Сернистая кислота
Химические свойства сернистого газа
1) Сернистый газ - кислотный оксид, при взаимодействии с водой образует слабую и неустойчивую сернистую кислоту H2SO3 (существует только в водном растворе)
Видео - эксперимент "Получение сернистой кислоты"
Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:
H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)
HSO3- ↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит)
H2SO3 образует два ряда солей - средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).
Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2 с резким запахом:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑+ H2O
2H+ + SO32- → SO2 ↑+ H2O
***Свойства сернистой кислоты
Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.
H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2НI
Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.
Видео "Свойства сернистой кислоты"
· взаимодействие со щелочами
Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓(сульфит бария) + H2O
Ba(OH)2 + 2SO2 (избыток)→ Ba(HSO3)2(гидросульфит бария)
· взаимодействие с основными оксидами
SO2 + CaO = CaSO3
2) Реакции окисления, SO2 - восстановитель (S+4 – 2ē → S+6)
2 SO2 + O2 → 2 SO3 (катализатор – V2O5)
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4;
2SO32- + O2 → 2SO42-
3) Реакции восстановления, SO2 - окислитель (S+4 + 4ē → S0)
SO2 + С → S + СO2 (при нагревании)
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O