Абросимова Елена Владимировна учитель химии и биологии

библиотека химических реакций

ОГЛАВЛЕНИЕ

v Азот. Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли

v Алюминий и его соединения

v Благородные газы

v Ванадий, Ниобий, Тантал и их соединения

v Бор. Борная кислота

v Вода и Пероксид водорода

v Водород

v Галогенов соединения. Кислоты

v Галогены

1. Фтор

2. Хлор

3. Бром

4. Йод

v Германий, Олово, Свинец и их соединения

v Железо, Кобальт, Никель и их соединения

v Кислород. Озон

v Кремний. Оксиды. Силикаты. Силициды. Силаны

v Марганец. Перманганаты. Манганаты

v Медь, Серебро, Золото и их соединения

v Мышьяк, Сурьма, Висмут и их соединения

v Селен, Теллур и их соединения

v Семейство платины

v Сера. Сероводород. Сульфиды

v Серы оксид (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат

v Серы оксид (VI). Серная кислота

v Скандий, Иттрий, Лантан и их соединения

v Титан, Цирконий, Гафний и их соединения

v Углерод. Оксиды. Карбонаты. Карбиды

v Фосфор. Фосфин. Галогениды. Кислоты. Соли

v Хром. Хромат. Дихромат. Молибден и вольфрам

v Цинк, Кадмий, Ртуть и их соединения

v Щелочные металлы

v Щелочноземельные металлы

Азот. Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли

N₂ + 3H₂ ó 2NH₃

N₂ + 6Li = 2Li₃N + 39 кДж

NH₄NO₂ (t°) = N₂ + 2H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ (t°) = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O (горит как вулкан)

AlN + 4HCl = AlCl₃ + NH₄Cl

Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃ (часто нитриды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

Na₃N + 3H₂O = 3NaOH + NH₃

Li₃N + AlN (t°) = Li₃AlN₂

Li₃N + BN (t°) = Li₃BN₂

NO₃^- + 2H⁺ + 1e à NO₂ + H₂O

NO₃^- + 4H⁺ + 3e à NO + 2H₂O

2NO₃^- + 10H⁺ + 8e à N₂O + 5H₂O

2NO₃^- + 12H⁺ + 10e à N₂ + 6H₂O

NO₃^- + 10H⁺ + 8e à NH₄⁺ + 3H₂O

3Cu + 2KNO₃ + 4H₂SO₄ = 3CuSO₄ + K₂SO₄ + 2NO + 4H₂O

4NH₃ + 5O₂ (t°) = 4NO + 6H₂O

HNO₃(раств) + Cu = NO + Cu(NO₃)₂ + H₂O

2NO + Cl₂ (t°,hv) = 2NOCl (нитрозил-галогениды)

5NO + 3KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5HNO₃ + 3MnSO₄ + 3KHSO₄ + 2H₂O

NO + 5CrCl₂ + 4H₂O = 5Cr(OH)Cl₂ + NH₃

NO + 3CrCl₂ + 3HCl = NH₂OH + 3CrCl₃

2NO + SO₂ = N₂O + SO₃

Note Bene: [Cr(NH₃)₅NO]Cl₂ [Fe(OH₂)₅NO]SO₄ (часто NO группа – лиганд)

2NO + O₂ (мгновенно окисляется) = 2NO₂ – бурый газ

2Cu(NO₃)₂ (t°) = 2CuO + 4NO₂ + O₂

2N₂O₅ ó 4NO₂ + O₂

NO₂ + H₂O + O₂ = 2HNO₃

3NO₂ + H₂O (t°) = 2HNO₃ + NO – бесцветный газ

2NO₂ + 2KOH = KNO₃ + KNO₂ + H₂O

2NO₂ + C = CO₂ + 2NO

2NO₂(г) (охлаждение) à N₂O₄(ж)

2NO₂(г) + H₂O ó HNO₂ + HNO₃ (растворение на холоде)

3NO₂ + H₂O (t°) = 2HNO₃ + NO

4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃ (применяют в промышленности)

NO₂ + SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + NO

NO₂ + O₃ à NO₃ + O₂

2NO₃ à O₂NO─ONO₂ (N₂O₆)

N₂O₆ + 2H₂O = 2HNO₃ + H₂O₂

NO₂ + F₂ = 2NO₂F

NaNO₂ + F₂ = NO₂F + NaF

Нестабильная и стабильная форма

NO + NO₂ (-t°) ó N₂O₃ – синяя жидкость

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂

P₂O₃ + 2HNO₃ = N₂O₃ + 2HPO₃

N₂O₃ + Na₂O = 2NaNO₂

N₂O₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₂)₂ + H₂O

Note Bene: гипонитрат Na

2HNO₃ + P₂O₅ = 2HPO₃ + N₂O₅ – прозрачные бесцветные кристаллы

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

N₂O₅ + 2H₂O₂ (100%) = 2H─O─O─NO₂ + H₂O

H─O─O─NO₂ + H₂O = H₂O₂ + HNO₃

2NO₂ ó N₂O₄ – бледно-желтая жидкость

NH₄NO₃ (t°) = N₂O + 2H₂O – бесцветный газ

5N₂O + 8KMnO₄ + 7H₂SO₄ = 3MnSO₄ + 5Mn(NO₃)₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

2N₂ + O₂ (t°) = 2N₂O

Соли: первая форма – легкие металлы, вторая – тяжелые!

2HNO₂ ó NO + NO₂ + H₂O (k = 6*10^-4 при 25 °C)

AgNO₂ + HCl = AgCl + HNO₂

2HNO₂ + 2HI =I₂ + 2NO + 2H₂O

HNO₂ + H₂O₂ = HNO₃ + H₂O

3HNO₂ (τ) = HNO₃ + 2NO + H₂O

2HNO₂ + H₂S = 2H₂O + S + 2NO

2NaNO₂ + Na₂S + 2H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ + S + 2NO + 2H₂O

5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5KNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

NaNO₃ + H₂SO₄ (τ) = HNO₃ + NaHSO₄

8HNO₃ (разб) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2HNO₃ + S = H₂SO₄ + 2NO

2HNO₃(конц) + 6HCl ó 3Cl₂ + 2NO + 4H₂O возможны варианты этой реакции:

HNO₃ (конц) + 3HCl = NOCl + Cl₂ + 2H₂O

4HNO₃ (hν) à 4NO₂ + 2H₂O + O₂ (частичное разложение HNO₃)

4HNO₃ + 3C = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

8HNO₃(конц) + ZnS = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

HNO₃ + 3HCl + Au = AuCl₃ + NO + 2H₂O

HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] (золотохлороводородная к-та) + NO + 2H₂O

MeNO₃ (t°) à до Mg à MeNO₂ + O₂

MeNO₃ (t°) à от Mg до Cu à MeO + NO₂ + O₂

MeNO₃ (t°) à после Cu à Me + NO₂ + O₂

2KNO₃ (t°) = 2KNO₂ + O₂

2KNO₃ + 4H₂SO₄ + 3Cu = 3CuSO₄ + K₂SO₄ + 2NO + 4H₂O (нитраты способны растворять в кисл. среде металлы)

4LiNO₃ (t°) = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂

AgNO₃ (t°) = Ag + NO₂ + O₂

Hg(NO₃)₂ (t°) = Hg + 2NO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ (t°) = 2CuO + 4NO₂ +O₂

2NH₃ + 3Br₂ = N₂ + 6HBr

NH₃ + Na = NaNH₂ + H⁰ (амид натрия)

2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

2NH₃ + H₂O₂ = N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂ (Pt) = 4NO + 6H₂O

NH₃ + H₂O ó NH₄OH ó NH₄⁺ + OH^-

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

2NH₃ + NaOCl = N₂H₄ + NaCl + H₂O

4NH₃ + 3F₂ = 3NH₄F + NF₃

2NF₃ + 3H₂O (пар, 7) = 6HF + NO + NO₂

2NF₃ + Cu = CuF₂ + N₂F₄

NH₄Cl + 3Cl₂ = 4HCl + NCl₃

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃

NH₄NO₂ (t°) = N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ (t°) = N₂O + 2H₂O

(NH₄)₃PO₄ (t°) = 3NH₃ + H₃PO₄

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = 2NH₃ + K₂SO₄ + 2H₂O

2KNH₂ + Zn(NH₂)₂ = K₂[Zn(NH₂)₄]

NaNH₂ + N₂O = NaN₃ + H₂O

3NaNH₂ + NaNO₃ = NaN₃ + 3NaOH + NH₃

(молекула полярна)

N₂H₄ + O₂ (воздух) = N₂ + 2H₂O

N₂H₄ + 2I₂ = N₂ + 4HI

2N₂H₄ + 2Na = 2NaN₂H₃ + H₂

NaN₂H₃ + H₂O = NaOH + N₂ + 2H₂

Note Bene: N₂H₅Cl N₂H₆Cl₂

HNO₃ + 6H⁰ = NH₂OH + 2H₂O (крист., t°пл = 33°, 100 t° = взрыв!)

NH₂OH + HCl = [NH₃OH]Cl

NH₂OH + HNO₂ = [NH₃OH]NO₂

[NH₃OH]NO₂ = N₂O + 2H₂O

2NH₂OH + 2HI (при pH ~ 8) = I₂ + N₂H₄ + 2H₂O

2NH₂OH + I₂ (pH>9) = 2HI + N₂ + 2H₂O

азотистоводородная кислота (~ pK уксусной кислоты)

2HN₃ = H₂ + 3N₂ => в безводном состоянии взрывается от сотрясения и +t°

N₂H₄ + HNO₂ = HN₃ + 2H₂O

HN₃ + H₂O (τ) = N₂ + NH₂OH

3HN₃ + Cu = Cu(N₃)₂ + N₂ + NH₃

HN₃ + 2HI = I₂ + NH₃ + N₂

HN₃ + 3HCl = 2Cl⁰ + N₂ + NH₄Cl

4HN₃ + F₂ = 4N₂ + NH₄F + FN₃

AgN₃ + Cl₂ = AgCl + ClN₃ + H₂O

ClN₃ + H₂O ó HOCl + HN₃

Note Bene: AgN₃; Pb(N₃)₂; Hg(N₃)₂ – малорастворимые соли тяжелых металлов

NaN₃; KN₃ – растворимые и более устойчивые соли щелочных металлов

Pb(N₃)₂ – взрывается при ударе – детанатор

азотноватистая кислота

Ag₂N₂O₂ + 2HCl = 2AgCl +H₂N₂O₂

H₂N₂O₂ (t°) = N₂O + H₂O

3Na₂N₂O₂ (t°) = 2NaNO₂ + 2N₂ + 2H₂O

Hg(ONC)₂ – ртутный детанатор

2HCN + 2K = 2KCN + H₂

KCN + S = KCNS

Алюминий и его соединения

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑ + 836 кДж (Алюминий амальгамированный! т.е. очищеный от оксидной пленки ртутью)

