Соединения галогенов
Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты
Хлороводород (Хлористый водород)
Молекулярная формула: НCl
Электронная формула:
Структурная формула:
Н – Сl связь между атомом водорода и хлора ковалентная полярная
Физические свойства хлороводорода
Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400).
t°пл. = -114°C, t°кип. = -85°С.
Получение хлороводорода
1) Промышленный – сжигание водорода в хлоре:
2) Лабораторный:
NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) t =18-20˚C → NaHSO4 + HCl↑
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) сильное нагревание → Na2SO4 + 2HCl↑
Применение хлороводорода:
1) Получение соляной кислоты
2) Получение пластмасс и каучука.
Соляная кислота
Физические свойства соляной кислоты:
Концентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильно дымящий во влажном воздухе, с резким запахом.
Химические свойства соляной кислоты:
Опыт "Свойства дымящей соляной кислоты"
Действие соляной кислоты на различные вещества
Раствор хлороводорода в воде соляная кислота - сильная кислота:
1) взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
3) взаимодействие с оксидами металлов:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
4) взаимодействие с основаниями и аммиаком:
HCl + KOH → KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
HCl + NH3 → NH4Cl
5) взаимодействие с солями:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
Образование белого осадка хлорида серебра - AgCl
используется в качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе.
Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3
Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).
Применение соляной кислоты и ее солей:
1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.
2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.
3. Применение основных солей соляной кислоты:
KCl удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.
HgCl2 сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в с/х.
Hg2Cl2 - каломель не ядовита, слабительное средство.
NaCl - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.
ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.
AgCl - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:
2AgCl = 2Ag + Cl2
Задания для повторения
параграф №19;
№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl → Cl2 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Cl2
№2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции HCl + KClO3 → KCl + H2O + Cl2
Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.
№3. Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций
Тренажёр №1 - Взаимодействие металлов с соляной кислотой
Тренажёр №2 - Взаимодействие оксидов металлов с соляной кислотой