Итоговая контрольная работа за II полугодие
Итоговая контрольная работа за II полугодие
химия
демонстрационный вариант
Прочитайте задание, подумайте и выберите один правильный ответ. Каждое задание оценивается в два балла.
1. Формула электролита
1) H2 2) CuO 3) Na2SO4 4) CO2
2) Уравнение реакции, которая является одновременно реакцией соединения, экзотермической, необратимой
1) BaO + HCl = BaCl2 + H2O + Q 3) N2 + O2 → 2NO –Q
2) 2NO + O2 →2NO2 +Q 4) 4 Fe +3O2 = 2Fe2О3 +Q
3) Вещества четырёх классов представлены в ряду
1) MgCl2, LiOH, CO, NaOH 2) FeCl2, NaOH, AgNO3, H3PO4
3) SO2, CuSO4, CuO, Al(OH)3 4) K2O, NaOH, (CuOH)2CO3, HCl
4)Вещество Х в уравнении реакции H2SO4+ X = Na2SO4 + 2H2O
1) NaOH 2) NaH
3) Na2CO3 4) Na2O
5) Исходные вещества, взаимодействие между которыми выражает сокращённое ионное уравнение
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
1) CuO + HNO3 → 2) CuCl2 + NaOH →
3) Cu2O + KOH→ 4) Cu(NO3)2 + KOH →
6) С гидроксидом натрия не взаимодействует
1) оксид магния 2) оксид серы (IV)
3) серная кислота 4) сульфат цинка
7) Оксид серы (VI) взаимодействует с
1) Cl2O5 2) CO2 3) SO3 4) MgO
Часть В
Порядок выполнения произвольный. Ответы и решения оформить на отдельном листе. Мысли выражайте кратко и логично.
1) Допишите уравнение реакции
Ba(OH)2 + Na2SO4 →
Составьте полное и сокращённое ионное уравнения.
2) Установите соответствие:
тип химической связи
1. ионная
2. ковалентная неполярная
3. ковалентная полярная
4. металлическая
Ответ: 1 __; 2 __; 3__; 4 __.
Вещество
А. алмаз
Б. магний
В. оксид меди
Г. оксид серы (IV)
3) В схеме превращений
Р→ P2O5→ H3PO4→ K3PO4
назовите сложные вещества и напишите уравнения соответствующих реакций.
4) Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии магния количеством вещества 1,5 моль с избытком серной кислоты. Уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