4Al + 3O₂ (700°) = 2Al₂O₃ + 1676 кДж

2Al + Cr₂O₃ (800°) = 2Cr + Al₂O₃ + 539 кДж

10Al + 3V₂O₅ (900-1100°) = 5Al₂O₃ + 6V

2Al + 3F₂ (600°) = 2AlF₃

2Al (порошок) + 3Hal₂ (25°) = 2AlHal₃

2Al + 3S (150-200°) = Al₂S₃

2Al + N₂ (800-1200°) = 2AlN

Al + P (500-800°) = AlP

4Al + 3C (1500-1700°) = Al₄C₃

8Al + 3(Fe^IIFe₂^III)O₄ (>2000°) = 4Al₂O₃ + 9Fe (термитная смесь)

Al + H₂ ≠

3Li[AlH₄] + AlCl₃ (в эфире) = 4AlH₃ + 3LiCl

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 6H₂SO₄(конц) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Al + 6HNO₃(конц) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 3H₂SO₄(разб) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al + 4HNO₃(разб) = Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

8Al +30HNO₃ (оч. разб.) = 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

2Al + 2NaOH + 6H₂O (80°) = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

2Al + 6NaOH (450°) = 2NaAlO₂ + 3H₂ + 2Na₂O

8Al + 18H₂O + 5KOH + 3KNO₃ (100°) = 8K[Al(OH)₄] + 3NH₃↑

2Al₂O₃ + 9C (1800°) = Al₄C₃ + 6CO

Al₂O₃ + 6HCl (конц) (τ, 80°) = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH (900-1100°) = 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O (τ, 80°) = 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + CoO (1100°, KCl) = (CoAl₂)O₄ (синий)

Al₂O₃ + Na₂CO₃ (1000-1200°) = 2NaAlO₂ (метаалюминат натрия) + CO₂

Al₂O₃ + MgO (1600°) = (MgAl₂)O₄

Al₂O₃ + 6KHSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

Al(OH)₃ (170-200°) = AlO(OH) + H₂O

2AlO(OH) (360-575°)= Al₂O₃ + H₂O

Al(OH)₃ + KOH (конц) = K[Al(OH)₄] (р) (на деле имеем K[Al(OH)₄(H₂O)₂] )

Al(OH)₃ + 3HCl (разб) = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH (1000°) = NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HF (конц) + 3NaF = Na[AlF₆]↓ + 3H₂O (синтез криолита)

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃ + NaHCO₃

Na[Al(OH)₄] + HCl = Al(OH)₃ + NaCl + H₂O

Na[Al(OH)₄] (800°) = NaAlO₂ + 2H₂O

Na[Al(OH)₄] (τ) = Al(OH)₃↓ + NaOH (разбавление водой)

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O

Na[Al(OH)₄] + EO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHEO₃ (E = C, S)

3Na[Al(OH)₄] + AlCl₃ (конц) = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

2Na[Al(OH)₄] + (NH₄)₂CO₃ (100°) = 2AlO(OH)↓ + Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 4H₂O

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S

AlN + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + NH₃

AlP + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + PH₃

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄

AlBr₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KBr

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O (20°) = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O (100°) = AlO(OH)↓ + 3NH₄Cl + H₂O

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Сульфат алюминия-калия – алюмокалиевые квасцы

KAl(SO₄)₂*12H₂O (120°) = KAl(SO₄)₂ + 12H₂O

4KAl(SO₄)₂ (800-900°) = 2Al₂O₃ + 2K₂SO₄ + 6SO₂ + 3O₂

KAl(SO₄)₂ + 3KOH (конц) = K[Al(OH)₄] + 2K₂SO₄

KAl(SO₄)₂ + 2Ba(NO₃)₂ = 2BaSO₄↓ + Al(NO₃)₃ + KNO₃

2KAl(SO₄)₂ + 3H₂O + 3K₂CO₃ = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 4K₂SO₄

2KAl(SO₄)₂ + 6H₂O + 3K₂S = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 4K₂SO₄

KAl(SO₄)₂ + 4KOH (500°) = KAlO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

Благородные газы

²³⁸U à ²³⁴Th + ⁴He

4¹H à 4He + 2β⁺ + 2

Xe + PtF₆ = Xe[PtF₆]

Xe + F₂ = XeF₂

Xe + F₂O₂ (-120°С) = XeF₂ + O₂

Xe + 2F₂ (400°, 6 атм) = XeF₄

Xe + 3F₂ (250°, 50 атм) = XeF₆

XeF₂ + 2OH^- = Xe + 1/2O₂ + 2F^- + H₂O

2XeF₂ + 4KOH = 2Xe + 4KF + O₂ + 2H₂O

5XeF₂ + 2MnSO₄ + 8H₂O = 5Xe + 2H₂SO₄ + 10HF + 2HMnO₄

XeF₄ + Pt = PtF₄ + Xe

XeF₄ + 2Hg = 2HgF₂ + Xe

6XeF₄ + 12H₂O = 2XeO₃ + 24HF + 4Xe + 3O₂

2XeF₆ + SiO₂ = 2XeOF₄ + SiF₄

XeF₆ + H₂O = XeOF₄ + 2HF

XeF₆ + RbF (-t°) = RbXeF₇

2RbXeF₇ (20°) = XeF₆ + Rb₂XeF₈

2CsXeF₇ (50°) = XeF₆ + Cs₂XeF₈

Me₂XeF₈ (>400°) = Xe + 2Me + 4F₂

H₂XeF₈ – октафторксеноновая кислота

XeO₃ + H₂O ó H₂XeO₄ ó H⁺ + HXeO₄^-

XeO₃ + O₃ + 4NaOH = Na₄XeO₆ + O₂ + 2H₂O

Ba₂XeO₆ + 2H₂SO₄(безводная, -t°) = 2BaSO₄ + XeO₄↑ + 2H₂O

3XeO₄ (t°>0°C, взрыв) = 2XeO₃ + Xe + 3O₂

Note Bene: KrF₂, KrF₄, RnF₂, RnF₄, RnF₆, RnO₃, Ar*6H₂O, H₆XeO₆, H₄XeO₆, BaKrO₄, Na₄XeO₆, Ba₃XeO₆, Na₆XeO₆, Ba₂XeO₆

Ванадий, Ниобий, Тантал и их соединения

4V + 5O₂ = 2V₂O₅ (яд!)

2V + 5F₂ = 2VF₅

2V + 10HNO₃ (конц, t°) = V₂O₅ + 10NO₂ + 5H₂O

V₂O₅ + 2KOH = 2KVO₃ (метаванадат) + H₂O

V₂O₅ + 4KOH = K₂V₂O₇ (пированадат) + 2H₂O

V₂O₅ + 6KOH = 2K₃VO₄ (ортованадат) + 3H₂O

V₂O₅ + 6HCl (конц) = 2(VO)Cl₂ (хлорид ванадила) + Cl₂ + 3H₂O

3V₂O₅ + 10Al = 6V + 5Al₂O₃

V₂O₅ + 6HCl (конц) = 2(VO)Cl₂ + Cl₂ + 3H₂O

VO₂ + H₂SO₄ = (VO)SO₄ (сульфат ванадила) + H₂O

4VO₂ + 2NaOH = Na₂V₄O₉ + H₂O

2VCl₂ + 2HCl (разб) = 2VCl₃ + H₂

2VCl₃ + H₂ (400°) = 2VCl₂ + 2HCl

2VCl₃ + H₂SO₄ (конц) = 2(VO)Cl₂ + SO₂↑ + 2HCl

(VO)SO₄ + 3HCl + H⁰(Zn) = VCl₃ + H₂SO₄ + H₂O

10(VO)SO₄ + 7H₂O + 2KMnO₄ = 5V₂O₅ + 2MnSO₄ + 7H₂SO₄ + K₂SO₄

Шкала степеней окисления

+V V₂O₅ à NH₄VO₃ Ca(VO₃)₂ Na₃VO₄ Ag₂V₂O₇

+IV VO₂ à VO(OH)₂ à Na₂VO₃ K₄VO₄ Ca₄V₄O₉

à (VO)SO₄ (VO)Cl₂

+III V₂O₃ à V(OH)₃ à KVO₂ Cs[VCl₄O]

à V₂(SO₄)₃ VCl₃

+II VO à V(OH)₂ à VSO₄ VCl₂

Nb и Ta содержатся в рудах вместе, принцип разделения основан на разнице кипения их хлоридов:

NbCl₅ t°кип = 247,5° TaCl₅ t°кип = 236°

NbF₅ + 2HF = H₂[NbF₇]

H₂[NbF₇] + [O] = H₂[NbOF₇]

TaF₅ + 2HF = H₂[TaF₇]

H₂[TaF₇] + [O] ≠

Бор. Борная кислота

[Промышленный способ получения (из буры):

[Na₂B₄O₇*10H₂O + H₂SO₄ = 4H₃BO₃↓ + Na₂SO₄ + 5H₂O

[2H₃BO₃ (t°) = B₂O₃ + 3H₂O

[B₂O₃ + 3Mg (t°) = 3MgO + 2B

2B + 3H₂ ≠ (только косвенным путем)

4B + 3O₂ (>700 °С) = 2B₂O₃

2B + N₂ (>1200 °С) = 2BN (нитрид бора, огнеупорные материалы)

2B + 3F₂ = 2BF₃

2B + 3Cl₂ (400 °С) = 2BCl₃

2B + 3Br₂ (600 °С) = 2BBr₃

B + 2Ni = Ni₂B

2B + 6KOH (t°) = 2KBO₂ + 2K₂O + 3H₂

2B + 6H₂O (пар) = 2H₃BO₃ + 3H₂

B + 3HNO₃ = H₃BO₃ + 3NO₂

Mg₃B₂ + HCl = B₂H₆ B₄H₁₀ B₅H₁₁ B₆H₁₀ B₁₀H₁₁ Бораны – очень токсичные вещества

6MgB₂ + 12HCl = H₂ + B₄H₁₀ + 6MgCl₂ + 8B

диборан тетраборан

B₂H₆ +6H₂O = 2H₃BO₃ + 6H₂

Note Bene: Cr₄B Cr₂B CrB Cr₃B₄ CrB₂

BHal₃ + 3H₂O = H₃BO₃ + 3HHal

2BCl₃ + 3H₂ = 2B + 6HCl

BCl₃ + NH₃ = NH₃─BCl₃ (рассматривается как кислота Льюиса)

смотри также реакции с фтором

B₂O₃ + 3H₂O = 2H₃BO₃ (B(OH)₃ – в разной литературе по разному…)

H₃BO₃ ó H⁺ + H₂BO₃^- ó 2H⁺ + HBO₃^- ó 3H⁺ + BO₃^- (k1=5,8*10^-10 k2=4*10^-13 k3=4*10^-14)

4H₃BO₃ + 2NaOH = Na₂B₄O₇ (тетраборат натрия) + 7H₂O

H₃BO₃ + 3HOC₂H₅ = B(OC₂H₅)₃ + 3H₂O

Na₂B₄O₇ + 10H₂O = Na₂B₄O₇*10H₂O

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O = Na₂SO₄ + 4H₃BO₃

H₃BO₃ (t°)à HBO₂ + H₂O↑

4HBO₂ (t°)à H₂B₄O₇ + H₂O↑

H₂B₄O₇ (t°)à 2B₂O₃ + H₂O↑

Вода и Пероксид водорода

H₂ + O₂ = H₂O «гремучая смесь» – 4-74% H₂ по объему

NH₃ + H₂O ó NH₃*H₂O ó NH₄OH

CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄*5H₂O

FeSO₄ + 7H₂O = FeSO₄*7H₂O

CuO + H₂ = H₂O + Cu

Cu(OH)₂ (t°) = CuO + H₂O

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

CaCl₂ + 6H₂O = CaCl₂*6H₂O

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

2K + H₂O = 2KOH + H₂↑

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑

3Fe + 4H₂O ó (Fe^IIFe2^III)O₄ + 4H₂↑

2Cl₂ + 2H₂O = O₂ + 4HCl

2BaO + O₂ (изб) (<500°) = 2BaO₂

BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O₂

3F₂ + 3H₂O = F₂O↑ + 4HF + H₂O₂ (взрывной характер реакции)

