IUPAC. Det finns alltså en internationell standard för förhållanden, även om det finns flera andra standarder också.

IUPAC definierar STP (=Standard Temperature and Pressure) så att:

Temperaturen T = 0 ^oC (= 273,15 K) och

Trycket p = 1 bar = 100 kPa (≈ 0,9869 atm)

Förhållandena är alltså inte samma som vid NTP!