Соединения щелочных металлов

Видеофрагменты

1. взаимодействие щелочных металлов с водой

2. реакция нейтрализации

1. Оксиды щелочных металлов – R₂O

Получение: окислением металла получается только оксид лития

4Li⁰ + O⁰₂ = 2Li₂⁺¹O^-2

(в остальных случаях получаются пероксиды или надпероксиды).

Все оксиды (кроме Li₂O) получают при нагревании смеси пероксида (или надпероксида) с избытком металла:

Na₂O₂ + 2Na =2Na₂O

KO₂ + 3K = 2K₂O

Химические свойства оксидов щелочных металлов

Типичные основные оксиды. Реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄

K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

2. Гидроксиды щелочных металлов – ROH

Белые, кристаллические вещества, гигроскопичны; хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). В водных растворах нацело диссоциированы (т.е. полностью распадаются на ионы).

Получают взаимодействием металлов или их основных оксидов (или пероксидов и надпероксидов) с водой:

2Li⁰ + 2H₂O = 2Li⁺OH + H⁰₂­

Li⁺₂O + H₂O = 2Li⁺OH

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

Проверь себя: выполни интерактивное задание

Химические свойства

R–OH – сильные основания (щелочи)

Сила оснований увеличивается в ряду LiOH – NaOH – KOH – RbOH –CsOH

взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами с образованием соли и воды:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

LiOH + HCl = LiCl + H₂O (реакция нейтрализации)

Проверь себя: выполни интерактивное задание

Д.З. § 11 весь. Упр. №2 (б). Соли щелочных металлов: изучить текст учебника стр. 55-57, выписать названия и применение солей щелочных металлов.