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

H₂O₂ + Cl₂ = 2HCl + O₂

2H₂O₂ (>150°, кат. MnO₂) = 2H₂O + O₂

H₂O₂ (разб) + 2NaOH (разб) =NaHO₂ + H₂O

H₂O₂ + Ag₂O = H₂O + O₂ + 2Ag

5H₂O₂ (30%) + I₂ (т) = 2HIO₃ + 4H₂O

H₂O₂ (10%) + SO₃^2- = SO₄^2- + H₂O

PbS (черн.) + 4H₂O₂ = PbSO₄ (бел.)↓ + 4H₂O

H₂O₂ + OH^- + [Sn(OH)₃]^- = [Sn(OH)₆]^2-

H₂O₂ (конц) + Ag₂O = 2Ag↓ + O₂↑ + H₂O

2H₂O₂ (конц) + Ca(ClO)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2O₂↑

HNO₂ + H₂O₂ = HNO₃ + H₂O

2NH₃ + H₂O₂ = N₂ + 6H₂O

2HIO₃ + 5H₂O₂ = 5O₂ + I₂ + 6H₂O

Ba(OH)₂ + H₂O₂ = BaO₂ + 2H₂O

2NaOH (т) + H₂O₂ (конц) (0°C) = Na₂O₂↓ + 2H₂O

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

Водород

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

2CH₄ + O₂ ó 2CO + 4H₂

2H₃O⁺ + 2e = H₂↑ + 2H₂O

2KH (t°) = 2K + H₂↑

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

CO + H₂O ó CO₂ + H₂↑

CH₄ + H₂O (1000°) ó CO₂ + 3H₂

NaH + H₂O = NaOH + H₂↑

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

H₂O + C ó H₂ + CO

2H₂ + O₂ (550°) = 2H₂O

3H₂ + N₂ (500°, p, кат. Fe, Pt) ó 2NH₃

2H₂ + CO (400°/300атм. ZnO/Cr₂O₃) → CH₃OH

2Li + H₂ = 2LiH

CH₂=CH₂ + H₂ = CH₃-CH₃

CO + 2H₂ ó CH₃OH

CuO+H₂ (150-250°) = Cu + H₂O

H₂ + Ca (500-700°) = CaH₂

H₂ (Ni) = 2H⁰

Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H⁰ (водород in statu nascendi, лат. – в момент возникновения, время жизни 0,5 секунд)

5H⁰ + 3H⁺ + MnO₄^- = Mn²⁺ + 4H₂O

2H⁰ (Zn, разб. HCl) + KNO₃ = KNO₂ + H₂O

2H⁰ (Zn, разб. HCl) + O₂ = H₂O₂

Использование амфигенов в щелочной среде

Zn + 2OH^- + 2H₂O = [Zn(OH)₄]^2- + 2H⁰

8H⁰ + KNO₃ (100°) = NH₃↑ + KOH + 2H₂O

Реакция Зинина:

Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H⁰

C₆H₅NO₂ + 6H⁰ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O

Галогенов соединения. Кислоты

В одном объеме воды можно растворить около 400 объемов HCl, 530 объемов HBr и около 400 объемов HI. Именно поэтому HCl и HF получают действием концентрированной (безводной!) серной кислоты на твердые галогениды:

KF + H₂SO₄(конц) = HF + KHSO₄

KCl + H₂SO₄(конц) = HCl + KHSO₄

Аналогично HBr и Hl получить не удается, т.к. они являются сильными восстановителями и окисляются концентрированной серной кислотой. Их получают иным способом (например, гидролизом галогенидов фосфора):

2P (красный) + 3Br₂ + 6H₂O = 6HBr + 2H₃PO₃

2P (красный) + 3I₂ + 6H₂O = 6HI + 2H₃PO₃

Ag⁺ + Hal^- = AgHal↓

AgCl – белый, AgBr – желтовато-белого и AgI – ярко-желтого цвета осадок.

2NaNO₃(насыщ) + CaCl₂(насыщ) = 2NaCl(тв)↓ + Ca(NO₃)₂(р-р)

SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O

2AgHal(тв) (hν) à 2Ag(тв) + Hal₂↑

AgBr + 2Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

6FeSO₄ + KClO₃ + 12KOH + 3H₂O = 6Fe(OH)₃↓ + KCl + 6K₂SO₄ (по последним данным вещество Fe(OH)₃ не сушествует)

6FeSO₄ + KClO₃ + 12KOH = 3Fe₂O₃ + KCl + 6K₂SO₄ + 6H₂O (Fe₂O₃*H₂O)

6I₂ + 6Ba(OH)₂ = 5BaI₂ + Ba(IO₃)₂ + 6H₂O

6KClO₃ + 5S + 2H₂O = 3Cl₂ + 3K₂SO₄ + 2H₂SO₄

5KBr + KBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

Галогены

F₂ + 2Cl ^- = 2F ^- + Cl₂

Cl₂ + 2Br ^- = 2Cl ^- + Br₂

Br₂ + 2I ^- = 2Br ^- + I₂

Фтор

2Al + 3F₂ = 2AlF₃ + 2989 кДж

2Fe + 3F₂ = 2FeF₃ + 1974 кДж

3F₂ + 3H₂O = F₂O↑ + 4HF + H₂O₂ (взрывной характер реакции)

H₂ + F₂ = 2HF + 547 кДж

Hal₂ + F₂ = 2HalF

см. реакции с благородными газами

3BrF₅ + Br₂ = 5BrF₃

2ClF₃ + Br₂ = 2BrF₃ + Cl₂

5ClF₃ + 4I₂ = 3IF₅ + 5ICl

Note Bene: ClF, ClF₃, ClF₅, BrF₃, BrF₅, IF₅, IF₇

Si + 2F₂ = SiF₄ + 1615 кДж

Xe + F₂ = XeF₂ + 152 кДж

RCl_m + SbF₃ = RCl_m-nF_n (реакция Свартса)

C₆H₅NH₂ (HNO₂, HBF₄) à C₆H₅─N₂⁺BF₄^- (t°) à C₆H₅F + N₂ + BF₃ (реакция Шимана)

CHClF₂ (t°, -HCl) à CF₂=CF₂ à (-CF₂-)_n

nC + 2nF₂ à CF₄, C₂F₆, C₃F₈, C₆F₁₂, C₆F₁₂ (циклич.) – не ядовиты

nC (графит) + n/2F₂ (200-450°) à (CF)_n «твердая смазка» (туда же MoS₂ и графит)

(CF)_n (t°) à C + CF₄ + C₂F₆ + C₃F₈

CaF₂ + H₂SO₄ (конц., 96-99%) = CaSO₄ + 2HF

HF (4000°) à H + F (40% от общ.)

TlF₃ + H₂O = Tl(OH)₃ + 3HF

трифтор бороксин

3R─Mg─Hal (реактив Гриньяра) + BF₃ = R₃B + 3Mg(Hal)F

Na₂B₄O₇*10H₂O + 6CaF₂ + 8H₂SO₄ = 4BF₃ + 2NaHSO₄ + 6CaSO₄ + 17H₂

Na₂B₄O₇*10H₂O + 12HF = Na₂[O(BF₃)₄] + 16H₂O

2B₂O₃ + 12NH₄F = (NH₄)₂[O(BF₃)₄] + 10NH₃ + 5H₂O

(NH₄)₂[O(BF₃)₄] + H₂S₂O₇ = 4BF₃ + 2H₂SO₄ + 2NH₃ (H₂S₂O₇ = H₂SO₄*SO₃)

2(BO)_n + 2nSF₄ = nB₂F₄ (газ) + 2nSOF₂

CH₂=CH₂ + B₂F₄ = F₂BCH₂CH₂BF₂

Note Bene: KBF₄, NaBF₄, NH₄BF₄

H₃BO₃ + 3HF ó HBF₃(OH) + 2H₂O

HBF₃(OH) + HF ó HBF₄ + H₂O α²⁰ (HBF₄) = 1,38

Note Bene: AlF₃*nH₂O n=9, 3.5, 3, 1, 0.5

4Al + 6OF₂ = 4AlF₃ + 3O₂

3CF₂=CF₂ + 2OF₂ = 2CF₃CF₃ + 2COF₂

3HF + Al(OH)₃ = AlF₃ + 3H₂O

H₂SiF₆ + 2Al(OH)₃ + 2H₂O = 2AlF₃*3H₂O + SiO₂

Al₂O₃*3H₂O + H₂SiF₆ = 2AlF₃ + SiO₂ + 4H₂O

SiO₂ + 2CaF₂ + 2H₂SO₄ = SiF₄ + 2CaSO₄ + 2H₂O

3SiF₄ + 2H₂O = 2H₂SiF₆ + SiO₂

3SiF₄ + (x+2)H₂O = 2H₂SiF₆ + SiO₂*xH₂O

SiF₄ + 2NaF = Na₂SiF₆

SiF₄ + 3RMgHal (реактив Гриньяра) = R₃SiF + 3Mg(Hal)F

SiO₂ + 6HF = H₂SiF₆ + H₂O

Na₂SiF₆ + 6NaOH = 6NaF + Na₂SiO₃ + 3H₂O

H₂SiF₆ + 2NaOH = Na₂SiF₆ + 2H₂O

H₂SiF₆ + MgCO₃ = MgSiF₆ + CO₂ + H₂O

H₂SiF₆ + 2NaCl = Na₂SiF₆ + 2HCl

SiF₆^2- + 2H₂O ó SiO₂ + 4H⁺ + 6F^- K=5,4*10^-27

H₂SiF₆ + 6NaOH + (x-4)H₂O = 6NaF + SiO₂*xH₂O

3Na₂SiF₆ + 4Al (t°) = 2Na₃AlF₆ + 2AlF₃ + 3Si Na₃AlF₆ – фторирование водопроводной воды

Note Bene: PF₃, PF₅, P₂F₄, O=PF₃

Cu + 2NF₃ = CuF₂ + N₂F₄

SO₂ + NF₃ = SOF₂ + NOF

SOF₂ + 2NOF = SF₄ + NO₂ + NO

SO₂ + 2NF₃ = SO₂F₂ + N₂F₄

V₂O₅ + 3NF₃ = 2VOF₃ + 3NOF

VOF₃ + NOF = NO⁺(VOF4)^-

V₂O₅ + 6NOF = 2VOF₃ + 3NO + 3NO₂

N₂F₄ + N₂O₅ = ONNF₂ + ...

N₂F₄ + SF₄ = SF₅NF₅ + ...

