(Notes STE p.53 | Notes ST XX )
Les atomes sont tellement petits, que même un petit objet, comme une aiguille peut contenir des milliards d’atomes. Compter le nombre d’atomes dans un objet est donc un travail impossible et le chiffre obtenu serait tellement immense qu’il n’est pas pratique de l’utiliser. On a donc inventé la mole.
La mole représente un “paquet” d’atomes dont la masse (en g) équivaut à la masse atomique (en u).
La définition de la mole a été déterminée selon le nombre d’atomes présents dans 12g de l’isotope Carbone 12.
Une mole d’atome est égale à nombre d'Avogadro d'atomes.
Nombre d’Avogadro (NA) : 6,02×10²³atomes ou molécules/mol
*** On dit "atomes" ou "molécules" selon la substance.***
Une mole est comme une douzaine d'œufs. On peut dire que tu possèdes UNE douzaine d’oeufs plutôt que de dire 12 œufs. De la même manière, tu peux dire qu’il y a UNE mole d’atomes plutôt que de dire 6,02 ×10²³ atomes.
Tu peux aussi représenter le nombre de fois qu’on retrouve l’équivalent d’une mole. Par exemple: si j’ai une demi-douzaine d’oeufs, j’ai 6 oeufs. Si j’ai trois douzaines, j’ai 36 oeufs.
Si j’ai 0,75 moles d’un élément, j’ai 0,75 fois une quantité de 6,02 x 10²³ atomes, donc 4,515 x10²³ atomes.
