Соединения галогенов

Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты

Хлороводород (Хлористый водород)

Строение:

Молекулярная формула: НCl

Электронная формула:

Структурная формула:

Н – Сl связь между атомом водорода и хлора ковалентная полярная

Физические свойства хлороводорода

Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400).

t°пл. = -114°C, t°кип. = -85°С.

Получение хлороводорода

1) Промышленный – сжигание водорода в хлоре:

H₂ + Cl₂ ^t˚C→ 2HCl

2) Лабораторный:

NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) ^{t =18-20˚C} → NaHSO₄ + HCl­↑

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) ^{сильное нагревание} → Na₂SO₄ + 2HCl­↑

Применение хлороводорода:

1) Получение соляной кислоты

2) Получение пластмасс и каучука.

Соляная кислота

Физические свойства соляной кислоты:

Концентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильно дымящий во влажном воздухе, с резким запахом.

Получение соляной кислоты

Химические свойства соляной кислоты:

Опыт "Свойства дымящей соляной кислоты"

Действие соляной кислоты на различные вещества

Раствор хлороводорода в воде соляная кислота - сильная кислота:

1) взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂­

3) взаимодействие с оксидами металлов:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

4) взаимодействие с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH → KCl + H₂O

3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

HCl + NH₃ → NH₄Cl

5) взаимодействие с солями:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂­↑

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Образование белого осадка хлорида серебра - AgCl

используется в качественной реакции для обнаружения анионов Cl^- в растворе.

Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂­

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

Применение соляной кислоты и ее солей:

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

KCl удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl₂ сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в с/х.

Hg₂Cl₂ - каломель не ядовита, слабительное средство.

NaCl - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl₂ - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:

2AgCl = 2Ag + Cl₂

Задания для повторения

параграф №19;

№1. Осуществите превращения по схеме:

HCl → Cl₂ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Cl₂

№2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции HCl + KClO₃ → KCl + H₂O + Cl₂

Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

№3. Даны вещества:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO₂, Fe₂O₃, NaOH, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CaCO₃, Fe(NO₃)₃

Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций

Тренажёр №1 - Взаимодействие металлов с соляной кислотой

Тренажёр №2 - Взаимодействие оксидов металлов с соляной кислотой