P₂O₅ + 2HF + H₂O = 2H₂PO₃F – монофторангидрид фосфорной кислоты

2NaOH + H₂PO₃F = 2H₂O + Na₂PO₃F – компонент зубных паст

Диизопропиловый

эфир фторангидрида

фосфорной кислоты

Зарин (смертоносный яд)

Натриевая соль фторангидрида

фосфорной кислоты

HPO₂F₂ + H₂O = H₂PO₃F + HF (такие кислоты иногда называют сверхкислотами)

HSO₃F – жидкость с t°кип 162,7°C и плотностью 1,7264 (25°), термически устойчива (до 900°).

S + 2HSO₃F (t°) = 3SO₂ + 2HF

NaCl + HSO₃F = NaSO₃F + HCl

MgCl₂ + 2HSO₃F = Mg(SO₃F)₂ + 2HCl

AlCl₃ + 2HSO₃F = ClAl(SO₃F)₂ + 2HCl

C₆H₆ + HSO₃F à C₆H₅SO₂F + H₂O à C₆H₅SO₃H + HF

C₆H₅SO₂F + C₆H₆ = C₆H₅SO₂C₆H₅

RNH₂ + HSO₃F = RNHSO₃H + HF

RCOOH + HSO₃F = RCOF + H₂SO₄

HF + SO₃ = HSO₃F η – 98,5%

2FClO₃ (>470°) = 2FCl + 3O₂

FClO₃ + KOH = KClO₄ + HF

FClO₃ + AlCl₃ ó ClO₃⁺ + AlCl₃F^-

C₆H₆ + ClO₃⁺ = C₆H₅ClO₃ + H⁺

C₆H₆ + FClO₃ (кат.: AlCl₃) = C₆H₆ClO₃ перхлорилбензол

KClO₃ + F₂ = FClO₃ + KF

KClO₄ + 2HSO₃F = KF + H₂SO₄ + FClO₃

KClO₄ + 2HF + SbF₅ (40-50°) = FClO₃ + KSbF₆ + H₂O (лабораторный способ)

Токсично! = COCl₂ Яд! 10 x COCl₂

Номенклатура фторуглеродных соединений:

В связи с тем, что весь водород может быть заменен фтором, применяют приставку перфтор, которая избавляет от перегруженности названия и его трудности в плане понимания:

CF₃CF₂CF₂I перфтор – н – пропилиодид (1,1,1,2,2,3,3 – гептафторид – 3 – иодпропан)

В случае присутствия водорода (но не тогда когда его больше фтора!), его обозначают приставкой гидро, с указанием его положения:

CHF₂CClFCF₃ – 1 – гидро – 2 – хлор – перфторпропан

Часто названия дают исходя из функциональных групп (тут, правда, мне не все понятно):

C₆F₅NH₂ – перфторанилин (а как же водород при азоте…)

CF₂Br₂ – 2 – бром – перфторметан

Цифровое обозначение фреонов:

Пишем фреон или букву F.
Указываем количество углерода минус один, если ноль то не пишем.
Указываем количество водорода плюс один.
Указываем количество фтора.
Наличие брома указывают буквой B с количеством атомов в соединении.
Циклическую структуру указываем буквой C.
Под остатком неиспользуемых атомов подразумеваем хлор.
Более распространенный изомер (в плане получения) помечаем буквой «а».

Фреон – 12B2; Фреон – 12; Фреон – 11; Фреон – 22; F – 113; F – 114B2; F – C318.

CClF₂CClF₂ F-114

CCl₂FCClF₂ F-113

CHClF₂ F-22

Хлор

[2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃ + CaCl₂ + 2HOCl

[2Cl₂ + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + 2H₂O (Хлорная известь)

2Cl₂ + Si = SiCl₄(ж) + 662 кДж

3Cl₂ + 2Al = 2AlCl₃(кр) + 1405 кДж

3Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃(кр) + 804 кДж

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (при нагревании)

Cl₂ + 2HBr = 2HCl + Br₂

Cl₂ + 2HI = 2HCl + I₂

Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂

3Cl₂ + KBr + 6KOH = KBrO₃ + 6KCl + 3H₂O

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (на холоде)

Cl₂ + CH₂=CH₂ = CH₂Cl─CH₂Cl

Cl₂ + CH₃─CH₃ = CH₃─CH₂Cl + HCl

Cl₂+ H₂ = 2HCl (г) + 185 кДж

Cl₂ + H₂O ó HCl + HClO – 25 кДж

Cl₂ + HCOOH = CO₂ + 2HCl

Cl₂O + H₂O = 2HClO

8HCl + K₂MnO₄ = 2Cl₂ + 2KCl + MnCl₂ + 4H₂O

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

2HCl + CaOCl₂ = CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

Бром

Si + 2Br₂ = SiBr₄(ж) + 433 кДж

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃ + 538 кДж

H₂ + Br₂ = 2HBr (г) + 73 кДж

6KBr + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

AgBr + 2Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

Йод

Fe + I₂ = FeI₂ + 116 кДж

Fe + 2HI = FeI₂ + H₂

H₂ + I₂ ó 2HI – 53 кДж

2HIO₃ (t°) = I₂O₅ + H₂O

Германий, Олово, Свинец и их соединения

Ge + 4H₂SO₄ = Ge(SO₄)₂ + 2SO₂ + 4H₂O

Ge + 4HNO₃ = H₂GeO₃ + 4NO₂ + H₂O

Sn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Sn(OH)₄] + H₂

SnO + 2HCl = SnCl₂ + H₂O

SnO + 2KOH + H₂O = K₂[Sn(OH)₄]

Sn + 2H₂SO₄ = SnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Sn + 4HNO₃ = H₂SnO₃ + 4NO₂ + H₂O

5SnSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Sn(SO₄)₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

SnCl₂ + H₂O = Sn(OH)Cl↓ + HCl

SnCl₂ + 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl₂

SnCl₂ + HgCl₂ + 2HCl = Hg + H₂[SnCl₆] см. также ртуть

Pb + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Pb(OH)₄] + H₂

2PbO + PbO₂ (t°) = Pb₃O₄ – свинцовый сурик

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + KOH = K₂[Pb(OH)₄]

Железо, Кобальт, Никель и их соединения

Шкала степеней окисления

+VII FeO₄

+VI FeO₄^2- K₂FeO₄ BaFeO₄

+III Fe³⁺ Fe₂O₃ FeO(OH) Fe₂(SO₄)₃ FeCl₃ NaFeO₂ Na₃[Fe(OH)₆]

+II Fe²⁺ FeO Fe(OH)₂ FeSO₄ FeCl₂ FeS

0 Fe

3Fe + 2O₂ (160°) = (Fe^IIFe₂^III)O₄

2Fe + 3Cl₂ (200°) = 2FeCl₃

Fe + S (600°) = FeS

Fe + 2S (700°) = Fe^II(S₂^-I)

3Fe + 4H₂O (пар) (800°) = (Fe^IIFe₂^III)O₄ + 4H₂

2Fe + 3H₂O (пар) (t°) = Fe₂O₃ + 3H₂

Процесс ржавления (поэтапно):

(I) 2Fe + 2H₂O (влага) + O₂ (τ) = 2Fe(OH)₂

(II) 2Fe + 2H₂O (влага) + O₂ + 4CO₂ (τ) = 2Fe(HCO₃)₂

Fe(HCO₃)₂ (τ) = Fe(OH)₂ + 2CO₂

(III) 4Fe(OH)₂ + O₂ + (2n-4)H₂O (влага) (τ) = 2(Fe₂O₃*nH₂O)

Fe₂O₃*nH₂O (τ) = 2FeO(OH) + (n-1)H₂O

(IV) Fe(OH)₂ + 2FeO(OH) (τ) = 2H₂O + (Fe^IIFe₂^III)O₄ (ржавчина)

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

Fe + H₂SO₄(разб) = FeSO₄ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄(конц) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Fe + 6HNO₃(конц) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 6H₂O

Fe + 4HNO₃(разб) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2NaOH (50%) + 2H₂O (100°) = Na₂[Fe(OH)₄]↓ + H₂↑

Fe + 2KOH + 2KNO₃ (420°) = K₂FeO₄ + 3KNO₂ + H₂O

Fe + 5CO (>150°) à [Fe(CO)₅] (250°) à Fe + 5CO

2(Fe^IIFe₂^III)O₄ (>1538°) = 6FeO + O₂

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 8HCl (разб) = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 10HNO₃ (конц) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

4(Fe^IIFe₂^III)O₄ + O₂ (450-600°) = 6Fe₂O₃

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 4H₂ (1000°) = 4H₂O + 3Fe (особо чистое)

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + CO (500-800°) = 3FeO + CO₂

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + Fe (900-1000°) à 4FeO

4FeO (560-700°) à (Fe^IIFe₂^III)O₄ + Fe

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 8Al (>2000°) = 4Al₂O₃ + 9Fe

3Fe₂O₃ + C (t°) = 2(Fe^IIFe2^III)O₄ + CO

6Fe₂O₃ (1200-1300°) = 4(Fe^IIFe₂^III)O₄ + O₂

Fe₂O₃ + 6HCl (разб) (τ, 600°, p) = 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2NaOH (конц) (τ) = H₂O + 2NaFeO₂ (красн.) диоксоферрат (III)

Fe₂O₃ + MO = (M^IIFe₂^III)O₄ (M = Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

3Fe₂O₃ + H₂ (400°) = 2(Fe^IIFe₂^III)O₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ (1050-1100°) = 3H₂O + 2Fe (особо чистое)

Fe₂O₃ + Fe (900°) = 3FeO

Fe₂O₃ + 3H₂S (750°) = 2FeS + 3H₂O + S

3Fe₂O₃ + CO (400-600°) = 2(Fe^IIFe2^III)O₄ + CO₂

FeO – бертоллид (Fe_0,89O, Fe_0.91O, Fe_0.93O)

FeO(OH) + 3HCl (разб) = FeCl₃ + 2H₂O

FeO(OH) (NaOH, 75°, τ) à Na₃[Fe(OH)₆], Na₅[Fe(OH)₈]

2FeO(OH) + 3Ba(OH)₂ + 2H₂O (τ, 90°) = Ba₃[Fe(OH)₆]₂↓ (желт.) – гексагидроксоферрат (III)

2FeO(OH) + Fe(OH)₂ (600-1000°) = (Fe^IIFe₂^III)O₄ + 2H₂O

2FeO(OH) + 3H₂ (500-600°) = 4H₂O + 2Fe (особо чистое)

2FeO(OH) + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6H₂O + 6KBr

Fe(OH)₂ (150-200°, в атм. N₂) = FeO + H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Fe(OH)₂ + 2HCl (разб) = FeCl₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 2NaOH (>50%) = Na₂[Fe(OH)₄]↓ (сине-зеленый)

Fe(OH)₂ + 2NH₄Cl (конц) (τ, 100°) = FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

4Fe(OH)₂ (суспензия) + O₂ (τ) = 4FeO(OH)↓ + 2H₂O

2Fe(OH)₂ (суспензия) + H₂O₂ (разб) = 2FeO(OH)↓ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + KNO₂ (конц) (60°) = FeO(OH)↓ + NO↑ + KOH

Fe(OH)₃ + 3KOH = K₃[Fe(OH)₆]

Fe(OH)₃ + 2HNO₃ = FeOH(NO₃)₂ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + HNO₃ = Fe(OH)₂NO₃ + H₂O

FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

2FeCl₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 6KCl

2FeS + 10H₂SO₄(конц) = Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2FeS + 36HNO₃(разб) = 10Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 3N₂ + 18H₂O

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2Fe₂(SO₄)₃ (t°) = 2Fe₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂

Fe₂(SO₄)₃ (500-700°) = Fe₂O₃ + 3SO₃

4Fe(NO₃)₃ (t°) = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

4[Fe(NO₃)₃*9H₂O] (600-700°) = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ + 36H₂O

FeCO₃ (490-550°) = FeO + CO₂

4K₂FeO₄ (700°) = 4KFeO₄ + 3O₂ + 2K₂O

4K₂FeO₄ + 6H₂O (гор) = 4FeO(OH)↓ + 8KOH + 3O₂↑

K₂FeO₄ + 2(NH₃*H₂O) (80°) = 2FeO(OH)↓ + N₂↑ + 2H₂O + 4KOH

K₂FeO₄ + 3C₂H₅OH (40°) = Fe₂O₃ + 3CH₃C(H)O↑ + 4KOH + H₂O

K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆] – красная и желтая кровяная соль, реактив для качественного определения ионов Fe²⁺ и Fe³⁺ соответственно (гексацианоферрат II и III).

K₄[Fe(CN)₆] + Fe³⁺ = KFe^III [Fe^II(CN)₆]↓ + 3K⁺ – берлинская лазурь

K₃[Fe(CN)₆] + Fe²⁺ = KFe^II [Fe^III(CN)₆]↓ + 2K⁺ – турнбуллевая синь

KFe^II [Fe^III(CN)₆] ó KFe^III [Fe^II(CN)₆] => одно и тоже вещество

Co₃O₄ + 4C = 3Co + 4CO

Co + H₂SO₂ = CoSO₂ + H₂

Co + 2HCl = CoCl₂ + H₂

CoCl₂ + 2NaOH = Co(OH)₂ + 2NaCl

2Co(OH)₂ + Br₂ + 2H₂O = 2Co(OH)₃ + 2HBr

Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂

Ni + 4CO = Ni(CO)₄

Кислород. Озон

2BaO₂ (t°) = 2BaO +O₂

2H₂O₂ (t°) = 2H₂O + O₂

2HgO (t°) = 2Hg + O₂

2KClO₃ (150-300°, кат. MnO₂) = 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ (200-240°) = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KNO₃ (400-520°) = 2KNO₂ + O₂

2Pb₃O₄ (t°) = 6PbO + O₂

4K₂Cr₂O₇ (t°) = 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

2HgO (450-500°) = 2Hg + O₂

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂

C + O₂ (600-700°) = CO₂

2C + O₂ (1000°) = 2CO

N₂ + O₂ ó 2NO - Q

S + O₂ (280-360°) = SO₂

5O₂ + 4P (240-400°) = 2P₂O₅

O₂ + 4Li (>200°) = 2Li₂O

O₂ + Na (250-400°) = Na₂O₂

O₂ + 2Hg (250-350°) = 2HgO (красн)

Атомарный кислород

KNO₃ (t°) = KNO₂ + O⁰ (кислород in statu nascendi, лат. – в момент возникновения)

O⁰ + C (графит) = CO₂

3O₂ (УФ-изл. или 250°, кат. MnO₂, Pt) ó 2O₃

Электрический разряд в озонаторе:

O₂ ó 2O⁰

O₂ + O⁰ ó O₃

O₃ + MO₂ = O₂ + MO₃ (озониды) (ниже 0°C, M = K, Rb, Cs)

4O₃ + 4KOH = 4KO₃ + O₂ + 2H₂O

O₃ + NO ó NO₂ + O₂

O₃ + H₂O + Mn²⁺ = MnO₂↓ + O₂↑ + 2H⁺

4O₃ + 3PbS (влажн.) = 3PbSO₄

O₃ (Al, Ag, Cl₂) à Al₂^IIIO₃, (Ag^IAg^III)O₂, Cl^VIO₃

2KI + O₃ + H₂O = I₂ + 2KOH + O₂ (качественная реакция на озон)

H₂C=CH₂ + O₃ = (H₂CO)₂O

Кремний. Оксиды. Силикаты. Силициды. Силаны

H₂SiO₃ ó H⁺ + HSiO₃^- (k1 = 2,2 *10^-10)

H₂SiO₃ – метакремниевая кислота

H₄SiO₄ – ортокремневая кислота

H₂Si₂O₅ – двуметакремниевая кислота

Si + O₂ = SiO₂

2Si + O₂ = 2SiO

Si + SiO₂ = 2SiO

4Si + S₈ = 4SiS₂

Si + C = SiC (карборунд)

3Si + 4HNO₃ + 12HF = 3SiF₄↑ + 4NO + 8H₂O

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂

3Si + 2MgO = Mg₂Si + 2SiO

Si + 2Mg = Mg₂Si

SiO₂ + 2KOH = K₂SIO₃ + H₂O

SIO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ + CaO (t°) = CaSiO₃

SiO₂ + Na₂CO₃ (t°) = Na₂SIO₃ + CO₂

6SiO₂ + Na₂CO₃ + CaCO₃ = Na₂O*CaO*6SiO₂ (стекло) + 2CO₂↑

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

K₂SiO₃ + H₂O ó 2KOH + H₂SiO₃↓ (жидкое стекло)

CaO*SiO₂ + CO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + H₂SiO₃↓ (обычный цемент)

[Ca₃SiO₅ + H₂O = Ca₂SiO₄ + Ca(OH)₂ (портландский цемент)

[Ca₂SiO₄ + 4H₂O = Ca₂SiO₄*4H₂O

2CaH₂ + Si = Ca₂Si + 2H₂

Ca₂Si + 4HCl = 2CaCl₂ + SiH₄ (моносилан, запах плесени)

Si_nH_2n+2 где n от 1 до 6

SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O (самопроизвольно воспламеняется)

SiH₄ + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 4H₂

SiH₄ + 2H₂O = SiO₂ + 4H₂

SiH₄ = Si + 2H₂

2SiH₃Cl + Ca = Si₂H₆

Кремневая органика – соединения, в которых углерод непосредственно связан с кремнием Si-C

Si(CH₃)₄ Si(C₂H₅)₄ Si(CH₃)₃OCH₃ Si(CH₃)₂(OCH₃)₂ – при гидролизе этих соединений получаются гидроксильные производные, которые далее могут конденсироваться с образованием полимерных соединений:

Высокомолекулярные соединения, содержащие группировки –Si-O-Si-O-, называют силиконами.

От соотношения количества радикальных групп и кремния зависят свойства силиконов:

R/Si > 2 – вязкие жидкости

R/Si ~ 2 – эластичные каучукоподобные массы

R/Si < 2 – твердые вещества с различной степенью жесткости

Марганец. Перманганаты. Манганаты

Шкала степеней окисления

+VII Mn₂O₇ MnO₄^- HMnO₄ KMnO₄

+VI Mn₄^2- K₂MnO₄

+IV MnO₂ Mn(SO₄)₂ MnF₄ K₄[MnF₈]

+III Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₂(SO₄)₃ MnF₃ K₃[MnF₆]

+II Mn²⁺ MnO Mn(OH)₂ MnSO₄ MnCl₂

Mn + O₂ (<450°) = MnO₂

4Mn+3O₂ (<800°) =2Mn₂O₃

5Mn + 3O₂ (>800°) = 2MnO + (Mn^IIMn^III₂)O₄ – «окалина»

Mn + Cl₂ (200°) = MnCl₂

Mn + S (<1580°) = MnS

Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂

MnCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Mn(NO₃)₂

MnO₂ + 4HCl (конц) = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4MnO₂ (530-585°) = 2Mn₂O₃ + O₂

2MnO₂ + 2H₂SO₄ (конц) = MnSO₄ + O₂↑ + 2H₂O (кипячение)

MnO₂ + H₂SO₄ (гор) + KNO₂ = MnSO₄ + KNO₃ + H₂O

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2FeSO₄ = MnSO₄ + Fe(SO₄)₃ + 2H₂O

MnO₂ + SO₂ (450°) = MnSO₄

MnO₂ + 2KOH + KNO₃ (350-450°) = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

3MnO₂ + 3K₂CO₃ + KClO₃ (400°) = 3K₂MnO₄ + KCl + 3CO₂

MnO₄^- + 5e (кислая среда) à Mn²⁺

MnO₄^- + 3e (нейтральная среда) à MnO₂

MnO₄^- + 1e (щелочная среда) à K₂MnO₄

2MnSO₄ + 2H₂O (электролиз, 40°) = 2Mn↓ + O₂↑ + 2H₂SO₄

2Mn(NO₃)₂ + 5PbO₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Mn(NO₃)₂ (t°) = MnO₂ + 2NO₂

2KMnO₄ (200-240°) = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KMnO₄ + 2H₂O (τ) = MnO₂↓ + 3O₂↑ + 4KOH

2KMnO₄ + 16HCl (конц, 80°) = 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O + 2KCl

2KMnO₄ + 2H₂SO₄ (96%) = 2KHSO₄ + Mn₂O₇ + H₂O (на холоде)

4KMnO₄ (насыщ) + 4KOH (15%) (100°) = 4K₂MnO₄ + O₂↑ + 2H₂O

2KMnO₄ + 2(NH₃*H₂O) (50°) = 2MnO₂↓ + N₂↑ + 4H₂O + 2KOH

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

2KMnO₄ + 6NaCl + 4H₂O = 3Cl₂ + 2MnO₂ + 6NaOH + 2KOH

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

2KMnO₄ + 2NaI + 2KOH = 2K₂MnO₄ + I₂ + 2NaOH

2KMnO₄ + 5SnSO₄ + 8H₂SO₄ = 5Sn(SO₄)₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2KMnO₄ + 3SO₂ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 2MnO₂

2KMnO₄ + 3H₂S (насыщ) = 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O + 2KOH

2KMnO₄ + 2H₂O + 3Mn²⁺ = 5MnO₂↓ + 4H⁺

3K₂MnO₄ (конц) + 2H₂O (τ) = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KOH

3K₂MnO₄ + 4HCl (разб) = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 2H₂O + 4KCl

K₂MnO₄ + 8HCl (конц) = MnCl₂ + 2Cl₂↑ + 4H₂O + 2KCl

3K₂MnO₄ + 2H₂O + 4CO₂ = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KHCO₃

2K₂MnO₄ + Cl₂ (насыщ) = 2KMnO₄ + 2KCl

K₂MnO₄ + C₂H₅OH (τ, 30-50°) = MnO₂↓ + CH₃C(H)O↑ + 2KOH

2K₂MnO₄ + 2H₂O (электролиз) = H₂↑ + 2KMnO₄ + 2KOH

Медь, Серебро, Золото и их соединения

CuCl₂ + Cu = 2CuCl

Cu + 2H₂SO₄ (конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu + 4HNO₃ (конц) = Cu(NO₃)₃ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8 HNO₃ (разб) = 3Cu(NO₃)₃ + 2NO + 4H₂O

Cu₂S + 14HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

CuCl + 2NH₃ = [Cu(NH₃)₂]Cl

Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH

[Cu(H₂O)₆]Cl₂ (сине-голубая окраска р-ра) + 2NaOH = [Cu(OH)₂(H₂O)₄]↓ (голубой осадок) + 2NaCl + 2H₂O

[Cu(OH)₂(H₂O)₄] + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄(H₂O)₄] (ярко-синий) + 2H₂O

2[Cu(NH₃)₂]Cl + K₂S = Cu₂S↓ + 4NH₃ + 2KCl

2Ag + 2H₂SO₄ (конц) = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Ag + 2HNO₃ (конц) = AgNO₃ + NO₂ + 2H₂O

3Ag + 4HNO₃ (разб) = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

4Ag + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Ag(CN)₂] + 4NaOH

Ag⁺ + Hal^- = AgHal↓

2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH

Ag₂S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN)₂] + Na₂S

Hg(Z = 80, M = 197) + e(Z = -1, M = 0) à Au(Z = 79, M = 197) Мечта алхимика! J

Au₂Cl₂ (Метью и Уотерс 1900г)

[AuBr₃(P(C₆H₅)₃)] (1946г)

AuI; Au₂Cl₆ (1960г)

AuF₅ (1972г)

Минералы:

AuTe₂ калаверит

Au₂Te₃ монтбрайит

AuAgTe₄ сильванит

2Au + 3Br₂ (t°) = Au₂Br₆

2Au + 3Cl₂ (>200°) = 2AuCl₃

Au + S ≠

3H₂S + [Au₂Cl₆] (в эфире) = Au₂S₃ + 6HCl

H₂S + 2K[Au(CN)₂] = Au₂S + 2HCN + 2KCN

Au₂O₃ + 4NH₃ = «Гремучее золото» взрывается!

Au(OH)₃ + KOH = K[Au(OH)₄]

2CsAu + O₂ (400°) = 2CsAuO

AuCl + CO (90°) = [AuCl(CO)]

Au₂Cl₆ + 2C₆H₆ = [(AuCl₂C₆H₅)₂] + 2HCl

[AuCl(CO)] + C₆H₅N = [C₆H₅N→AuCl] + CO

Au(OH)₃ + HCl = H[AuCl₄] + 3H₂O (золотохлороводородная к-та)

Au(OH)₃ + HCl (150°, 2 недели) = AuOCl

AuOCl (290°) = 2Au + O₂ + Cl₂

Au(OH)₃ + KOH = KAuO₂*3H₂O (ион [Au(OH)₄]^- ?)

2Au(OH)₃ (t°) = Au₂O₃ + 3H₂O

4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

nK[Au(CN)₂] + nHCl = (-Au-CN-)n + nKCl + nHCN

2Na[Au(CN)₂] + Zn = Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au

HNO₃ + 3HCl + Au = AuCl₃ + NO + 2H₂O

см. также растворение в селеновой кислоте

2AuCl₃ + 3H₂O₂ + 6KOH = 2Au + 3O₂ + 6KCl + 6H₂O

Мышьяк, Сурьма, Висмут и их соединения

As₂O₃ + 3H₂O = 2H₃AsO₃

As₂O₃ + 3C = 2As + 3CO

As₂O₅ + H₂O = H₃AsO₄

2As₂S₃ + 9O₂ = 2As₂O₃ + 6SO₂

3Sb + 5HNO₃ = 3HSbO₃ + 5NO + H₂O

2Mn(NO₃)₂ + 5NaBiO₃ (сильный окислитель) + 16HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Bi(NO₃)₃ + 5NaNO₃ + 7H₂O

Bi + 4HNO₃ = Bi(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (сравни с Sb)

Селен, Теллур и их соединения

SeO₂ + 2SO₂ + 2H₂O = Se + 2H₂SO₄

Se + 2Cu = Cu₂Se

3Se + 6NaOH ó 2Na₂Se + Na₂SeO₃ + 3H₂O

SeO₂ + 2NaOH = Na₂SeO₃ + H₂O

5H₂SeO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₂SeO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

H₂SeO₄ + 2HCl = Cl₂ + H₂SeO₃ + H₂O

2Au + 6H₂SeO₄ = Au₂(SeO₄)₃ + 3SeO₂ + 6H₂O

2H₂SeO₄ + 4HCl + Pt = PtCl₄ + 2SeO₂ + 4H₂O

K₂SeO₄ + SO₃ = K₂SO₄ + SeO₃ (тв)

SeO₃ + 2HCl = Cl₂ + H₂SeO₃

FeSe + 2HCl = FeCl₂ + H₂Se

H₂Se + H₂O ó H₃O⁺ + HSe^-

Note Bene: Na₂Se₄ SeF₆ SeF₄ SeCl₄ SeBr₄ SeF₂ Se₂Cl₂ Se₂Br₂

Te + 2H₂O = TeO₂ + 2H₂

2Ag + Te = Ag₂Te

Note Bene: H₆TeO₆; Ag₆TeO₆; Hg₃TeO₆ Na₂Te₆ TeF₆ TeF₄ TeCl₄ TeBr₄ TeI₄ TeCl₂ TeBr₂

H₆TeO₆ (t°) = 3H₂O + TeO₃

Al₂Te₃ + 6H₂O = 3H₂Te + 2Al(OH)₃

Семейство платины

2Pt + O₂ (>500°) = 2PtO

Pt + Cl₂ (>500°) = PtCl₂

Pt + 2HNO₃ + 2HCl = PtCl₂ + 2NO₂ + 2H₂O

PtCl₄ + 2KCl = K₂[PtCl₆]

PtCl₂ + 4NH₃ = [Pt(NH₃)₄]Cl₂

см. также растворение платины в селеновой кислоте + HCl

Os + 8HNO₃ (конц) (t°) = OsO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Ru, Ro, Ir + кислота или «царская водка» ≠

Pd + 2H₂SO₄ (конц) (t°) = PdSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Сера. Сероводород. Сульфиды

5S + 2P (400°) = P₂S₅

3S + 4HNO₃(конц) = 3SO₂ + 4NO + 2H₂O

3S + 6KOH (конц) = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

S +2Na (130°) = Na₂S

3S + 2Al (200°) = Al₂S₃

S + Fe (600°) = FeS

S + H₂ (150°) = H₂S + 20,6 кДж

S + Hg (25°) = HgS

S + 2H₂SO₄(конц) = 3SO₂ + 2H₂O

S + 3F₂ (20°) = SF₆ (инертное соединение, весьма устойчивое)

S + Cl₂ = SCl₂

S + O₂ (280°) = SO₂

S + Na₂SO₃ = Na₂S₂O₃

2S + C (700°) = CS₂

S + 2H₂SO₄ (конц) = 3SO₂↑ + 2H₂O

S + 2HI (газ) = I₂ + H₂S

I₂ + H₂S (раствор) = 2HI + S↓

Pb²⁺ + H₂S = PbS↓ + 2H⁺

Al₂S₃(тв) + 6H₂O (ж) = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

P₂S₅ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5H₂S↑

H₂S (400-1700°) = H₂ + S

H₂ + S (150-200°) = H₂S

H₂S + O₂ (τ) = 2S↓ + 2H₂O (при свете)

H₂S + 3O₂ (250-300°) = 2SO₂ + 2H₂O

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O

H₂S + NaOH = NaHS + H₂O

2H₂S + [Pb(OH)]₂CO₃ = 2PbS + CO₂ + 3H₂O

2H₂S + 2FeCl₃ = FeS₂ + FeCl₂ + 4HCl↑

H₂S + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + S + 2HCl

2H₂S + H₂SO₃ = 3S↓ + 3H₂O

2H₂S + SO₂ (25°, кат. – капля H₂O) = 3S + 2H₂O

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

H₂S (насыщ) + Br₂ (р-р) = S↓ + 2HBr

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HBr

H₂S + H₂SO₄(конц) = S + SO₂ + 2H₂O

H₂S + 3H₂SO₄(конц) = 4SO₂ + 4H₂O

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S↓ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

H₂S + 6HNO₃ = SO₂ + 6NO₂ + 4H₂O

H₂S (г) + NH₃*H₂O (конц) = NH₄HS + H₂O

H₂S (г) + NH₃ (ж) (-40°) = (NH₄)₂S

H₂S + ZnO (800-1000°) = ZnS + H₂

H₂S (влажн.) + Zn (700-800°) = ZnS + H₂

Na₂SO₄ + 4H₂ (500°, Fe₂O₃) = Na₂S + 4H₂O (Na₂SO₄*10H₂O – минерал мирабилит)

Na₂SO₄ + 4C (800-1000°) = Na₂S + 4CO

Na₂SO₄ + 4CO (600-700°) = Na₂S + 4CO₂

Na₂S + nS (t°) = Na₂S_n+1 где n от 1 до 8 (цвет меняется от желто-оранжевого до красного)

2HCl + Na₂S_n = 2NaCl + H₂S_n

Na₂S + 3H₂SO₄ (конц) (<50°) = SO₂↑ + S↓ + 2H₂O + 2NaHSO₄

Na₂S + 4HNO₃ (конц) (60°) = 2NO₂↑ + S↓ + 2H₂O + 2NaNO₃

Na₂S + H₂S (насыщ) = 2NaHS

Na₂S + 2O₂ (>400°) = Na₂SO₄

Na₂S + H₂O₂ (конц) = Na₂SO₄ + 4H₂O

K₂S + S = K₂S₂

FeS + S = FeS₂

S₂O (желтый газ) + H₂O = H₂S₂O₂ тиосернистая кислота

Серы оксид (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат

H₂O + SO₂ ó H₂SO₃ (k₁)ó H⁺ + HSO₃^- (k₂)ó 2H⁺ + SO₃^2- (K₁=1,6*10^-2 K₂=6,3*10^-8)

Na₂SO₄ + SO₃ = Na₂S₂O₇

Na₂S₂O₇ + 2NaOH = 2Na₂SO₄ + H₂O

SCl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₂ сульфоксиловая кислота

Co + H₂SO₂ = CoSO₂ + H₂ (одно из устойчивых соединений сульфоксиловой к-ты)

2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

2P + 5H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ +H₂O

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

4FeSO₄ (t°) = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ + O₂

Ag₂SO₄ (t°) = 2Ag + SO₂ + O₂

Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

HgSO₄ = Hg + SO₂ + O₂

Zn + 2H₂SO₄(конц) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = S + 3ZnSO₄ + 4H₂O (условия протекания не известны...)

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

3SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 2MnO₂

SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2NaHSO₃

SO₂ + H₂ (кат)à S + H₂O

SO₂ + Cl₂ (hv) = SO₂Cl₂ (бесветная жидкость, резкопахнущая)

SO₂ + C = CO₂ + S

SO₂ + PCl₅ = POCl₃ + SOCl₂ (тионилхлорид)

2SO₂ + MnO₂ = MnS₂O₆

SO₂ + 2CO = S + 2CO₂

2SO₂ + Zn (пыль) = ZnS₂O₄

SOCl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₃

SO₂Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

2Na₂SO₃ + O₂ (постепенное окисление) = 2Na₂SO₄

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HCl

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SO₃

Na₂SO₃ + H₂S = S + H₂O

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Na₂SO₃ + S (тонко измельченая, +t°) = Na₂S₂O₃

4Na₂SO₃ (t°, кат) = 3Na₂SO₄ + Na₂S (?)

2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI

2KHSO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O

2KHSO₃ = K₂S₂O₅ + H₂O

Серы оксид (VI). Серная кислота

2SO₂ + O₂ (400-450°, p, V₂O₅/NO) ó 2SO₃ + Q

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2SO₃ + C = CO₂ + 2SO₂

SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O

SO₃ + KOH = KHSO₄

SO₃ + 3H₂S = 4S + 3H₂O

SO₃ + Na₂SO₄ = Na₂S₂O₇

2KMnO₄ + 3SO₂ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 2MnO₂

H₂SO₄ ó H⁺ + HSO₄^- (K₁=1*10³)

HSO₄^- ó H⁺ + SO₄^2- (K₂=1,1*10^-2)

H₂SO₄(изб) + KOH = KHSO₄ + H₂O

Zn + H₂SO₄(разб) = ZnSO₄ + H₂

H₂SO₄ + SO₃ = H₂S₂O₇ (олеум)

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ (качественная реакция)

ZnSO₄ (t°) = ZnO + SO₃

2NaHSO₄ (t°) = Na₂S₂O₇ + H₂O

C₁₂H₂₂O₁₁ (H₂SO₄ конц. -11H₂O) à 12C

C₂H₅OH (H₂SO₄ конц. -H₂O) à CH₂=CH₂

хлорсульфоновая кислота сульфурилхлорид

HSO₃Cl + H₂O₂ = HCl + H₂SO₃(O₂) пероксомоносерная (кислота Коро) H₂SO₅

2HSO₃Cl + H₂O₂ = 2HCl + HSO₃(O₂)SO₃H пероксодисерная H₂S₂O₈

H₂S₂O₈ + H₂O = H₂SO₅ + H₂SO₄

H₂SO₅ + H₂O = H₂SO₄ + H₂O₂ (?)

Скандий, Иттрий, Лантан и их соединения

4Sc + 3O₂ = 2Sc₂O₃

2Y + 3Cl₂ = 2YCl₃

4La + 3O₂ = 2La₂O₃

2La + 6H₂O = 2La(OH)₃ + 3H₂

При н.у. или при небольшом нагревании реагируют с O₂, S, Hal, HCl, H₂SO₄, HNO₃

Титан, Цирконий, Гафний и их соединения

Ti + 2Cl₂ (t°) = TiCl₄

Ti + C (t°) = TiC

2Ti + N₂ (t°) = 2TiN

2Ti + 6HCl (t°) = 2TiCl₃ + 3H₂

Ti + 6HF = H₂[TiF₆] + 2H₂

Ti + 2I₂ (t°) = TiI₄

TiO₂ + H₂SO₄ (t°) = Ti(SO₄)O + H₂O (оксид титана – бертоллид: TiO_1,7 ... TiO_2,3)

TiO₂ + 2KOH = K₂TiO₃ (титанат калия) + H₂O

TiO₂ + BaO (t°) = BaTiO₃

TiO₂ + 2Cl₂ + C (t°) = TiCl₄ + CO₂

2Ti(SO₄)O + Zn + 2H₂SO₄ = Ti₂(SO₄)₃ + ZnSO₄ + 2H₂O

TiCl₄ + 2Mg = Ti + MgCl₂

TiI₄ (1300-1500 t°) = Ti + 2I₂

2Zr + O₂ = 2ZrO (бертоллид – от TiO_0,7 до TiO_1,3)

2ZrO + O₂ = 2ZrO₂ (бертоллид – от TiO_1,9 до TiO₂)

Zr + 6HF = H₂[ZrF₆] + 2H₂

ZrO₂ + 2KOH = K₂ZrO₃ (цирконат калия) + H₂O

2Zr + N₂ (t°) = 2ZrN (бертоллид – от ZrN_0.59 до ZrN_0.89)

Hf(OH)₄ + 2HCl (t°) = Hf(Cl)₂O + 3H₂O

Углерод. Оксиды. Карбонаты. Карбиды

H₂O + CO₂ ó H₂CO₃ ó H⁺ + HCO₃^- ó 2H⁺ +CO₃^2- (k1 = 4*10^-7 k2 = 5*10^-11 при 25°)

H⁺ + HCO₃^- ó H₂CO₃ ó H₂O + CO₂↑ (качественная реакция)

2H⁺ + CO₃^2- ó H₂CO₃ ó H₂O + CO₂↑ (качественная реакция)

C + H₂O (пар, +t°) ó CO + H₂

C + 2S (700-1000°) = CS₂

C + 2F₂ (>900°) = CF₄

2C + Ca = CaC₂ (часто карбиды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

2C + N₂ (t° или 7) = C₂N₂ (циан, яд!)

2C + O₂ = 2CO

3C + 4HNO₃ = 3CO₂ + NO + 2H₂O

3C + CaO = CaC₂ + CO

4C + CaCO₃ = CaC₂ + 3CO

9C + 2Al₂O₃ = Al₄C₃ + 6CO

C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

C + CuO = Cu + CO

C + O₂ = CO₂

C + 2H₂ (600-1000°) = CH₄

2C + H₂ (1500-2000°) = C₂H₂

HCOOH (H₂SO₄ или P₂O₅) à CO + H₂O

2CO (кат) = C + CO₂

2CO + O₂ = 2CO₂

4CO + Ni = Ni(CO)₄

CO + 2H₂ ó CH₃OH

CO + Cl₂ = COCl₂ (яд!)

CO + FeO = Fe + CO₂

CO + H₂O (пар) ó CO₂ + H₂

CO + KOH (под давлением) = HCOOK

CO + PdCl₂ + H₂O = Pd + 2HCl + CO₂

HCOOH (H₂SO₄ конц) à CO + H₂O

CO₂ + Zn (t°) = ZnO + CO

CO₂ + 2Mg (600°) = 2MgO + C

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + KOH = KHCO₃

MgO + 2CO₂ + H₂O = Mg(HCO₃)₂

CaCO₃ (взвесь) + H₂O + CO₂ (избыток) = Ca(HCO₃)₂

MgCO₃ (t°) = MgO + CO₂

Na₂CO₃ (t°) ≠

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + CaCO₃ + 6SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂ (стекло) + 2CO₂

2NaHCO₃ (t°) = Na₂CO₃+ H₂O + CO₂

NaHCO₃ + CaCl₂ ≠

NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

[Метод Сольвэ (получение питьевой и кальцинированной соды):

[CO₂ + NH₃ + H₂O = NH₄HCO₃

[NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃↓ + NH₄Cl

[2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + H₂O

[NaHCO₃↓ – нерастворим в холодном насыщенном растворе

[2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

Al₄C₃ + 12H₂O = Al(OH)₃↓ + 3CH₄

Ag₂C₂ + 2HCl = 2AgCl + C₂H₂

Фосфор. Фосфин. Галогениды. Кислоты. Соли

Метафосфорная кислота – HPO₃

Ортофосфорная кислота – H₃PO₄

Пирофосфорная кислота – H₄P₂O₇

Фосфористая кислота – H₃PO₃ (двухосновная! O=P(OH)₂H; k1 = 2*10^-2, k2 = 2*10^-7) – соли фосфиты.

Фосфорноватистая кислота – H₃PO₂ (k = 9*10^-2) – соли гипофосфиты.

Ca₃(PO₄)₂ + 3SIO₂ + 5C = 2P(белый) + 5CO + 3CaSiO₃

P₄ + 10Cl₂ = 4PCl₅

6P + 5KClO₃ = 3P₂O₅ + 5KCl (взрыв!)

P₄ + 10N₂O = P₄O₁₀ + 10N₂

P₄ + 3O₂ = 2P₂O₃

P₄ + 5O₂ = P₄O₁₀

P₄ + 6Br₂ = 4PBr₃

P₄ + 6Cl₂ = 4PCl₃

P₄ + 6Mg = 2Mg₃P₂ (часто фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

P₄ + 6S = 2P₂S₃

P₄(белый) + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃

3P + 2H₂O + 5HNO₃ = 3H₃PO₄ + 5NO

2AlP + 6HCl = 2AlCl₃ + 2PH₃

2PH₃ + 4O₂ (самопроизвольно) = 2H₃PO₄

PH₃ + 8AgNO₃ + 4H₂O = 8Ag + H₃PO₄ + 8HNO₃

Mg₃P₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2PH₃

PH₃ + HI = PH₄I

PH₃ + HClO₄ = (PH₄)ClO₄

H₄P₂O₇ = HPO₃ + H₃PO₄

P₂O₅ + 2H₂O = H₄P₂O₇

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃

2P₂O₅ + 4HClO₄ = (HPO₃)₄ + 2Cl₂O₇

P₄O₆ + 6H₂O = PH₃ + 3H₃PO₄

P₄O₆ + 6HCl = 2H₃PO₃ + 2PCl₃

PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl

PCl₃ + Cl₂ ó PCl₅

PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

PCl₅ + CH₃CHO = CH₃CHCl₂ + POCl₃

PCl₅ + CH₃COCH₃ = CH₃CCl₂CH₃ + POCl₃

4H₃PO₃ = PH₃ + 3H₃PO₄

Хром. Хромат. Дихромат. Молибден и вольфрам

Хром. Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшими минералами, входящими в состав хромовых руд, являются хромит, или хромистый железняк, (Cr₂Fe^II)O₄или Fe(CrO₂)₂ и его разновидности, в которых железо частично замещено на магний, а хром – на алюминий.

Хром – серебристо-серый металл. Температура плавления его составляет 1890°, плотность 7,19 г/см³. Чистый хром достаточно пластичен, а технический – самый твердый из всех металлов.

Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только со фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивируется, покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома (II), а если реакция протекает на воздухе – то соли хрома (III).

Соли хрома (III) разнообразны по окраске, например, CrCl₃ имеет фиолетовую окраску, CrF₃ – зеленую, Cr(NO₃)₃*9H₂O – пурпурную.

Гидроксидами хрома (VI) являются две кислоты: хромовая H₂CrO₄ и дихромовая H₂Cr₂O₇. Обе кислоты существуют только в водных растворах.

Cr + 2HCl (разб) = CrCl₂ + H₂

4Cr + 12HCl + O₂ = 4CrCl₃ + 4H₂ + 2H₂O

4Cr (порошок) + 3O₂ (τ, 600°) = 2Cr₂O₃

2Cr (порошок) + 3Cl₂ (1100°) = 2CrCl₃

2Cr (порошок) + 3S (τ, 1000°) = Cr₂S₃

2Cr + 3H₂O ó Cr₂O₃ + 3H₂

2Cr + 3Hal₂ = 2CrHal₃

2Cr + 6H₂SO₄(конц) = Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cr + 6HNO₃(конц) = Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Cr + H₂SO₄(разб) = CrSO₄ + H₂

CrO + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂O

Cr₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O = 2Na₃[Cr(OH)₆]

Cr₂O₃ + 2NaOH = 2NaCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaCrO₂ + CO₂

Cr₂O₃ + 6KHSO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

CrO₃ + 2KOH = K₂CrO₄ + H₂O (CrO₄^-2 желтые хроматы)

CrCl₂ + 2NaOH = Cr(OH)₂↓ + 2NaCl (желтый осадок)

CrO₂Cl₂ + 2H₂O = H₂CrO₄ + 2HCl

Cr(OH)₂ (t°) = CrO + H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH (300-400°) = NaCrO₂ (зеленый) + 2H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH (конц) + 3H₂O₂ (конц) = 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

Cr(OH)₃ + KOH = K[Cr(OH)₄] – тетрагидроксихромит калия

2Cr(OH)₃ (t°) = Cr₂O₃ + 3H₂O

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2CrO₄^-2 + 2H⁺ ßЩелочная среда ─ Кислая среда à Cr₂O₇^2- + H₂O

H₂CrO₄ + 2H₂O₂ = 3H₂O + CrO₅

4(Cr₂Fe^II)O₄ + 8K₂CO₃ + 7O₂ (1000°) = 8K₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂ (спекание хромита с поташем)

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ (30%) = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2KOH + 5H₂O = 3KNO₃ + 2K₃[Cr(OH)₆]

2K₂CrO₄ + 16HCl (конц, гор.) = 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 8H₂O + 4HCl

2K₂CrO₄ + 2H₂O + 3H₂S = 2Cr(OH)₃↓ + 3S↓ + 4KOH

2K₂CrO₄ + 8H₂O + 3K₂S = 2K₃[Cr(OH)₆] + 3S↓ + 4KOH

2K₂CrO₄ + 2AgNO₃ = 2KNO₃ + Ag₂CrO₄ (красный)↓

Cr₂O₇^2- (конц) + 2Ag⁺ (разб) = Ag₂Cr₂O₇ (темно-красный ↓)

Cr₂O₇^2- (разб) + H₂O + 2Pb²⁺ = 2H⁺ + 2PbCr₂O₇ (красный ↓)

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6I^- = 2Cr³⁺ + 3I₂↓ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 2H⁺ + 3SO₂ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + H₂O

Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3C₂H₅OH = 2Cr³⁺ + 3CH₃C(H)O↑ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3H₂C₂O₄ = 2Cr³⁺ + 6CO₂↑ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ (насыщ) + H₂SO₄ (конц) = 2CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O (?)

K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ (96%) ó 2KHSO₄ + 2CrO₃ + H₂O («хромовая смесь»)

K₂Cr₂O₇ + 6HCl + 8H⁰(Zn) = 2CrCl₂ (синий) + 7H₂O + 2KCl

4K₂Cr₂O₇ (500-600°) = 2Cr₂O₃ + 4K₂CrO₄ + 3O₂

K₂Cr₂O₇ + H₂O + 3H₂S = 3S + 2KOH + 2Cr(OH)₃↓

K₂Cr₂O₇ + 3H₂ (500°) = Cr₂O₃ + 2KOH + 2H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 3C (800°) = Na₂O + Cr₂O₃ + 3CO

K₂Cr₂O₇ + 4Al (800-900°) = 2Cr + 2KAlO₂ + Al₂O₃

K₂Cr₂O₇ + S (800-1000°) = Cr₂O₃ + K₂SO₄

K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3Zn + 7H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ = 3Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2CrO₃ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl (конц, кипячение) = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

5Cr₂(SO₄)₃ + 6KMnO₄ + 11H₂O = 3K₂Cr₂O₇ + 2H₂Cr₂O₇ + 6MnSO₄ + 9H₂SO₄

Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₄OH = 2Cr(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (зеленый студенистый осадок)

Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 3Na₂SO₄ + 8H₂O

Хромовые квасцы (KCr(SO₄)₂) – полная аналогия с алюминиевыми квасцами (искл. температуру)

Молибден и вольфрам. Молибден и вольфрам относятся к редким металлам, их массовые доли в земной коре равны соответственно 3*10^-4 и 1*10^-4%. Важнейшими минералами молибдена и вольфрама являются: молебденит MoS₂, шеелит CaWO₄ и вольфрамит (Fe, Mn)WO₄.

Молибден и вольфрам представляют собой светло-серебристые металлы. Плотности их равны 10,22 г/см³ (Mo) и 19,32 г/см³ (W), а температуры плавления составляют 2660° и 3387° соответственно. Вольфрам имеет наибольшую температуру плавления из всех металлов.

Молибден и вольфрам химически менее активны, чем хром. С неметаллами они реагируют при сильном нагревании. Не растворяются в хлороводородной, азотной и серной кислотах, растворяются в смеси азотной и фтороводородной кислот:

W + 6HNO₃ + 8HF = H₂[WF₈] + 6NO₂ + 6H₂O

Наиболее устойчивы соединения, в которых молибден и вольфрам имеют степень окисления +6. Оксид молибдена (VI) MoO₃ и оксид вольфрама (VI) WO₃ проявляют кислотные свойства:

MoO₃ + 2NaOH = Na₂MoO₄ + H₂O молибдат натрия

WO₃ + 2NH₄OH = (NH₄)₂WO₄ + H₂O вольфрамат аммония

Молибдаты и вольфраматы являются солями кислот молибденовой H₂MoO₄ (белое малорастворимое вещество) и вольфрамовой H₂WO₄ (желтое малорастворимое вещество).

W + 3NaNO₃ + 2NaOH = Na₂WO₄ + 3NaNO₂ + H₂O (то же для Mo)

WO₂(OH)₂ + 2HCl = WO₂Cl₂ + 2H₂O (то же для Mo)

Note Bene: (NH₄)₆Mo₇O₂₄ Na₁₀W₁₂O₄₁ (вольфрамовые и мольбденовые «бронзы» – проявляют полупроводниковые свойства)

Цинк, Кадмий, Ртуть и их соединения

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 6NH₃ = [Zn(NH₃)₆](OH)₂

Cd(OH)₂ + 6NH₃ = [Cd(NH₃)₆](OH)₂ (соли кадмия ядовиты!)

Hg + HCl ≠ (почти все соли ртути ядовиты, канцерогены)

Hg + H₂SO₄ (разб) ≠

Hg + NaOH (разб) ≠

Hg + S (25°) = HgS

Hg + Me (Zn, Sb, Na, Cu, Au) = MeHg – амальгама

Hg + 2H₂SO₄ (конц) = HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

6Hg + 8HNO₃ (разб) = 3Hg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Hg(NO₃)₂ + 2NaOH = HgO↓ + 2NaNO₃ + H₂O

HgCl₂ (сулема) + Hg = Hg₂Cl₂ (каломель)

2HgCl₂ + SnCl₂ = Hg₂Cl₂↓ + SnCl₄

Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = 2Hg + SnCl₄

Щелочные металлы

4Li + O₂ = 2Li₂O

2Li + H₂ (25°) = 2LiH

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

2LiOH (t°) = Li₂O + H₂O↑

2Na + O₂ (>250°) = Na₂O₂ (воспламеняется на воздухе при умеренном нагревании)

2Na + Cl₂ = 2NaCl

6Na + N₂ = 2Na₃N

2Na + H₂ = 2NaH

2Na + S = Na₂S

2Na + 2C = Na₂C₂

3Na + 2O₂ = Na₂O₂ + NaO₂

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + 368 кДж

2Na + 2NH₃ = H₂ + 2NaNH₂

8Na + 10HNO₃ (разб) = 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

2Na + 2NaOH (600°) = 2Na₂O + H₂

2Na + Na₂O₂ (130-200°) = 2Na₂O

2Na₂O (>700° длительно) = Na₂O₂ + 2Na

Na₂O + H₂O = 2NaOH + 236 кДж

Na₂O + M₂O₃ = 2NaMO₂ (1200°, M = Al, Cr)

Na₂O + O₂ (250-350°, p) = 2Na₂O₂

Na₂O + CO₂ (450-550°) = Na₂CO₃

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃

Na₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + H₂O₂

Na₂O₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂

NaNH₂ + H₂O = NaOH + NH₃

NaOH (t°) ≠

NaOH + H₂O = NaOH*H₂O + 56 кДж

2NaOH + SiO₂ (t°) = Na₂SiO₃ + H₂O

NaOH (разб) + H₃PO₄ (конц) = NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH (разб) + H₃PO₄ (разб) = Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH (конц) + H₃PO₄ (разб) = Na₃PO₄ + 3H₂O

2NaOH (тв) + M₂O₃ = 2NaMO₂ + H₂O (1000°, M = Al, Cr)

2NaOH (конц) + 3H₂O + Al₂O₃ (кипячение) = 2Na[Al(OH)₄]

2NaOH (тв) + M(OH)₂ = Na₂MO₂ + 2H₂O (500°, M = Be, Zn)

2NaOH (конц) + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]

6NaOH (разб. горяч.) + 3S = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

2NaOH (конц. холодн.) + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂ + 392 кДж

8K + 10HNO₃ (конц) = 8KNO₃ + N₂O + 5H₂O

K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O

2K₂O + 2NH₃ = 2KOH + N₂ + 2H₂O

2KO₂ + 2H₂O = 2KOH + H₂O₂ + O₂

2KO₂ + S = K₂SO₄

K₂O₂ + 2K = 2K₂O

2K₂O₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + O₂ (регенерация кислорода – космические станции, применяется ли в настоящее время?)

KNH₂ + H₂O = KOH + NH₃

Щелочноземельные металлы

BeF₂ + Mg = Be + MgF₂

2Be + O₂ = 2BeO

Be + 2HCl = BeCl₂ + H₂

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] +H₂

Be + H₂SO₄ + 4H₂O = [Be(H₂O)₄]SO₄ + H₂↑

BeO + 2Na = Be + Na₂O

BeO + 2KOH + H₂O = K₂[Be(OH)₄}

BeO + 2HCl + 3H₂O = [Be(H₂O)₄]Cl₂

BeO + SiO₂ (t°) = BeSiO₃

BeO + Na₂O = Na₂BeO₂

Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O

BeCl₂ + 2LiH (эфир) = BeH₂ + 2LiCl

BeF₂ + 2KF = K₂[BeF₄]

BeF₂ + SiF₄ = Be[SiF₆]

Соли Be ядовиты (опаснее солей Ba, вызывают воспаление кожи)!

Mg + Cl₂ = MgCl₂

3Mg + N₂ (t°) = Mg₂N₂

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

MgO + C (t°) = Mg + CO

TiCl₄ + 2Mg = Ti + 2MgCl₂

MgO + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + H₂O

R─Hal + Mg = R─Mg─Hal (реактив Гриньяра, используется в органике)

Note Bene: MgCl₂*6H₂O Mg(NO₃)₂*6H₂O

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ + 413 кДж

Ca + S = CaS

Ca + H₂ (t°) = CaH₂

Ca + V₂O₅ = 2V + 5CaO

Ca + 3Sn (t°) = CaSn₃

2Ca + Sn (t°) = Ca₂Sn

Ca + 10HNO₃ (разб) = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4Ca + 10HNO₃ (конц) = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4Ca + 5H₂SO₄ (конц) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + 64 кДж

3CaO + 2Al = 3Ca + Al₂O₃

Ca(OH)₂ (t°) = CaO (негашеная известь) + H₂O↑

Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃

Ca + 2C = CaC₂

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

CaC₂ + N₂ = CaCN₂ + C

CaCO₃ (t°) = CaO + CO₂

CaCl₂ + 2Na = Ca + 2NaCl

3BaO + 2Al = 3Ba + Al₂O₃

BaO₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂O₂

Ba(OH)₂ (t°) = BaO + H₂O↑

BaH₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + 2H₂

Соли Ba ядовиты!

Источник информации

Google Sites

Report abuse